Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R7OGttn8Nuzsa1

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj odpowiedni typ reakcji do zmiany wartości zmiany standardowej entalpii swobodnej reakcji.

Δ G < 0

Możliwe odpowiedzi: 1. reakcja samorzutna, 2. reakcja w równowadze, 3. reakcja niesamorzutna

Δ G = 0

Możliwe odpowiedzi: 1. reakcja samorzutna, 2. reakcja w równowadze, 3. reakcja niesamorzutna

Δ G > 0

Możliwe odpowiedzi: 1. reakcja samorzutna, 2. reakcja w równowadze, 3. reakcja niesamorzutna

RlvFynML1thfY1

Ćwiczenie 2

RP0ODzK5Q1OXO1

Ćwiczenie 3

R1AKfs24ld8cT1

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Wartości tablicowe entalpii i entropii w warunkach standardowych dla procesu rozpuszczania ${NH}_{4} {NO}_{3}$ w wodzie wynoszą:

$Δ H °_{r} = 25 \frac{kJ}{mol}$

$Δ S °_{r} = 0,11 \frac{kJ}{K \cdot mol}$

Wzrost, którego z czynników nie będzie faworyzował procesu rozpuszczania ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ?

RwZRIHpFYGdFI

Równanie na zmianę entalpii swobodnej wygląda następująco:

Δ G_{r} = Δ H_{r} - T \cdot Δ S_{r}

Procesu rozpuszczania ${NH}_{4} {NO}_{3}$ nie będzie faworyzować wzrost entalpii, ponieważ im wyższa wartość entalpii (im większa endotermiczność reakcji), tym wyższa wartość zmiany entalpii swobodnej, a tym samym mniejsza samorzutność reakcji.

Ćwiczenie 6

Zaznacz poprawną odpowiedź oraz uzasadnij, zapisując obliczenia.

Czy poniższa reakcja jest samorzutna?

S_{(s)} + O_{2 (g)} \to {SO}_{2 (g)}

$Δ H_{r} = - 296,83 \frac{kJ}{mol}$

$Δ S_{r} = 0,011 \frac{kJ}{K \cdot mol}$

$T = 298 K$

R2w1i6dBtWCS9

R1Qh9QudTVTdp

RAp5YXELS4L9I

Δ G_{r} = Δ H_{r} - T \cdot Δ S_{r}

$Δ G_{r} = - 296,83 \frac{kJ}{mol} - 298 K \cdot 0,011 \frac{kJ}{K \cdot mol} = - 300,11 \frac{kJ}{mol}$

Ćwiczenie 7

Oblicz entalpię swobodną Gibbsa dla przemiany lodu w $50 ° C$ (topnienie). Zapisz obliczenia.

H_{2} O_{(c)} \to H_{2} O_{(c)}

$Δ H_{r} = 6,75 \frac{kJ}{mol}$

$Δ S_{r} = 0,046 \frac{kJ}{K \cdot mol}$

RKxjGi2iEXPEy

RWYIkrppIBDPP

Δ G_{r} = Δ H_{r} - T \cdot Δ S_{r}

$Δ G_{r} = 6,75 \frac{kJ}{mol} - 323 K \cdot 0,046 \frac{kJ}{K \cdot mol} = - 8,1 \frac{kJ}{mol}$

Ćwiczenie 8

W którym kierunku będzie przebiegać ta reakcja w warunkach standardowych? W jakiej temperaturze powinna zachodzić poniższa reakcja, aby układ pozostał w stanie równowagi?

2 {Fe}_{2} O_{3_{(s)}} + 3 C_{(s)} \to 4 {Fe}_{(s)} + 3 {CO}_{2_{(g)}}

$Δ H °_{r} = 467,91 \frac{kJ}{mol}$

$Δ S °_{r} = 560,30 \frac{J}{K \cdot mol}$

RmGkm4YIKBqBw

R1NvmhtMW5ep9

Oblicz entalpię swobodną reakcji w temperaturze $50 ° C$ ( $298 K$ ). Znak obliczonej entalpii swobodnej określi, czy reakcja zachodzi w stronę substratów, czy produktów. Żeby obliczyć temperaturę reakcji w równowadze, musisz przyrównać entalpię swobodną do zera i przekształcić wzór, żeby wyliczyć temperaturę.

Δ G °_{r} = Δ H °_{r} - T \cdot Δ S °_{r} =

$Δ G °_{r} = 467,91 \frac{kJ}{mol} - 298 K \cdot 0,56030 \frac{kJ}{K \cdot mol} = 300,94 \frac{kJ}{mol}$

W temperaturze $50 ° C$ reakcja zachodzi w kierunku tworzenia substratów.

W jakich warunkach temperaturowych układ znajdzie się w stanie równowagi?

0 = Δ H °_{r} - T \cdot Δ S °_{r}

Δ H °_{r} = T \cdot Δ S °_{r}

T = \frac{Δ H °_{r}}{Δ S °_{r}}

T = 835 K

Ćwiczenie 9

Zapoznaj się z poniższym zadaniem, a następnie odpowiedz na pytanie.

Standardowa entalpia swobodna reakcji:

2 {NaHCO}_{3_{(s)}} \to {Na}_{2} {CO}_{3}_{(s)} + {CO}_{2_{(g)}} + H_{2} O_{(g)}

wynosi $78 \frac{kJ}{mol}$ .

Czy w odniesieniu do powyższej reakcji i danych, wodorowęglan sodu jest trwałym związkiem w warunkach standardowych?

R1d5YxNGxYici

Roeb9YImUFSba

Kiedy $Δ G °_{r} < 0$ to reakcja zachodzi samorzutnie. Kiedy $Δ G °_{r} > 0$ to reakcja jest reakcją wymuszoną.

Dodatnia wartość entalpii swobodnej dowodzi, że proces rozkładu ${NaHCO}_{3}$ w warunkach standardowych nie jest procesem samorzutnym. Zatem związek ten jest trwały.

Film samouczek

Dla nauczyciela