Sprawdź się
Wybierz wzory indywiduów chemicznych, które mogą pełnić funkcję kwasów Lewisa (czynników elektrofilowych).
Ustal wzór sumaryczny kwasu sulfonowego, wiedząc, że zawiera on 51,6% masowych węgla, 5,4% masowych wodoru i 17,2% masowych siarki, a pozostałą część stanowi zawartość procentowa masowa tlenu. Opisz, z jakich grup funkcyjnych zbudowana jest ta cząsteczka.
Kwasy sulfonowe ulegają reakcji z w stanie stałym w podwyższonej temperaturze. W trakcie tej reakcji następuje zamiana grupy sulfonowej na hydroksylową, co prowadzi do otrzymania fenolu. W oparciu o informację wprowadzającą, zapisz równanie procesu, który zachodzi podczas stapiania kwasu 3‑metylobenzenosulfonowego z wodorotlekiem sodu. Podaj nazwę otrzymanego związku.
Kwas 4‑aminobenzenosulfonowy nosi nazwę kwasu sulfanilowego. Ze względu na równoczesną obecność grup o charakterze kwasowym i zasadowym, następuje „wewnątrzcząsteczkowe zobojętnienie”, prowadzące do powstania jonu obojnaczego (ang. zwitterion), analogicznie jak w przypadku aminokwasów. Zapisz wzór tego jonu.
Kwas benzenosulfonowy jest kwasem mocnym, a w roztworze wodnym jest praktycznie całkowicie zdysocjowany. Zapisz równanie dysocjacji kwasu benzenosulfonowego zapisując cząsteczkę wody jako substrat procesu.
W oparciu o wartość stałej dysocjacji kwasowej kwasu benzenosulfonowego: , oblicz wartość pH roztworu tego kwasu o stężeniu 0,1 . Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.
Do reakcji sulfonowania należy używać kwasu siarkowego(VI) o stężeniu ponad 95%. W tym celu używa się kwasu bezwodnego lub „dymiącego”, określanego także jako „oleum” – roztworu w bezwodnym . Oblicz masę , niezbędną do związania całej wody obecnej w 1 95% roztworu o gęstości 1,84 . Podaj wynik z dokładnością do liczb całkowitych.
W reakcji sulfonowania 45 g nitrobenzenu, otrzymano 32 g kwasu 3‑nitrobenzenosulfonowego. Narysuj wzór produktu i oblicz wydajność reakcji sulfonowania. Wynik podaj w procentach z dokładnością do liczb całkowitych.