Sprawdź się
Zaznacz poprawną odpowiedź.
Poniżej podano schematy różnych półogniw.
Określ typ każdego półogniwa (ze względu na uczestnictwo elektrody w reakcji elektrodowej).
Wiedząc, że półogniwa można podzielić na odwracalne względem kationu ( rodzaju) oraz odwracalne względem anionu ( rodzaju), podaj po jednym przykładzie takiego półogniwa.
Zaprojektuj doświadczenie, którego celem jest potwierdzenie faktu, że cynk jest bardziej aktywny od niklu. W tym celu narysuj schematyczny rysunek oraz zapisz obserwacje i wnioski. Wodne roztwory soli niklu są zielone.
Siła elektromotoryczna poniższego ogniwa wynosi (warunki standardowe):
A. Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach (w półogniwach).
B. Oblicz potencjał standardowy półogniwa chromowego , jeśli potencjał półogniwa ołowiowego .
Zbudowano ogniwo złożone z dwóch półogniw redoks. Zdecyduj, jakie reakcje będą zachodziły na anodzie, a jakie na katodzie. Zapisz równanie reakcji katodowej i anodowej oraz sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w czasie pracy ogniwa.
A.
Półogniwo | Równanie połówkowe | Potencjał standardowy |
---|---|---|
B.
Półogniwo | Równanie połówkowe | Potencjał standardowy |
---|---|---|
Potencjał półogniwa w warunkach innych niż standardowe można obliczyć za pomocą wzoru Nernsta, który w uproszeniu dla półogniwa metalicznego, można zapisać:
gdzie jest potencjałem półogniwa w warunkach standardowych, to stała gazowa, to stała Faradaya, to liczba elektronów wymienianych w procesie elektrodowym, a to stężenie molowe jonów metalu w roztworze.
A. Oblicz potencjał półogniwa w temperaturze i przy stężeniu jonów ołowiu() równym .
B. Oblicz potencjał półogniwa w temperaturze , jeśli stężenie jonów żelaza() w roztworze wynosi .
Obok przedstawiono schematyczne rysunki pewnych półogniw.
Zapoznaj się z opisem rysunku pewnych półogniw.
Dla każdego półogniwa zapisz jego schemat, reakcję elektrodową oraz jego typ.