Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

ROkg0D2faZciW1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij zdanie. Wiązania potrójne posiadają wspólne dwie pary/trzy pary elektronów pomiędzy dwoma/trzema atomami.

R1JXcMvWEpvJR1

Ćwiczenie 2

Wiązanie kowalencyjne występuje najczęściej w: Możliwe odpowiedzi: 1. niemetalach, 2. metalach, 3. półmetalach, 4. metalach i niemetalach

Ćwiczenie 3

RZR4qZq2J4Emt

Ilustracja przedstawia stykające się dwie kuliste przestrzenie reprezentujące cząsteczkę fluorowodoru. Wodór stanowi niebieska kula nachodząca na większą czerwoną kulę odpowiadającą atomowi fluoru. Na każdej przestrzeni zapisano odpowiedni symbol pierwiastka - H dla wodoru oraz F dla fluoru. Nad wodorem zaznaczono cząstkowy ładunek dodatni delta plus. Z kolei nad atomem fluoru - delta minus. Poniżej, pod cząsteczką poprowadzono strzałkę skierowaną w prawo, od atomu atomu wodoru w kierunku atomu fluoru. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wskaż, które z poniższych informacji można odczytać z zamieszczonego powyżej rysunku.

Opis rysunku przedstawia:

RPQlE97JtIeGu

Możliwe odpowiedzi: 1. Cząsteczka

HF

jest dipolem., 2. W cząsteczce

HF

występuje wiązanie jonowe., 3. W cząsteczce

HF

prawdopodobieństwo występowania elektronu jest większe w okolicy atomu fluoru niż w okolicy atomu wodoru., 4. W cząsteczce

HF

na atomach wodoru i fluoru tworzą się kolejno częściowy ładunek dodatni i częściowy ładunek ujemny.

Ćwiczenie 4

Wskaż poprawne dokończenie zdania.
Poniższy schemat przedstawia:

Zapoznaj się z opisem schematu. Następnie zaznacz, co jest na nim przedstawione?

R1NB6Ec585lgz

Ilustracja przedstawia model kulkowo‑pręcikowy cząsteczki wody. Kreskami przedstawiono wiązania łączące wodór i tlen. Kąt między wiązaniami wodór tlen wynosi ponad 109 stopni. Atom tlenu ma rozmiar większy, i reprezentuje go czerwona kulka. Dwie kulki oznaczające atomy wodoru są mniejsze i białe. Między kulkami tlenu i wodoru występują grube kreski oznaczające wiązania. Na atomie tlenu znajduje się znak dwa delta minus. Na atomach wodoru znajdują się znaki delta plus. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R8QFF8OdySmpr

Możliwe odpowiedzi: 1. wiązania kowalencyjne spolaryzowane, 2. wiązanie jonowe i wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, 3. wiązania niespolaryzowane, 4. wiązania metaliczne

Ćwiczenie 5

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki metanu oznaczając elektrony walencyjne kropkami. Jakie wiązanie tworzy się pomiędzy atomami?

R1CVm7fdOcA4o

Wzór narysuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Opisz wzór elektronowy cząsteczki metanu, oznaczając elektrony kropkami. Jakie wiązanie tworzy się pomiędzy atomami?

R18uERvPOVBtv

(Uzupełnij).

Dwie kropki symbolizują wiązanie.

R7sHX8XaJ2qUh

Ilustracja przedstawia cząsteczkę. Stanowi ją atom węgla C otoczony z czterech stron czterema atomami wodoru H; Pomiędzy każdym z wymieniony czterech atomów wodoru H i atomem węgla C znajduje się para elektronowa, zaznaczona w postaci pary kropek. W sumie we wzorze uwzględniono cztery pary. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1DrhwZPcLqiD2

Ćwiczenie 6

Poniżej zapisano wzory sumaryczne czterech substancji. Wskaż tę z nich, w której pomiędzy atomami występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane. Możliwe odpowiedzi: 1.

N_{2}

, 2.

P_{4} O_{10}

, 3.

HCl

, 4.

HBr

Ćwiczenie 7

Narysuj wzory kreskowe Lewisa dla: $H_{2}$ , $O_{2}$ , ${Br}_{2}$ , $F_{2}$ , $I_{2}$ , $N_{2}$ oraz ${Cl}_{2}$ .

R1DSr3CkK1Z69

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Opisz wzory Lewisa wymienionych cząsteczek: $H_{2}$ , $O_{2}$ , ${Br}_{2}$ , $F_{2}$ , $I_{2}$ , $N_{2}$ oraz ${Cl}_{2}$ .

R16M7awhNhQMf

(Uzupełnij).

Wzór Lewisa to wzór kropkowy albo kreskowy, w którym kropki (lub kreski) symbolizują elektrony na powłoce walencyjnej.

RLfbEGGfaOLw2

Ilustracja przedstawia wzory cząsteczek. Cząsteczka fluoru: <math aria‑label="F wiązanie pojedyncze F">F—F. Między atomami fluoru występuje wiązanie pojedyncze. Wokół każdego atomu jest sześć kropek. Cząsteczka chloru: <math aria‑label="C l wiązanie pojedyncze C l">Cl—Cl. Między atomami chloru występuje wiązanie pojedyncze. Wokół każdego atomu jest sześć kropek. Cząsteczka bromu: <math aria‑label=„B r wiązanie pojedyncze B r”>Br—Br. Między atomami bromu występuje wiązanie pojedyncze. Wokół każdego atomu jest sześć kropek. Cząsteczka jodu: <math aria‑label=„I wiązanie pojedyncze I”>I—I. Między atomami jodu występuje wiązanie pojedyncze. Wokół każdego atomu jest sześć kropek. Cząsteczka wodoru: <math aria‑label="H wiązanie pojedyncze H”>H—H. Między atomami wodoru występuje wiązanie pojedyncze. Cząsteczka azotu. Między atomami azotu występuje wiązanie potrójne. Wokół każdego atomu azotu są dwie kropki. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 8

Wyjaśnij krótko, dlaczego dwa niemetale łącząc się ze sobą nie mają tendencji do tworzenia jonów?

R1MiT3DhDA5Cx

Odpowiedź: (Uzupełnij).

Skorzystaj z dostępnych źródeł informacji oraz zwróć uwagę na poniższy rysunek:

R10MuoJXifkHg

Ilustracja przedstawia trzy modele kulkowe. Model pierwszy: cząsteczka chloru: dwie stykające się zielone kulki z symbolami chloru Cl. Model drugi: cząsteczka chlorowodoru HCl: stanowią ją dwie stykające się kulki. Pierwsza mała, biała reprezentuje atom wodoru, druga duża, zielona - atom chloru. Oba atomy mają naniesione symbole odpowiednich pierwiastków. Nad wodorem H oznaczono cząstkowy ładunek dodatni delta plus. Natomiast nad atomem chloru Cl - cząstkowy ładunek ujemny delta minus. Model trzeci: chlorek sodu: dwie kulki – kation sodu i anion chlorkowy, znajdują się w pewnej odległości od siebie. Kation sodu Na+ reprezentuje mała, fioletowa kulka. Z kolei atom anion chlorkowy Cl- - duża, zielona. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Atomy niemetali charakteryzują się stosunkowo wysokimi wartościami elektroujemności, w związku z czym nie mają tendencji do oddawania elektronów walencyjnych. W czasie tworzenia wiązań mogą je przyjmować lub uwspólniać. W przypadku kiedy atom niemetalu łączy się z atomem metalu, ten drugi na ogół oddaje elektron walencyjny, bądź elektrony walencyjne atomowi niemetalu (atomy metali, ze względu na niskie wartości elektroujemności, mają tendencję do oddawania elektronów walencyjnych). W takich przypadkach powstają jony.

Jeśli jednak łączą się ze sobą dwa atomy dwóch różnych niemetali (lub dwa atomy tego samego niemetalu), to żaden z nich nie „jest w stanie oddać” swoich elektronów walencyjnych. Aby utworzyło się wiązanie musi dojść do ich uwspólnienia, podczas którego nie tworzą się jony.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela

Sprawdź się