Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Na podstawie podanego schematu, uzupełnij tekst.

Na podstawie opisanego schematu, uzupełnij tekst.

R1XhVMKeQBYmX

Na ilustracji jest część schematu. Na górze jest zależność: A 2 + 2 B strzałki w dwie strony 2 C. Pod lewą stroną równania jest opis: wzrost stężenia substratów, pod prawą stroną równania jest opis: wzrost stężenia produktów. Pod lewą stroną równania jest opis: spadek stężenia substratów. Pod prawą strona równania jest opis: spadek stężenia produktów. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1QNswfpwC1Mq

prawo, lewo, prawo, prawo, prawo, lewo, lewo, lewo

Wzrost stężenia substratów powoduje przesunięcie położenia równowagi w ............. Wzrost stężenia produktów powoduje przesunięcie położenia równowagi w ............. Spadek stężenia substratów powoduje przesunięcie położenia równowagi w ............. Spadek stężenia produktów powoduje przesunięcie położenia równowagi w .............

RDgSqSvqqgpAr

Schemat dotyczy wpływu stężenia reagentów na położenie stanu równowagi. Na górze jest zależność: A 2 + 2 B strzałki w dwie strony 2 C. Pod zapisem są następujące opisy: wzrost stężenia substratów powoduje przesunięcie położenia równowagi w prawo. Wzrost stężenia produktów powoduje przesunięcie położenia równowagi w lewo. Spadek stężenia substratów powoduje przesunięcie położenia równowagi w lewo. Spadek stężenia produktów powoduje przesunięcie położenia równowagi w prawo. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R12f5swumhS5h1

Ćwiczenie 2

Zaznacz zdania, które są prawdziwe.

Reakcje nieodwracalne, to reakcje biegnące do samego końca.
W przypadku reakcji otrzymywania tlenku azotu(II), ochłodzenie układu reakcyjnego spowoduje zmniejszenie wydajności tworzenia tlenku azotu(II).
Temperatura ma podobny wpływ na położenie stanu równowagi dla syntezy amoniaku, jak i dla tlenku azotu(II).
W przypadku reakcji egzotermicznej, dostarczenie ciepła do układu reakcyjnego powoduje przesunięcie równowagi w prawo.
Jeśli zmniejszymy temperaturę tworzenia wody w układzie reakcyjnym, to jej wydajność zmaleje.

Ćwiczenie 3

Wymień czynniki, które mogą wpływać na przesunięcie stanu równowagi dynamicznej dla poniższej reakcji.

H_{2 (g)} + I_{2} ⇄ 2 {HI}_{(g)} ΔH < 0

Następnie wyjaśnij:

A. w jaki sposób zmiana temperatury wpływa na wydajność powstawania jodowodoru?

B. jak zmieni się położenie stanu równowagi chemicznej, jeśli do układu reakcyjnego zostanie dostarczone większe stężenie jodu?

Rch9dK89J1bsw

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1FuJWIqxYVll

Ćwiczenie 4

Podaj trzy sposoby na przesunięcie stanu równowagi dynamicznej w prawo dla poniższej reakcji.

2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 H_{2} O_{(g)} ΔH < 0

Czy ciśnienie może wpływać na położenie stanu równowagi dla powyższej reakcji?

RCC9eurJVC9y2

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RYKPzMlAkeRXD

Dodanie do układu reakcyjnego któregoś z substratów, wodoru lub tlenu, bądź obydwu.
Usunięcie z układu reakcyjnego produktu.
Zmniejszenie temperatury, ponieważ jest to reakcja egzotermiczna.

Tak, ciśnienie może wpływać na położenie stanu równowagi dla tej reakcji, ponieważ reagenty są w stanie gazowym. Podczas reakcji ulega zmianie liczba moli $∆ n \neq 0$ .

Ćwiczenie 5

Odpowiedz, jak na położenie stanu równowagi poniższej reakcji wpływa zastosowanie wymienionych czynników.

{CO}_{2 (g)} + H_{2 (g)} ⇄ {CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ΔH > 0

Dodanie do mieszaniny reakcyjnej katalizatora.
Dodanie wodoru do mieszaniny reakcyjnej.
Odebranie części tlenku węgla(II) z mieszaniny reakcyjnej.
Zwiększenie ciśnienia w układzie reakcyjnym.
Zmniejszenie temperatury w układzie reakcyjnym.

R1EL3r6Cg1AVo

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R10eMm0wfVVd7

Ćwiczenie 6

Na przykładzie reakcji otrzymywania amoniaku (deltaH>0), odpowiedz na poniższe pytania.

Jak zmieni się położenie stanu równowagi, jeśli do układu reakcyjnego zostanie dostarczone ciepło?
Jak zmieni się położenie stanu równowagi, jeśli do układu reakcyjnego zostanie dostarczony amoniak?
Jak przesunie się położenie równowagi, jeśli z układu reakcyjnego usunie się część wodoru?

RlX2PFYkvjslB

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RcANJWMwzusmB

Ćwiczenie 7

Oblicz stężenie tlenku węgla(IV) w stanie równowagi dla poniższej reakcji:

{CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇄ {CO}_{2 (g)} + H_{2 (g)}

wiedząc, że stężenia równowagowe pozostałych reagentów wynosiły:

$[CO] = 0,019 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ,

$[H_{2} O] = 0,08 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ,

$[H_{2}] = 0,014 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

a stała równowagi dla tej reakcji wynosi 9,6.

R1B9ofeT25ipy

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1GhbqMa0njrI

Stała równowagi będzie miała tutaj postać:

K = \frac{[H_{2}] \cdot [{CO}_{2}]}{[H_{2} O] \cdot [CO]}

[{CO}_{2}] = x

K = \frac{[H_{2}] \cdot [{CO}_{2}]}{[H_{2} O] \cdot [CO]}

9,6 = \frac{0,014 \cdot x}{0,08 \cdot 0,019}

x = 1,04 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Ćwiczenie 8

Reakcja rozkładu jodowodoru przebiega w układzie zamkniętym i w podwyższonej temperaturze, a stała szybkości reakcji wynosi $K = 2$ . Między reagentami ustala się stan równowagi dynamicznej. Oblicz stężenia reagentów w stanie równowagi.

2 {HI}_{(g)} ⇄ I_{2 (g)} + H_{2 (g)}

RBpC7nwhLD8Gk

Uzupełnij poniższą tabelę.

I₂, H₂, HI, 0,1, 0,2, 1, 2+x, 1+x, x, 2x, 0,2+x, 0,1+x

Reagent	Stan początkowy	Przereagowane	Stan równowagowy
I₂	0,1
H₂	0,2
HI	1

RV5ZJ4oec9OIZ

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1R71wTmjaPQU

Stała równowagi będzie miała tutaj postać:

K = \frac{[H_{2}] \cdot [I_{2}]}{[HI]^{2}}

Reagent	Stan początkowy	Przereagowanie	Stan równowagowy
$I_{2}$	0,1	0,5x	0,1+0,5x
$H_{2}$	0,2	0,5x	0,2+0,5x
$HI$	1	x	1‑x

Korzystając ze wzoru na stałą równowagi dla tej rekcji, mamy:

K = \frac{[H_{2}] \cdot [I_{2}]}{[HI]^{2}}

Podstawiamy znane wielkości oraz wielkości z tabeli:

2 = \frac{(0,1 + 0,5 x) \cdot (0,2 + 0,5 x)}{1 - 2 x + x^{2}}

2 = \frac{0,02 + 0,15 x + 0,25 x^{2}}{1 - 2 x + x^{2}}

2 - 4 x + 2 x^{2} = 0,02 + 0,15 x + 0,25 x^{2}

1,75 x^{2} - 4,15 x + 1,98 = 0

Aby rozwiązać równanie kwadratowe, należy wykorzystać matematyczne wzory:

{ax}^{2} + bx + c = 0

Δ = b^{2} - 4 ac

Δ = 3,3625

x = \frac{- b + \sqrt{Δ}}{2 a} x_{1} = \frac{- b - \sqrt{Δ}}{2 a}

x = \frac{4,15 + 1,83}{2 \cdot 1,75} = 1,71

x_{1} = 0,66

Ponieważ mamy zależność 1‑x>0, to x<1, dlatego poprawne rozwiązanie to x=0,66. Zatem w stanie równowagi stężenie jodowodoru wyniosło 0,34 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , jodu 0,43 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , a wodoru 0,53 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela