Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RaHtRwmKD408Z1

Ćwiczenie 1

RIl1wyR7M8UeS1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Zapisz równanie reakcji spalania całkowitego oraz niecałkowitego dla etynu oraz określ, w jakich warunkach zachodzą obie reakcje. Równania reakcji chemicznych zapisz w formie cząsteczkowej. Pamiętaj, że etyn spala się kopcącym płomieniem podczas spalanie niecałkowitego.

RRjiLb4IIF1nu

R1Wm9XlvpgO9w

Etyn na powietrzu spala się do sadzy (spalanie niecałkowite), natomiast w czystym tlenie lub przy nadmiarze powietrza spala się do tlenku węgla( $IV$ ) (spalanie całkowite).

2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

2 C_{2} H_{2} + O_{2} \to 4 C + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 4

Zapisz cząsteczkowe równanie reakcji etynu z chlorem rozpuszczonym w acetonie, posługując się wzorami półstrukturalnymi, a następnie określ typ i mechanizm reakcji. Załóż, że reakcja zachodzi w stosunku molowym $1 : 1$ .

R1Wpc4a7SZHBW

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1NcZJeu5HLEk

Jest to reakcja addycji (typ) elektrofilowej (mechanizm).

RRTG8j1Kxp2VG

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji pomiędzy cząsteczką acetylenu (etynu) oraz cząsteczką chloru. Cząsteczka etynu zbudowana z dwóch grup CH połączonych za pomocą wiązania potrójnego. Dodać cząsteczka chloru Cl2. Strzałka w prawo, za strzałką znajduje się cząsteczka 1,2-dichloroetenu zbudowanego z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup CH, z których każda połączona jest z jednym atomem chloru Cl. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 5

Bromowodór może reagować z etynem w stosunku molowym $1 : 1$ lub $2 : 1$ . Zapisz cząsteczkowe równania obu reakcji, posługując się wzorami półstrukturalnymi, oraz określ ich typ i mechanizm, zgodnie z którym zachodzą. Nazwij powstałe produkty.

R1Wpc4a7SZHBW

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RSGVPd4Ddrokd

Jest to reakcja addycji (typ) elektrofilowej (mechanizm).

RXyDBX0V8NQS9

Ilustracja przedstawiająca dwa schematy reakcji addycji bromowodoru HBr do etynu w stosunku molowym jeden do jednego oraz w nadmiarze. Pierwszy. Cząsteczka etynu zbudowana z dwóch grup CH połączonych za pomocą wiązania potrójnego. Dodać cząsteczka bromowodoru HBr, strzałka w prawo, za strzałką znajduje się cząsteczka 1-bromoetenu zbudowanego z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup CH, z których pierwsza połączona jest z jednym atomem bromu Br, a druga z atomem wodoru H. Drugi schemat. Cząsteczka etynu zbudowana z dwóch grup CH połączonych za pomocą wiązania potrójnego. Dodać dwie cząsteczki bromowodoru HBr, strzałka w prawo, za strzałką znajduje się cząsteczka 1,1-dibromoetanu zbudowanego z dwóch połączonych za pomocą wiązania pojedynczego grup CH, z których pierwsza połączona jest z dwoma atomami bromu Br, a druga z dwoma atomami wodoru H. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

RsN6K0yJ8X1Mq

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R171omYWgVF7h

W reakcji polimeryzacji etynu można wyróżnić monomer, mer oraz polimer. Dopasuj nazwę do opisu poszczególnych struktur. mer Możliwe odpowiedzi: 1. stanowi go struktura składająca się z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup

CH

, od obu z nich odchodzi po jednym wolnym wiązaniu pojedynczym, 2. stanowi go cząsteczka substratu, w tym przypadku etynu zbudowanego z dwóch połączonych za pomocą wiązania potrójnego grup

CH

, 3. stanowi go struktura składająca się z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup

CH

, od obu z nich odchodzi po jednym wolnym wiązaniu pojedynczym, które to wychodzą poza nawias kwadratowy, w którym znajduje się opisana struktura, względem nawiasu w indeksie dolnym znajduje się litera

n

monomer Możliwe odpowiedzi: 1. stanowi go struktura składająca się z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup

CH

, od obu z nich odchodzi po jednym wolnym wiązaniu pojedynczym, 2. stanowi go cząsteczka substratu, w tym przypadku etynu zbudowanego z dwóch połączonych za pomocą wiązania potrójnego grup

CH

, 3. stanowi go struktura składająca się z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup

CH

n

polimer Możliwe odpowiedzi: 1. stanowi go struktura składająca się z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup

CH

, od obu z nich odchodzi po jednym wolnym wiązaniu pojedynczym, 2. stanowi go cząsteczka substratu, w tym przypadku etynu zbudowanego z dwóch połączonych za pomocą wiązania potrójnego grup

CH

, 3. stanowi go struktura składająca się z dwóch połączonych za pomocą wiązania podwójnego grup

CH

n

211

Ćwiczenie 7

Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji manganianu( $VII$ ) potasu z etynem w środowisku kwasowym. Korzystając z metody jonowo‑elektronowej, zapisz również równania połówkowe procesu utlenienia i procesu redukcji.

R1Wpc4a7SZHBW

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RqWi9lPsBnaKC

W środowisku kwasowym jony ${MnO}_{4}^{-}$ redukują się do jonów ${Mn}^{2 +}$ , natomiast etyn utlenia się do tlenku węgla( $IV$ ).

W środowisku kwasowym:

R16E80iu8dc1v

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji utlenienia cząsteczki etynu. Cząsteczka etynu dodać dwie cząsteczki manganianu(<math aria‑label="siedem">VII) potasu, dodać trzy cząsteczki kwasu siarkowego(<math aria‑label="sześć">VI). Strzałka w prawo, za strzałką znajdują się dwie cząsteczki tlenku węgla(<math aria‑label="cztery">IV), dodać dwie cząsteczki siarczanu(<math aria‑label="sześć">VI) manganu(<math aria‑label="dwa">II), dodać cząsteczka siarczanu(<math aria‑label="sześć">VI) potasu, dodać cztery cząsteczki wody. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Utlenianie:

R1JiVCtI8On0x

Ilustracja przedstawiająca równanie reakcji chemicznej. Cząsteczka etynu dodać cztery cząsteczki wody. Strzałka w prawo, za strzałką znajdują się dwie cząsteczki tlenku węgla(<math aria‑label="cztery">IV) dodać dziesięć elektronów dodać dziesięć kationów wodorowych. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Redukcja:

R6RpDxV7r6Zj1

Ilustracja przedstawiająca anion manganianowy(<math aria‑label="siedem">VII) dodać pięć elektronów, dodać osiem kationów wodorowych. Strzałka w prawo, za strzałką znajduje się kation manganowy(<math aria‑label="dwa">II) Mn2+ dodać cztery cząsteczki wody. Równanie należy pomnożyć razy dwa. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 8

Oblicz, jaką objętość etynu (odmierzonego w warunkach standardowych) należy użyć do reakcji jego utleniania za pomocą manganianu( $VII$ ) potasu w obecności $H_{2} {SO}_{4}$ , w wyniku której powstało $13,6 \cdot 10^{23}$ jonów ${Mn}^{2 +}$ . Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R1Wpc4a7SZHBW

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R125nKcwFZ5Yc

Objętość jednego mola w warunkach standardowych ( $T = 298 K$ , $p = 1013 hPa$ ) należy wyliczyć z równania Clapeyrona:

p V = n R T

1 mol etynu — 2 mol Mn — 2 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} jonów {Mn}^{2 +}

x — 13,6 \cdot 10^{23} jonów {Mn}^{2 +}

x = 1,13 mol

V = \frac{n R T}{p}

V = \frac{1,13 mol \cdot 83,14 \frac{hPa \cdot {dm}^{3}}{mol \cdot K} \cdot 298 K}{1013 hPa} = 27,64 {dm}^{3}

Należy użyć $27,64 {dm}^{3}$ etynu.

311

Ćwiczenie 9

W wyniku utlenienia acetylenu za pomocą manganianu( $VII$ ) potasu w środowisku obojętnym powstało $0,24$ mola jonów ${OH}^{-}$ . Oblicz pH roztworu końcowego, jeżeli jego objętość wynosi $2 {dm}^{3}$ . Wynik zaokrąglij do liczby całkowitej.

R1Wpc4a7SZHBW

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RbljGQi2wf3JL

pH to ujemny logarytm ze stężenia kationów wodoru. Aby obliczyć pH, należy najpierw obliczyć pOH o analogicznej definicji, a następnie skorzystać ze wzoru $pH + pOH = 14$ .

C_{m} = \frac{n}{V} = \frac{0,24 mol}{2 {dm}^{3}} = 0,12 \frac{mol}{{dm}^{3}}

pOH = - \log [{OH}^{-}] = 0,921

Należy skorzystać z Karty wybranych wzorów CKE.

pH = 14 - 0,921 = 13,079 ≅ 13

pH roztworu po zaokrągleniu wynosi $13$ .

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela