Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RaG4yuSJmJrrS1

Ćwiczenie 1

Elektrolit mocny charakteryzuje się. Możliwe odpowiedzi: 1. dobrym przewodnictwem prądu., 2. słabszym zabarwieniem wskaźnika pe Ha., 3. większym stężeniem jonów zdysocjowanych., 4. obecnością dużej ilości drobin niezdysocjowanych.

Ćwiczenie 2

R1BLLzIueC518

Sformułuj wniosek wyjaśniający, dlaczego zwykle w tablicach fizykochemicznych podawane są wartości stałej dysocjacji, a rzadziej dotyczące stopnia dysocjacji w opisie mocy elektrolitów. Odpowiedź: (Uzupełnij).

Zastanów się, który z parametrów ma niezmienną wartość – niezależną od stężenia roztworu.

Stała dysocjacji lepiej opisuje moc elektrolitu, gdyż jej wartość nie zależy od stężenia początkowego elektrolitu, w przeciwieństwie do stopnia dysocjacji, którego wartość zmienia się wraz ze zmianą stężenia początkowego elektrolitu.

RRO0E433tUz5T1

Ćwiczenie 3

Na podstawie podanych stałych dysocjacji, wskaż najmocniejszy spośród podanych kwasów. Wartość K_a podana została dla T=25^oC. Możliwe odpowiedzi: 1. HClO₃, K_a=5,0 · 10², 2. HClO₂, K_a=1,1 · 10^-2, 3. HClO, K_a=5,0 · 10^-8

R5zQD9NIPofcI1

Ćwiczenie 4

Uszereguj podane w tabeli kwasy beztlenowe według wzrastającej mocy (od najsłabszego do najmocniejszego). Stałe dysocjacji podane są w temperaturze 25 stopni Celsjusza. Elementy do uszeregowania: 1. Ha Be er ze stałą dysocjacji: K = 3,0 mnożone przez 10 do potęgi dziewiątej, 2. Ha Ce el ze stałą dysocjacji: K = 1,0 mnożone przez 10 do potęgi siódmej, 3. Ha eF ze stałą dysocjacji: 6,3 mnożone przez 10 do potęgi minus czwartej, 4. Ha I ze stałą dysocjacji: K = 1,0 mnożone przez 10 do potęgi dziesiątej.

Ćwiczenie 5

Rl01mpwVWqJin

Zapoznaj się z wartościami stałych dysocjacji zasadowej z tabeli dla substancji o wzorach podanych w zadaniu. Następnie używając szkicownika, opisz, jak wzrasta moc poniższych zasad.

Zapoznaj się z wartościami stałych dysocjacji zasadowej z tabeli dla substancji o wzorach podanych w zadaniu. Następnie uszereguj zasady od najsłabszej do najsilniejszej.

**Stałe dysocjacji wybranych zasad w roztworach wodnych w temperaturze $25 ° C$**
Zasada	Stała dysocjacji $K_{b}$
${NH}_{3}$	$1,8 \cdot 10^{- 5}$
${CH}_{3} {NH}_{2}$	$4,3 \cdot 10^{- 4}$
${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{2}$	$5,0 \cdot 10^{- 4}$
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$	$4,0 \cdot 10^{- 4}$
${({CH}_{3})}_{2} NH$	$7,4 \cdot 10^{- 4}$
${({CH}_{3})}_{3} N$	$7,4 \cdot 10^{- 5}$
$C_{6} H_{5} {NH}_{2}$	$4,3 \cdot 10^{- 10}$

RR0z5Fh3GXyWG

Ilustracja przedstawia trzy związki. Pierwszy związek to cząsteczka aniliny, to znaczy aminy aromatycznej, w której to pierścień benzenu podstawiony jest grupą

{NH}_{2}

. Drugi związek stanowi amoniak

{NH}_{3}

. Trzeci związek to metyloamina, to jest amina alkilowa o strukturze grupa

{CH}_{3}

związana z grupą

{NH}_{2}

Ilustracja przedstawia trzy związki. Pierwszy związek to cząsteczka aniliny, to znaczy aminy aromatycznej, w której to pierścień benzenu podstawiony jest grupą

{NH}_{2}

. Drugi związek stanowi amoniak

{NH}_{3}

. Trzeci związek to metyloamina, to jest amina alkilowa o strukturze grupa

{CH}_{3}

związana z grupą

{NH}_{2}

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RfMrghDH77vkU2

Uszereguj zasady od najsłabszej do najsilniejszej zasady, wstawiając podane nazwy w odpowiednie luki.

Wraz ze wzrostem stałej dysocjacji zasadowej wzrasta moc zasady.

RktIy1lsfvlBq

Ilustracja przedstawiająca wzrost mocy zasad według stałej dysocjacji Kb dla zasad wymieniony w poleceniu, od najsłabszej aniliny (4,3·10-10), poprzez amoniak (1,8·10-5), aż do najsilniejszej zasady, czyli metyloaminy (4,3·10-4). — Odpowiedź do zadania
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

R1T9D8WjY4JVp

Ilustracja przedstawiająca dwa szklane naczynia z roztworem i wykresami stężenia równowagowego wyrażonego w molach na litr odpowiednich indywiduów. Rysunek pierwszy. W pierwszym naczyniu dla kwasu HA stężenie wynosi 9,97·10-3, dla H2O równe 55,6. Dla A- stężenie wynosi 3,16·10-5 oraz dla H3O+ 3,16·10-5. Rysunek drugi. W drugim naczyniu dla kwasu HA stężenie równowagowe jest nieznane, dla H2O równe 55,6. Dla A- stężenie wynosi 1,00·10-2 oraz dla H3O+ 1,00·10-2. — Rysunek dla zadania
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Vey0kM0T1hp

Na podstawie analizy wykresów (Rysunek 1 i 2) określ, który elektrolit jest mocny? Odpowiedź uzasadnij. Odpowiedź: (Uzupełnij).

R4tOvwKhrYrXe

Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.

W wyniku dysocjacji mocniejszego elektrolitu powstaje więcej drobin zdysocjowanych niż w przypadku słabszego elektrolitu.

Elektrolit mocny przedstawia drugi rysunek.

Uzasadnienie: Na rysunku $2$ występuje duże stężenie drobin zdysocjowanych (jonów)/brak drobin niezdysocjowanych.

Ćwiczenie 7

RbOU3E5Rat2Yl

R1Smf6yXcPPpa

Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.

R1NfdFDYLtRaM

Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.

Wykorzystaj dane zawarte na wykresie lub przywołaj w pamięci informacje poznane podczas dzisiejszej lekcji.

K = \frac{{C_{zdys}}^{2}}{C_{niezd}} = \frac{[A^{-}] \cdot [H_{3} O^{+}]}{[H A]}

Ćwiczenie 8

RchCRlt5zoJHF

RhkQ3sgsmesMj

Oblicz wartość stałej dysocjacji elektrolitu słabego na podstawie danych zawartych na wykresie. Odpowiedź: (Uzupełnij).

Rem1YxHYUYO0B

(Uzupełnij).

K = \frac{{C_{zdys}}^{2}}{C_{niezd}} = \frac{[A^{-}] \cdot [H_{3} O^{+}]}{[H A]}

K = \frac{{(3,16 \cdot 10^{- 5})}^{2}}{9,97 \cdot 10^{- 3}} = 1 \cdot 10^{- 7}

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela

Sprawdź się