Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1A6MpJjRuOW21

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tekst. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje pomiędzy 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne. Dla przykładowej cząsteczki

A_{2}

, powstałej z atomów o 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne

1 s^{1}

, powstaje ono w następujący sposób: początkowo dwa oddzielne atomy

A

zbliżają się do siebie, a ich 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne (

1 s

) zaczynają się 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne, następnie każdy z pojedynczych elektronów atomów

A

oddziałuje z obydwoma 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne, zajmując tym samym przestrzeń wokół obu atomów. Tak powstała cząsteczka jest 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne poprzez silne przyciąganie elektronów do jąder atomów. W czasie tworzenia tego wiązania, energia jest 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne.

Uzupełnij tekst.

izolowana, konfiguracje elektronowe, atomami metali, stabilizowana, hybrydyzacji, nakładać, oddalać, przyjmowana, jądrami atomowymi, konfiguracji elektronowej, elektronami, uwalniana, orbitale walencyjne, atomami niemetali

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje pomiędzy ................................................... Dla przykładowej cząsteczki A₂, powstałej z atomów o .................................................. $1 s^{1}$ , powstaje ono w następujący sposób: początkowo dwa oddzielne atomy A zbliżają się do siebie, a ich .................................................. ( $1 s$ ) zaczynają się .................................................., następnie każdy z pojedynczych elektronów atomów A oddziałuje z obydwoma .................................................., zajmując tym samym przestrzeń wokół obu atomów. Tak powstała cząsteczka jest .................................................. poprzez silne przyciąganie elektronów do jąder atomów. W czasie tworzenia tego wiązania, energia jest ...................................................

Ćwiczenie 2

Narysuj wzory elektronowe Lewisa dla poniższych cząsteczek:

Opisz wzory elektronowe Lewisa dla poniższych cząsteczek:

$N_{2}$ ;
$H_{2} S$ ;
${SiH}_{4}$ ;
${OF}_{2}$ .

R1NpLqOUrIZsz

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1DUcvc8csAkx

Ćwiczenie 3

Zaznacz, czy zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

R1U6DHQrPyJrv

Zdanie	Prawda	Fałsz
W wiązaniu kowalencyjnym niespolaryzowanym zawsze wiążąca para elektronów należy w takim samym stopniu do obydwu atomów.	□	□
Wiązanie potrójne jest tworzone przez trzy elektrony.	□	□
Atomy w stanie wolnym charakteryzują się wyższą energią niż te, które tworzą wiązanie.	□	□
Najwyższa energia potencjalna decyduje o długości wiązania.	□	□
Proces tworzenia wiązania jest procesem egzotermicznym.	□	□
Im większa różnica w elektroujemności, tym bardziej spolaryzowany jest rozkład elektronów i tym większe są ładunki cząstkowe atomów.	□	□

Ćwiczenie 4

Zdecyduj, jaki rodzaj wiązania występuje w poniższych cząsteczkach. Przesuń wzory cząsteczek na odpowiednie pola.

RfqVBFgvLznpr

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

Ćwiczenie 5

W oparciu o zasadę dążenia do korzystnej energetycznie konfiguracji oraz wartości elektroujemności, zaproponuj wzór sumaryczny i elektronowy dla cząsteczki zbudowanej z:

węgla i tlenu;
wodoru i bromu.

RcUJRhcQNGzJq

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RAg8HwYAB5kuX

Atom tlenu ma sześć elektronów walencyjnych, do uzyskania stabilnej konfiguracji brakuje mu jeszcze dwóch. Może je uzyskać poprzez uwspólnienie dwóch elektronów od atomu węgla. Z kolei atom węgla ma cztery elektrony walencyjne. Do osiągnięcia korzystnej konfiguracji brakuje mu pozostałych czterech. Zatem te dwa atomy mogą tworzyć cząsteczkę o wzorze sumarycznym ${CO}_{2}$ . Różnica elektroujemności pomiędzy atomami wynosi $3,5 - 2,5 = 1$ , co oznacza, że tworzone wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.

Wzór elektronowy ma postać:

R1V71QSvoQB6A

Na ilustracji jest wzór: atom węgla łączy się po lewej i prawej stronie z atomem tlenu. Nad i pod atomami tlenu jest kreska. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Atom bromu ma siedem elektronów walencyjnych, do stabilnej konfiguracji brakuje mu jeszcze tylko jednego. Może go uzyskać poprzez uwspólnienie jednego elektronu od atomu wodoru. Ten z kolei ma jeden elektron walencyjny. Do osiągnięcia trwałej konfiguracji brakuje mu także jeszcze jednego (konfiguracja helu). W takiej sytuacji oba atomy mogą tworzyć cząsteczkę o wzorze sumarycznym $HBr$ . Różnica elektroujemności pomiędzy atomami wynosi $2,8 - 2,1 = 0,7$ , co oznacza, że tworzone wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.

Wzór elektronowy ma postać:

RwibrbKnalAkY

Na ilustracji jest wzór: atom wodoru łączy się z atomem bromu, który ma trzy kreski. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

Polarność wiązań to jedna z właściwości, które pozwalają określić strukturę białek. Opierając się na wartościach elektroujemności poszczególnych atomów, uszereguj wiązania występujące w aminokwasach wg rosnącej polarności.

R24vKmBA0tFO0

Na ilustracji jest układ okresowy pierwiastków. Elektroujemność węgla wynosi 2,5, wodoru 2,1, azotu 3,0, tlenu 3,5. — Układ okresowy pierwiastków
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1PHz8LRJPDSy

$C - H$ , $C - N$ , $N - H$ , $C - O$ , $O - H$

Wiązanie występujące w aminokwasach	ΔE
$C - H$
$C - N$
$N - H$
$C - O$
$O - H$

Ćwiczenie 7

Określ typ wiązania w poniższych cząsteczkach i jonach oraz podaj nazwę gazu szlachetnego, którego konfigurację elektronową uzyskały atomy pierwiastków w cząsteczkach.

Wartości $∆ E$ wpisz z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Do określenia rodzaju wiązań, skorzystaj z wyrażeń: kowalencyjne niespolaryzowane, jonowe lub kowalencyjne spolaryzowane.

R1FFZsRrFjmLB

1. Dla

O_{3}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 2. Dla

{CaF}_{2}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 3. Dla

{MnO}_{2}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 4. Dla

{NO}_{3}^{-}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 5. Dla

{CO}_{2}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 6. Dla

H_{2} S

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 7. Dla

{OH}^{-}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 8. Dla

K_{2} S

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 9. Dla

S_{8}

wartość

∆ E

wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij.

1. Dla O₃ wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie ...........................................................
2. Dla CaF₂ wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .............
3. Dla MnO₂ wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .............
4. Dla NO₃^- wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .....................................................
5. Dla CO₂ wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .....................................................
6. Dla H₂S wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .....................................................
7. Dla OH^- wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .....................................................
8. Dla K₂S wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie .............
9. Dla S₈ wartość ΔE wynosi ............. Jest to wiązanie ...........................................................

Podaj nazwę gazu szlachetnego, którego konfigurację elektronową uzyskały atomy pierwiastków w cząsteczkach.

1. Neon;

4. $O$ – neon, $N$ – neon;

5. $O$ – neon, $C$ – neon;

6. $H$ – hel, $S$ – argon;

7. $O$ – neon, $H$ – hel;

9. $S$ – argon.

Ćwiczenie 8

Na podstawie przedstawionych poniżej konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków:

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{5}$

R1GvzZ2xns5CZ

1. ustal, który z nich charakteryzuje się najwyższą elektroujemnością?

2. jaka para atomów pierwiastków będzie wykazywać najbardziej kowalencyjny charakter wiązania, a jaka najmniej?

3. podaj nazwę związku, powstałego w reakcji pierwiastka D o konfiguracji elektronowej 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵, z atomem pierwiastka zawierającego 19 protonów w jądrze atomowym. Określ rodzaj wiązania, które występuje w tym związku. Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R5pI17aqMPwg2

Pierwiastek $D$ – brom.
$A$ i $D$ – (węgiel i brom) – najbardziej kowalencyjny charakter, $B$ i $D$ – najmniej kowalencyjny charakter (wiązanie jonowe)
$19$ protonów zawiera w jadrze $K$ (potas), wymieniona konfiguracja dotyczy $Br$ –bromu, zatem powstały związek to $KBr$ , który posiada wiązanie jonowe ( $∆ E = 1,9$ )

2K + {Br}_{2} \to 2 KBr

Film samouczek

Dla nauczyciela