Narysuj wzory elektronowe Lewisa dla poniższych cząsteczek:
Opisz wzory elektronowe Lewisa dla poniższych cząsteczek:
;
;
;
.
R1NpLqOUrIZsz
R1DUcvc8csAkx
Pamiętaj, że we wzorach Lewisa pary elektronowe zapisywane są jako kreski.
R1BFA3UDwFhTe
2
Ćwiczenie 3
Zaznacz, czy zdania są prawdziwe, czy fałszywe.
R1U6DHQrPyJrv
Łączenie par. . W wiązaniu kowalencyjnym zawsze wiążąca para elektronów należy w takim samym stopniu do obydwu atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Wiązanie potrójne jest tworzone przez trzy elektrony.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Atomy w stanie wolnym charakteryzują się wyższą energią niż te, które tworzą wiązanie.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Najwyższa energia potencjalna decyduje o długości wiązania.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Proces tworzenia wiązania jest procesem egzotermicznym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Im większa różnica w elektroujemności, tym bardziej spolaryzowany jest rozkład elektronów i tym większe są ładunki cząstkowe atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Łączenie par. . W wiązaniu kowalencyjnym zawsze wiążąca para elektronów należy w takim samym stopniu do obydwu atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Wiązanie potrójne jest tworzone przez trzy elektrony.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Atomy w stanie wolnym charakteryzują się wyższą energią niż te, które tworzą wiązanie.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Najwyższa energia potencjalna decyduje o długości wiązania.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Proces tworzenia wiązania jest procesem egzotermicznym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Im większa różnica w elektroujemności, tym bardziej spolaryzowany jest rozkład elektronów i tym większe są ładunki cząstkowe atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Zdanie
Prawda
Fałsz
W wiązaniu kowalencyjnym niespolaryzowanym zawsze wiążąca para elektronów należy w takim samym stopniu do obydwu atomów.
□
□
Wiązanie potrójne jest tworzone przez trzy elektrony.
□
□
Atomy w stanie wolnym charakteryzują się wyższą energią niż te, które tworzą wiązanie.
□
□
Najwyższa energia potencjalna decyduje o długości wiązania.
□
□
Proces tworzenia wiązania jest procesem egzotermicznym.
□
□
Im większa różnica w elektroujemności, tym bardziej spolaryzowany jest rozkład elektronów i tym większe są ładunki cząstkowe atomów.
□
□
2
Ćwiczenie 4
Zdecyduj, jaki rodzaj wiązania występuje w poniższych cząsteczkach. Przesuń wzory cząsteczek na odpowiednie pola.
W oparciu o zasadę dążenia do korzystnej energetycznie konfiguracji oraz wartości elektroujemności, zaproponuj wzór sumaryczny i elektronowy dla cząsteczki zbudowanej z:
węgla i tlenu;
wodoru i bromu.
RcUJRhcQNGzJq
RAg8HwYAB5kuX
Atom tlenu ma sześć elektronów walencyjnych, do uzyskania stabilnej konfiguracji brakuje mu jeszcze dwóch. Może je uzyskać poprzez uwspólnienie dwóch elektronów od atomu węgla. Z kolei atom węgla ma cztery elektrony walencyjne. Do osiągnięcia korzystnej konfiguracji brakuje mu pozostałych czterech. Zatem te dwa atomy mogą tworzyć cząsteczkę o wzorze sumarycznym . Różnica elektroujemności pomiędzy atomami wynosi , co oznacza, że tworzone wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.
Wzór elektronowy ma postać:
R1V71QSvoQB6A
Atom bromu ma siedem elektronów walencyjnych, do stabilnej konfiguracji brakuje mu jeszcze tylko jednego. Może go uzyskać poprzez uwspólnienie jednego elektronu od atomu wodoru. Ten z kolei ma jeden elektron walencyjny. Do osiągnięcia trwałej konfiguracji brakuje mu także jeszcze jednego (konfiguracja helu). W takiej sytuacji oba atomy mogą tworzyć cząsteczkę o wzorze sumarycznym . Różnica elektroujemności pomiędzy atomami wynosi , co oznacza, że tworzone wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.
Wzór elektronowy ma postać:
RwibrbKnalAkY
21
Ćwiczenie 6
Polarność wiązań to jedna z właściwości, które pozwalają określić strukturę białek. Opierając się na wartościach elektroujemności poszczególnych atomów, uszereguj wiązania występujące w aminokwasach wg rosnącej polarności.
R24vKmBA0tFO0
R1PHz8LRJPDSy
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
, , , ,
Wiązanie występujące w aminokwasach
ΔE
31
Ćwiczenie 7
Określ typ wiązania w poniższych cząsteczkach i jonach oraz podaj nazwę gazu szlachetnego, którego konfigurację elektronową uzyskały atomy pierwiastków w cząsteczkach.
Wartości wpisz z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Do określenia rodzaju wiązań, skorzystaj z wyrażeń: kowalencyjne niespolaryzowane, jonowe lub kowalencyjne spolaryzowane.
R1FFZsRrFjmLB
Podaj nazwę gazu szlachetnego, którego konfigurację elektronową uzyskały atomy pierwiastków w cząsteczkach.
Do określenia gazów szlachetnych, których konfiguracje elektronowe przyjmują poszczególne atomy, należy wybrać tylko te, które tworzą wiązania kowalencyjne, ponieważ wiązanie jonowe nie występuje w cząsteczkach, a w sieciach jonowych. (Uwaga, jest to podchwytliwe pytanie.)
1. Neon;
4. – neon, – neon;
5. – neon, – neon;
6. – hel, – argon;
7. – neon, – hel;
9. – argon.
31
Ćwiczenie 8
Na podstawie przedstawionych poniżej konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków:
A.
B.
C.
D.
R1GvzZ2xns5CZ
R5pI17aqMPwg2
Przypomnij sobie, jaka jest zależność między wartością elektroujemności a położeniem pierwiastka w układzie okresowym.
Pierwiastek – brom.
i – (węgiel i brom) – najbardziej kowalencyjny charakter, i – najmniej kowalencyjny charakter (wiązanie jonowe)
protonów zawiera w jadrze (potas), wymieniona konfiguracja dotyczy –bromu, zatem powstały związek to , który posiada wiązanie jonowe ()