Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
1
Pokaż ćwiczenia:
R1A6MpJjRuOW21
Ćwiczenie 1
Uzupełnij tekst. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje pomiędzy 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne. Dla przykładowej cząsteczki A2, powstałej z atomów o 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne 1s1, powstaje ono w następujący sposób: początkowo dwa oddzielne atomy A zbliżają się do siebie, a ich 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne (1s) zaczynają się 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne, następnie każdy z pojedynczych elektronów atomów A oddziałuje z obydwoma 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne, zajmując tym samym przestrzeń wokół obu atomów. Tak powstała cząsteczka jest 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne poprzez silne przyciąganie elektronów do jąder atomów. W czasie tworzenia tego wiązania, energia jest 1. konfiguracji elektronowej, 2. atomami niemetali, 3. hybrydyzacji, 4. elektronami, 5. uwalniana, 6. jądrami atomowymi, 7. nakładać, 8. oddalać, 9. przyjmowana, 10. izolowana, 11. konfiguracje elektronowe, 12. stabilizowana, 13. atomami metali, 14. orbitale walencyjne.
11
Ćwiczenie 2

Narysuj wzory elektronowe Lewisa dla poniższych cząsteczek:

Opisz wzory elektronowe Lewisa dla poniższych cząsteczek:

  1. N2;

  2. H2S;

  3. SiH4;

  4. OF2.

R1NpLqOUrIZsz
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu. .
R1DUcvc8csAkx
(Uzupełnij).
2
Ćwiczenie 3

Zaznacz, czy zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

R1U6DHQrPyJrv
Łączenie par. . W wiązaniu kowalencyjnym zawsze wiążąca para elektronów należy w takim samym stopniu do obydwu atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Wiązanie potrójne jest tworzone przez trzy elektrony.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Atomy w stanie wolnym charakteryzują się wyższą energią niż te, które tworzą wiązanie.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Najwyższa energia potencjalna decyduje o długości wiązania.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Proces tworzenia wiązania jest procesem egzotermicznym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Im większa różnica w elektroujemności, tym bardziej spolaryzowany jest rozkład elektronów i tym większe są ładunki cząstkowe atomów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
2
Ćwiczenie 4

Zdecyduj, jaki rodzaj wiązania występuje w poniższych cząsteczkach. Przesuń wzory cząsteczek na odpowiednie pola.

RfqVBFgvLznpr
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Możliwe odpowiedzi: 1. CBr4, 2. CO2, 3. NH3, 4. H2Se, 5. HI, 6. N2, 7. Br2, 8. S8 Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane Możliwe odpowiedzi: 1. CBr4, 2. CO2, 3. NH3, 4. H2Se, 5. HI, 6. N2, 7. Br2, 8. S8
2
Ćwiczenie 5

W oparciu o zasadę dążenia do korzystnej energetycznie konfiguracji oraz wartości elektroujemności, zaproponuj wzór sumaryczny i elektronowy dla cząsteczki zbudowanej z:

  1. węgla i tlenu;

  2. wodoru i bromu.

RcUJRhcQNGzJq
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RAg8HwYAB5kuX
(Uzupełnij).
21
Ćwiczenie 6

Polarność wiązań to jedna z właściwości, które pozwalają określić strukturę białek. Opierając się na wartościach elektroujemności poszczególnych atomów, uszereguj wiązania występujące w aminokwasach wg rosnącej polarności.

R24vKmBA0tFO0
Układ okresowy pierwiastków
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1PHz8LRJPDSy
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
31
Ćwiczenie 7

Określ typ wiązania w poniższych cząsteczkach i jonach oraz podaj nazwę gazu szlachetnego, którego konfigurację elektronową uzyskały atomy pierwiastków w cząsteczkach.

Wartości E wpisz z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Do określenia rodzaju wiązań, skorzystaj z wyrażeń: kowalencyjne niespolaryzowane, jonowe lub kowalencyjne spolaryzowane.

R1FFZsRrFjmLB
1. Dla O3 wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 2. Dla CaF2 wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 3. Dla MnO2 wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 4. Dla NO3- wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 5. Dla CO2 wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 6. Dla H2S wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 7. Dla OH- wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 8. Dla K2S wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij. 9. Dla S8 wartość E wynosi Tu uzupełnij. Jest to wiązanie Tu uzupełnij.

Podaj nazwę gazu szlachetnego, którego konfigurację elektronową uzyskały atomy pierwiastków w cząsteczkach.

31
Ćwiczenie 8

Na podstawie przedstawionych poniżej konfiguracji elektronowych atomów pierwiastków:

A. 1s22s22p6

B. 1s22s22p63s1

C. 1s22s22p63s23p64s13d5

D. 1s22s22p63s23p64s23d104p5

R1GvzZ2xns5CZ
Ustal, który z nich charakteryzuje się najwyższą elektroujemnością? (Uzupełnij) Jaka para pierwiastków będzie wykazywać najbardziej kowalencyjny charakter wiązania? A która najmniej? (Uzupełnij) Napisz równanie reakcji pierwiastka zawierającego w jądrze 19 protonów z pierwiastkiem o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p5 (D). Podaj nazwę powstałego związku i określ typ wiązania, które w nim występuje. (Uzupełnij).
R5pI17aqMPwg2
(Uzupełnij).