1
Pokaż ćwiczenia:
R1UnVcjahi3hj1
Ćwiczenie 1
Oddana do analizy próbka miała pH = 8. Zaznacz, jaki był jej odczyn. Możliwe odpowiedzi: 1. zasadowy, 2. kwasowy, 3. obojętny
R1cFT666gSUwI1
Ćwiczenie 2
Zaznacz, które z podanych poniżej stwierdzeń prawidłowo opisuje stałą dysocjacji kwasowej (Ka). Możliwe odpowiedzi: 1. Stała dysocjacji kwasowej zmienia się po dodaniu kwasu zawsze o 1 jednostkę., 2. Stała dysocjacji kwasowej opisuje równowagę procesu dysocjacji oraz określa zdolność kwasu do oddawania protonów cząsteczkom wody., 3. Stała dysocjacji kwasowej jest wielkością charakterystyczną dla danego elektrolitu., 4. Stężenie molowe anionów w stanie równowagi wynosi zawsze 1 moldm3.
RS1yI3Sheo72A1
Ćwiczenie 3
Zaznacz prawidłową odpowiedź. W wyniku autodysocjacji wody w stanie równowagi: Możliwe odpowiedzi: 1. stężenie jonów hydroniowych wynosi 1,8 ∙ 10-16 moldm3., 2. występuje jednakowa liczba jonów hydroniowych i jonów wodorotlenowych., 3. pH wody wynosi 5., 4. występują wyłącznie jony H3O+.
21
Ćwiczenie 4
RGzWb0NwX9sIH
Uzupełnij równanie reakcji dysocjacji kwasu azotowego(III), a następnie zapisz wyrażenie na stałą dysocjacji tego kwasu. 1. H2O, 2. NO, 3. H3O+, 4. OH-, 5. H2O2 + HNO2  1. H2O, 2. NO, 3. H3O+, 4. OH-, 5. H2O2 + NO2-
R1bSHIJ9q9QGU
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu. Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
R11aNGHw5f0RT
(Uzupełnij).
2
Ćwiczenie 5

Poniżej zapisano wartości pH płynów ustrojowych występujących w organizmie człowieka.

Lp

płyn ustrojowy

pH

1

sok żołądkowy

2

2

żółć

7,6

3

mocz

5,5

4

sok trzustkowy

8

5

ślina

6,9

6

pot

5

7

płyn mózgowo‑rdzeniowy

7

R1SmG7O2ZAcpd
Odpowiedz na pytania: 1. Które płyny ustrojowe mają odczyn zasadowy?, 2. Jaka jest proporcja stężeń jonów wodorotlenkowych i wodorowych?, 3. Kiedy roztwór ma odczyn obojętny?, 4. Przy jakich wartościach płyny mają odczyn kwasowy?, 5. Jaki odczyn ma sok żołądkowy?, 6. Jaka jest kolejność płynów o charakterze kwasowym, biorąc pod uwagę malejące stężenie jonów wodorowych malejącego - masz do wyboru: pot, mocz, sok żołądkowy i ślinę?
21
Ćwiczenie 6

Poniżej zapisano wartości pH płynów ustrojowych występujących w organizmie człowieka.

Lp

płyn ustrojowy

pH

1

sok żołądkowy

2

2

żółć

7,6

3

mocz

5,5

4

sok trzustkowy

8

5

ślina

6,9

6

pot

5

7

płyn mózgowo‑rdzeniowy

7

Oblicz, jakie jest stężenie jonów wodorotlenkowych w soku żołądkowym, skoro jego pH wynosi 2.

R6Ne1DWsAtpGR
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu. Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
Rdri4khamdpIA
(Uzupełnij).
3
Ćwiczenie 7

Słabe kwasy są zdysocjowane zaledwie częściowo:

HA+H2OH3O++A-

Równanie opisujące stałą dysocjacji kwasowej przyjmuje postać:

Ka=[H3O+]·[A-][HA]

Dysocjacja słabego kwasu zachodzi w nieznacznym stopniu. Z tego względu można w przybliżeniu założyć, że stężenie kwasu w stanie równowagi [HA] jest w przybliżeniu równe całkowitemu stężeniu początkowemu kwasu [HA]Indeks dolny 0. Ponadto, w stanie równowagi ilości powstających jonów H 3 O + A- są sobie równe, co oznacza, że [ H 3 O + ] = [A-].

Otrzymujemy wówczas:

[H3O+]=Ka·[HA]0

Stałe dysocjacji Ka różnych kwasów prezentuje poniższa tabela:

Lp

kwasy organiczne

KIndeks dolny a

1

HCOOH (mrówkowy)

1,8 · 10Indeks górny -4

2

C6H5COOH (benzoesowy)

6,6 · 10Indeks górny -3

3

CH3CHOHCOOH (mlekowy)

1,4 · 10Indeks górny -4

4

CH3CH2COOH (propionowy)

1,3 · 10Indeks górny -5

5

CH3COOH (octowy)

1,8 · 10Indeks górny -5

Indeks dolny Na podstawie: Eberhard Schweda, red. wyd. pol. Franciszek Buhl, red. wyd. pol. Jerzy Siepak Jander/Blasius Chemia nieorganiczna tom 1 - wprowadzenie i analiza ilościowa, MedPharm, 2014. Indeks dolny koniec

Uszereguj podane kwasy organiczne (1‑5) według ich malejącej mocy.

ReUhwTmSdyejp
Elementy do uszeregowania: 1. CH3 CH2 COOH (propionowy) , 2. C6H5 COOH (benzoesowy) , 3. CH3 CH(OH) COOH (mlekowy), 4. CH3 COOH (octowy) , 5.  HCOOH (mrówkowy) 
31
Ćwiczenie 8

Oblicz pH kwasu etanowego (octowego) o stężeniu 0,01 moldm3. W obliczeniach wykorzystaj wartości logarytmów dziesiętnych. Przyjmij także, że logx dla x = 10 wynosi 1.

x

logx

x

logx

x

logx

x

logx

0,01

-2,000

0,26

-0,585

0,51

-0,292

0,76

-0,119

0,02

-1,699

0,27

-0,569

0,52

-0,284

0,77

-0,114

0,03

-1,523

0,28

-0,553

0,53

-0,276

0,78

-0,108

0,04

-1,398

0,29

-0,538

0,54

-0,268

0,79

-0,102

0,05

-1,301

0,30

-0,523

0,55

-0,260

0,80

-0,097

0,06

-1,222

0,31

-0,509

0,56

-0,252

0,81

-0,092

0,07

-1,155

0,32

-0,495

0,57

-0,244

0,82

-0,086

0,08

-1,097

0,33

-0,481

0,58

-0,237

0,83

-0,081

0,09

-1,046

0,34

-0,469

0,59

-0,229

0,84

-0,076

0,10

-1,000

0,35

-0,465

0,60

-0,222

0,85

-0,071

0,11

-0,959

0,36

-0,444

0,61

-0,215

0,86

-0,066

0,12

-0,921

0,37

-0,432

0,62

-0,208

0,87

-0,060

0,13

-0,886

0,38

-0,420

0,63

-0,201

0,88

-0,056

0,14

-0,854

0,39

-0,409

0,64

-0,194

0,89

-0,051

0,15

-0,824

0,40

-0,398

0,65

-0,187

0,90

-0,046

0,16

-0,796

0,41

-0,387

0,66

-0,180

0,91

-0,041

0,17

-0,770

0,42

-0,377

0,67

-0,174

0,92

-0,036

0,18

-0,745

0,43

-0,367

0,68

-0,167

0,93

-0,032

0,19

-0,721

0,44

-0,357

0,69

-0,161

0,94

-0,027

0,20

-0,699

0,45

-0,347

0,70

-0,155

0,95

-0,022

0,21

-0,678

0,46

-0,337

0,71

-0,149

0,96

-0,018

0,22

-0,658

0,47

-0,328

0,72

-0,143

0,97

-0,013

0,23

-0,638

0,48

-0,319

0,73

-0,137

0,98

-0,009

0,24

-0,620

0,49

-0,310

0,74

-0,131

0,99

-0,004

0,25

-0,602

0,50

-0,301

0,75

-0,125

1,00

0,000

R1YDeYzNOTqCA
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu. Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
R1OYqHm1PewTa
(Uzupełnij).
31
Ćwiczenie 9

Oblicz pH nasyconego roztworu wodorotlenku żelaza(II) Fe(OH) 2 , jeśli wiadomo, że iloczyn rozpuszczalności tego wodorotlenku wynosi 1,6 · 10-14.

Indeks dolny Źródło: Tadeusz Lipiec, Zdzisław Szmal, Chemia Analityczna z Elementami Analizy Instrumentalnej, Państwowy Zakład Wydawnictw Lekarskich, Warszawa 1980. Indeks dolny koniec

RyvjhNW7QGaL4
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu. Zaloguj się, aby dodać ilustrację.
R15gpcQWQuyHB
(Uzupełnij).