Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RrWzzO0As00ql1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Jaką drogą otrzymuje się $NO$ w przemyśle? Podaj równania reakcji. Jak myślisz, czym powinny charakteryzować się reakcje wykorzystywane w przemyśle?

R1dSTYMWdth34

R1TH9jm11onOk

Na skalę przemysłową otrzymuje się go metodą katalitycznego spalania amoniaku (tzw. metoda Ostwalda).

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \overset{kat .}{\to} 4 NO + 6 H_{2} O

Wykorzystywane w przemyśle reakcje zachodzić powinny z jak najwyższą wydajnością, przy jak najniższym nakładzie finansowym i najmniejszym wpływem na środowisko.

Ćwiczenie 3

Jak w naturalny sposób powstaje tlenek azotu(II)?

R5KHnNGoqgNon

Ćwiczenie 4

W oparciu o podane poniżej informacje zidentyfikuj związek oraz zapisz równania opisanych reakcji chemicznych.

Związek ten jest gazem powstającym w reakcji metalu szlachetnego ze stężonym kwasem azotowym(V). Jego brunatna barwa zmienia się w trakcie dimeryzacji na słomkową.

R15DjomEGLCKw

RRIinyGnDxeQd

Tlenek azotu(IV) ${NO}_{2}$

Cu + 4 {HNO}_{3} \to Cu ({NO}_{3})_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

2 {NO}_{2} ⇄ N_{2} O_{4}

RDOY9Ejfh0Mhy1

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Określ charakter chemiczny tlenku azotu(V), zapisując równania odpowiednich reakcji chemicznych.

RPz5EGT4DEXYq

RglsrpErSVx6y

$N_{2} O_{5}$ – charakter kwasowy

N_{2} O_{5} + 2 NaOH \to 2 {NaNO}_{3}

N_{2} O_{5} + H_{2} {SO}_{4} \to reakcja nie zachodzi

Ćwiczenie 7

Reakcja rozkładu tlenku azotu(V) na tlenek azotu(IV) i tlen jest reakcją pierwszego rzędu względem substratu. Napisz równanie tej reakcji.

RLI8hgnhEmTes

Raiq1HU2Izx80

2 N_{2} O_{5} \to 4 {NO}_{2} + O_{2}

Ćwiczenie 8

Podaj sposoby, którymi można otrzymać tlenek azotu(IV). Zapisz równania tych reakcji.

R3Yuak83NKDH1

RJEyYIzPTRrYB

Na skalę techniczną otrzymuje się go po zmieszaniu tlenku azotu(II) i tlenu, zgodnie z równaniem reakcji:

2 NO + O_{2} \to 2 {NO}_{2}

Innymi sposobami tlenek ten można otrzymać w wyniku rozkładu kwasu azotowego(V), redukcji miedzi za pomocą stężonego kwasu azotowego(V) albo w wyniku rozkładu azotanu(V) ołowiu(II), zgodnie z przedstawionymi równaniami reakcji:

4 {HNO}_{3} \to 4 {NO}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2}

Cu + 4 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Cu ({NO}_{3})_{2} + 2 {NO}_{2} + 2 H_{2} O

2 Pb ({NO}_{3})_{2} \to 2 PbO + 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela