Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wskaż, który zestaw (bądź które zestawy) zawiera tylko siarczki tzw. metali lekkich (metali o gęstości mniejszej niż $4,5 \frac{g}{{cm}^{3}}$ ).

Rp2kMxQZxqN9G

R1dOIo9ixpAiZ1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Tworzenie się chlorku sodu można przedstawić następującym schematem:

R1QHpEgI2bBae

Ilustracja — Równanie reakcji do zadania nr 3
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Narysuj analogiczny schemat tworzenia się ${Na}_{2} S$ .

R3onruhsUNKBA

RKnmA7QkKX3iz1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

W wyniku reakcji żelaza i siarki powstaje siarczek żelaza( $II$ ). Oblicz masę żelaza niezbędną do przeprowadzenia reakcji z $3,2 g$ siarki przy założeniu, że reakcja ta zachodzi ze $100 %$ wydajnością.

RgarhPulpIucb1

R13jkI11dvv3h1

Zapisz równie reakcji syntezy siarczku żelaza( $II$ ), a następnie określ stosunek masowy substratów tej reakcji.

Fe + S \to FeS

Z równania reakcji wynika, że:

1 mol Fe — 1 mol S

56 g — 32 g

x — 3,2 g

x = \frac{56 g \cdot 3,2 g}{32 g} = 5,6 g

W reakcji z $3,2 g$ siarki bierze udział $5,6 g$ żelaza.

R1dUfVmhE3dhw2

Ćwiczenie 5

Ćwiczenie 6

Czy reakcja syntezy siarczku żelaza( $II$ ) jest reakcją utleniania i redukcji? Odpowiedź uzasadnij uzupełniając poniższe zapisy. W poniższym równaniu uzupełnij stopnie utlenienia. Zapisz równania procesów utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

R1W3mOxnXzOp22

Fe

^{1. $0$ , 2. $Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}$ , 3. $S$ , 4. $II$ , 5. $Fe$ , 6. $0$ , 7. $S + 2 e^{-} \to S^{2 -}$ , 8. $- II$}

+

S

^{1. $0$ , 2. $Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}$ , 3. $S$ , 4. $II$ , 5. $Fe$ , 6. $0$ , 7. $S + 2 e^{-} \to S^{2 -}$ , 8. $- II$}

\to

Fe

^{1. $0$ , 2. $Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}$ , 3. $S$ , 4. $II$ , 5. $Fe$ , 6. $0$ , 7. $S + 2 e^{-} \to S^{2 -}$ , 8. $- II$}

S

^{1. $0$ , 2. $Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}$ , 3. $S$ , 4. $II$ , 5. $Fe$ , 6. $0$ , 7. $S + 2 e^{-} \to S^{2 -}$ , 8. $- II$}

Proces utlenienia: 1.

0

, 2.

Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}

, 3.

S

, 4.

II

, 5.

Fe

, 6.

0

, 7.

S + 2 e^{-} \to S^{2 -}

, 8.

- II

Proces redukcji: 1.

0

, 2.

Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}

, 3.

S

, 4.

II

, 5.

Fe

, 6.

0

, 7.

S + 2 e^{-} \to S^{2 -}

, 8.

- II

Utleniacz: 1.

0

, 2.

Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}

, 3.

S

, 4.

II

, 5.

Fe

, 6.

0

, 7.

S + 2 e^{-} \to S^{2 -}

, 8.

- II

Reduktor: 1.

0

, 2.

Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}

, 3.

S

, 4.

II

, 5.

Fe

, 6.

0

, 7.

S + 2 e^{-} \to S^{2 -}

, 8.

- II

Tak.

${Fe}^{0} + S^{0} \to {Fe}^{II} S^{- II}$

$Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}$

$S + 2 e^{-} \to S^{2 -}$

Ćwiczenie 7

Czy jon $S^{2 -}$ ma większy promień od jonu ${Cl}^{-}$ ? Odpowiedz i uzasadnij.

ROE7NZGxT9P803

Konfiguracje elektronowe:

$S^{2 -} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

${Cl}^{-} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Zwróć na liczbę protonów w analizowanych anionach.

Anion chlorkowy ma mniejszy promień, ponieważ posiada więcej protonów ( $17$ ) niż anion siarczkowy ( $16$ ) przy tej samie liczbie elektronów ( $18$ ). Elektrony w anionie chlorkowym są zatem silniej przyciągane przez jądro atomowe niż w anionie siarczkowym.

Ćwiczenie 8

Rtęć jest substancją bardzo trującą, a opary z pozostawionego metalu mogą ulatniać się przez długi czas. Dlatego też rozlana rtęć powinna być możliwie szybko zutylizowana. W celu utylizacji rtęci stosuje się siarkę (w gospodarstwie domowym może to być np. siarka granulowana stosowana w ogrodnictwie).

Oblicz, ile minimalnie gramów siarki należy użyć w celu zutylizowania $2 g$ rtęci. Załóż, że należy zastosować co najmniej $40 %$ nadmiar siarki (procent masowy). Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Ru1i3z7xYMrIb

RtmkrGlucOYv0

W reakcji rtęci z siarką powstaje siarczek rtęci( $II$ ). Napisz równanie opisanej reakcji chemicznej.

Hg + S \to HgS

1 mol Hg - 1 mol S

201 g Hg - 32 g S

2 g Hg - x

x = 0,32 g

Siarka potrzebna do przereagowania z $2 g$ rtęci, stanowi $60 %$ siarki użytej do neutralizacji tego metalu.

0,32 g - 60 %

y - 100 %

y = 0,53 g

W celu zutylizowania $2 g$ rtęci należy użyć co najmniej ok. $0,53 g$ siarki (przy założeniu $40 %$ jej nadmiaru).

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela