Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RlaErVp2ER2LP1

Ćwiczenie 1

Wybierz wszystkie poprawne stwierdzenia:

Widmo absorpcyjne powstaje po przejściu światła białego przez chłodny gaz.
Widmo absorpcyjne powstaje, gdy chłodny gaz emituje promieniowanie.
W widmie absorpcyjnym występują jasne linie na tle widma ciągłego.
W widmie absorpcyjnym występują ciemne linie na tle widma ciągłego.

R1Rj91DsseMtx1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij zdanie:

Atom posiada ({#jeden stan podstawowy} / {wiele stanów podstawowych}) oraz ({jeden stan wzbudzony} / {#wiele stanów wzbudzonych}) i dlatego atom może absorbować fotony o ({jednej energii} / {#wielu energiach}).

Ćwiczenie 3

R13cH1O1hwSlw

Uzupełnij zdanie:

Energia elektronu w atomie wodoru, znajdującym się w stanie podstawowym, wynosi -13,6 eV. Atom przeszedł do stanu wzbudzonego o energii -3,4 eV i przy tym ({#pochłonął} / {wyemitował}) foton o energii ({17 eV} / {#10,2 eV})

Ćwiczenie 4

REKrVtkUiOyIu

Rysunek do ćwiczenia 4 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widocznych jest pięć linii poziomych coraz bardziej zagęszczających się ku górze. Cztery czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1, E2, E3, E4 są zwrócone w górę i obrazują przeskoki elektronów, kolejno: strzałka E z indeksem dolnym 1 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między pierwszym a trzecim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między pierwszym a piątym poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 4 wyznacza przejście między drugim a piątym poziomem energetycznym.

R1TJdTgepeFTX

Na rysunku za pomocą strzałek pokazane są przejścia między poziomami energetycznymi w atomie. $E_{1}$ , $E_{2}$ , $E_{3}$ i $E_{4}$ to energie fotonów zaabsorbowanych podczas tych przejść. Uszereguj od najmniejszej do największej energie fotonów.

$E_{3}$ , $E_{1}$ , $E_{2}$ , $E_{4}$

Odpowiedź: ............ < ............ < ............ < ............

Ćwiczenie 5

R12Ml9UVtA8SO

Rysunek do ćwiczenia 5 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E[eV]. W części środkowej widocznych jest pięć linii poziomych coraz bardziej zagęszczających się ku górze, o współrzędnych na osi energii: -3,4; -1,5; -0,85; -0,54; -0,34. Trzy czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1, E2, E3 są zwrócone w górę i obrazują przeskoki elektronów między poziomami, kolejno: strzałka E z indeksem dolnym 1 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między pierwszym a piątym poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między drugim a piątym poziomem energetycznym.

RirO6qsyD0ApS

Na rysunku za pomocą strzałek pokazane są przejścia między poziomami energetycznymi w atomie wodoru. Oblicz energie $E_{1}$ , $E_{2}$ i $E_{3}$ , fotonów pochłoniętych podczas tych przejść.

Odpowiedź:

$E_{1}$ = ............ eV
$E_{2}$ = ............ eV
$E_{3}$ = ............ eV

$E_{1}$ = -1,5 eV – (-3,4 eV) = 1,9 eV

$E_{2}$ = -0,38 eV – (-3,4 eV) = 3,02 eV

$E_{3}$ = -0,38 eV – (-1,5 eV) = 1,12 eV

Ćwiczenie 6

RszWJqWm86CsW

Ćwiczenie 6

Na rysunku za pomocą strzałek pokazane są przejścia między poziomami energetycznymi w atomie. $E_{1}$ , $E_{2}$ i $E_{3}$ to energie fotonów zaabsorbowanych podczas tych przejść. Jaka jest wartość energii $E_{3}$ wraz z jednostką.

R1YMloF2DdAtQ

Rysunek do ćwiczenia 6 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widoczne są trzy linie poziome coraz bardziej zagęszczające się ku górze. Trzy czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1=10,2 eV, E2=1,9 eV, E3 są zwrócone w górę i obrazują przeskoki elektronów między poziomami, kolejno: strzałka E z indeksem dolnym 1 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między drugim a trzecim poziomem energetycznym i strzałka E z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między pierwszym a trzecim poziomem energetycznym.

Wartość energii $E_{3}$ wynosi 12,1 eV.

Ćwiczenie 7

R9SIS1GCJPEQq

Rysunek do ćwiczenia 7 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widocznych jest pięć linii poziomych coraz bardziej zagęszczających się ku górze. Następnie dwie poziome linie przerywane i jedna ciągła. Cztery czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: f1, f2, f3, f4 są zwrócone w górę obrazują przeskoki elektronów, kolejno: strzałka f z indeksem dolnym jeden wyznacza przejście między pierwszym a czwartym poziomem energetycznym, strzałka f z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka f z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między pierwszym a piątym poziomem energetycznym i strzałka f z indeksem dolnym 4 wyznacza przejście między pierwszym a trzecim poziomem energetycznym.

RziYu1ayWhUYx

Ilustracja przedstawia kilka dozwolonych poziomów energetycznych w atomie. Strzałkami pokazano przejścia między poziomami i literami

f_{1}

f_{2}

f_{3}

f_{4}

, oznaczono fotony pochłaniane podczas tych przejść. W widmie absorpcyjnym na tle widma ciągłego widoczne są cztery ciemne linie: w obszarze barwy czerwonej, barwy zielonej, barwy niebieskiej i barwy fioletowej. Przyporządkuj absorbowane fotony do linii w widmie absorpcyjnym: Odpowiedź:
Linii w obszarze barwy czerwonej odpowiada foton 1.

f_{1}

, 2.

f_{4}

, 3.

f_{3}

, 4.

f_{2}

.
Linii w obszarze barwy zielonej odpowiada foton 1.

f_{1}

, 2.

f_{4}

, 3.

f_{3}

, 4.

f_{2}

.
Linii w obszarze barwy niebieskiej odpowiada foton 1.

f_{1}

, 2.

f_{4}

, 3.

f_{3}

, 4.

f_{2}

.
Linii w obszarze barwy fioletowej odpowiada foton 1.

f_{1}

, 2.

f_{4}

, 3.

f_{3}

, 4.

f_{2}

Ilustracja przedstawia kilka dozwolonych poziomów energetycznych w atomie. Strzałkami pokazano przejścia między poziomami i literami $f_{1}$ , $f_{2}$ , $f_{3}$ , $f_{4}$ , oznaczono fotony pochłaniane podczas tych przejść. W widmie absorpcyjnym na tle widma ciągłego widoczne są cztery ciemne linie: w obszarze barwy czerwonej, barwy zielonej, barwy niebieskiej i barwy fioletowej. Przyporządkuj absorbowane fotony do linii w widmie absorpcyjnym:

$f_{3}$ , $f_{1}$ , $f_{4}$ , $f_{2}$

Odpowiedź:
Linii w obszarze barwy czerwonej odpowiada foton .............
Linii w obszarze barwy zielonej odpowiada foton .............
Linii w obszarze barwy niebieskiej odpowiada foton .............
Linii w obszarze barwy fioletowej odpowiada foton .............

Ćwiczenie 8

R15s7QeXQVv9M

Atom wodoru, który znajdował się w stanie wzbudzonym o energii -3,4 eV pochłonął foton o długości fali $λ$ = 486 nm. Oblicz końcową energię atomu wodoru. Podaj odpowiedź z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Odpowiedź: $E_{k}$ = ............ eV

Skorzystaj ze wzoru na energię fotonu:

$E_{f}=\frac{hc}{\lambda}$

gdzie $\lambda$ jest długością fali, $c$ = 3 · 10Indeks górny 8 m/s – prędkością światła, $h$ - stałą Plancka, $h$ = 6,63 · 10Indeks górny -34 J·s lub 4,14 · 10Indeks górny -15 eV·s. 1 nm = 10Indeks górny -9 m.

Audiobook

Dla nauczyciela