Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RpXFZQYz0IiaP1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

RF3zrWOBoTraZ

Z jakich tlenków, w wyniku ich rozkładu termicznego, można otrzymać tlenek azotu(IV), tlenek chromu(III), tlenek ołowiu(II,IV) oraz tlenek ołowiu(II)? Wybierz i dopasuj wzory odpowiednich substancji spośród tych podanych. Tlenek azotu(IV): 1.

{Pb}_{3} O_{4}

, 2.

{CrO}_{3}

, 3.

N_{2} O

, 4.

CrO

, 5.

N_{2} O_{5}

, 6.

PbO

, 7.

{Pb}_{3} O_{4}

, 8.

{PbO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{3}

Tlenek chromu(III): 1.

{Pb}_{3} O_{4}

, 2.

{CrO}_{3}

, 3.

N_{2} O

, 4.

CrO

, 5.

N_{2} O_{5}

, 6.

PbO

, 7.

{Pb}_{3} O_{4}

, 8.

{PbO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{3}

Tlenek ołowiu(II,IV): 1.

{Pb}_{3} O_{4}

, 2.

{CrO}_{3}

, 3.

N_{2} O

, 4.

CrO

, 5.

N_{2} O_{5}

, 6.

PbO

, 7.

{Pb}_{3} O_{4}

, 8.

{PbO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{3}

Tlenek ołowiu(II): 1.

{Pb}_{3} O_{4}

, 2.

{CrO}_{3}

, 3.

N_{2} O

, 4.

CrO

, 5.

N_{2} O_{5}

, 6.

PbO

, 7.

{Pb}_{3} O_{4}

, 8.

{PbO}_{2}

, 9.

N_{2} O_{3}

Ćwiczenie 3

Zapisz w zeszycie równanie reakcji tlenku krzemu( $IV$ ) z magnezem, prowadzące do powstania czystego niemetalu. Następnie wskaż reduktor, utleniacz, proces utlenienia oraz redukcji.

RWTW23Ys1WSh2

RgsIZVsSqppXL

R19BdXv5wCP1Y

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji tlenku krzemu(<math aria‑label="cztery">IV) z magnezem. Cząsteczka SiO2 dodać dwa atomy magnezu Mg. Strzałka w prawo, za strzałką dwie cząsteczki tlenku magnezu MgO dodać atom krzemu Si. Tlenek krzemu pełni rolę utleniacza i ulega reakcji redukcji do krzemu, magnez to reduktor i ulega utlenieniu do tlenku magnezu. — Odpowiedź do zadania
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

111

Ćwiczenie 4

Wpisz wzory reagentów w równaniu reakcji rozkładu termicznego siarczanu( $VI$ ) amonu, jeżeli wiesz, że w reakcji:

wydziela się gaz, który stanowi około $78 %$ zawartości powietrza;
powstają cząsteczki, które stanowią około $70 %$ masy ludzkiego organizmu;
wydziela się gaz o charakterystycznym zapachu, a uniwersalny papierek wskaźnikowy, po zanurzeniu w wodnym roztworze, powstałym przez wprowadzenie tego gazu do wody, przyjmuje niebieskie zabarwienie;
wydziela się gaz o nieprzyjemnym, ostrym i duszącym zapachu, a uniwersalny papierek wskaźnikowy, po zanurzeniu w wodnym roztworze, powstałym przez wprowadzenie tego gazu do wody, przyjmuje czerwone zabarwienie.

Rumr6FiC1ChVX

Ilustracja przedstawiająca nieuzupełniony schemat równania rozkładu termicznego siarczanu(<math aria‑label="sześć">VI) amonu, w którym podano współczynniki stechiometryczne. Po lewej stronie równania trzy cząsteczki substratu. Strzałka w prawo, nad strzałką temperatura, za strzałką po prawej stronie równania cztery cząsteczki pierwszego produktu, dodać cząsteczka drugiego produktu, dodać trzy cząsteczki trzeciego produktu, dodać sześć cząsteczek czwartego produktu. Schemat należy uzupełnić o odpowiednie wzory sumaryczne produktów oraz substratu. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RgQZu2ZOXeklk

R1exxQrZluBlo

Jednym z produktów jest m.in. tlenek siarki( $IV$ ).

R1D4yFq08kq6B

Ilustracja przedstawiająca schemat równania rozkładu termicznego siarczanu(<math aria‑label="sześć">VI) amonu. Po lewej stronie równania trzy cząsteczki siarczanu(<math aria‑label="sześć">VI) amonu NH42SO4. Strzałka w prawo, nad strzałką temperatura, za strzałką po prawej stronie równania cztery cząsteczki amoniaku NH3, dodać cząsteczka azotu N2, dodać trzy cząsteczki SO2, dodać sześć cząsteczek wody H2O. — Odpowiedź do zadania
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

111

Ćwiczenie 5

Podczas rozkładu termicznego $5 g$ azotanu( $V$ ) baru w zamkniętym naczyniu, otrzymano: tlenek baru, tlenek azotu( $IV$ ), tlenek azotu( $II$ ) oraz tlen. Oblicz procentowy skład objętościowy otrzymanych gazów, jeżeli wiesz, że reakcja zachodzi w warunkach normalnych ze $100 %$ wydajnością. Czy można podać wynik bez dokonania obliczeń?

R1Tirid48Z5fE

RrpBVTpfFBVMH

$1 mol$ gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą $22, 41 {dm}^{3}$ .

Zapisanie równania reakcji:

Ba {({NO}_{3})}_{2} \overset{T}{\to} BaO + NO ↑ + {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑

Interpretacja masowo‑objętościowa równania reakcji chemicznej i ułożenie proporcji:

\begin{matrix} 1 mol Ba {({NO}_{3})}_{2} & — & 261 g Ba {({NO}_{3})}_{2} & — & 22,41 {dm}^{3} NO & — & 22,41 {dm}^{3} {NO}_{2} & — & 22,41 {dm}^{3} O_{2} \\ 5 g & — & x & — & y & — & z \end{matrix}

Można podać wyniki bez dokonania obliczeń, ponieważ stosunek molowy oraz objętościowy $NO : {NO}_{2} : O_{2}$ jest równy $1 : 1 : 1$ , więc wartości $x$ , $y$ , $z$ również są sobie równe.

Bez względu na masę substratu, skład objętościowy gazów w tej reakcji jest taki sam: $33,3 % NO$ , $33,3 % {NO}_{2}$ oraz $33,3 % O_{2}$ .

R1TaTw5Of6ihF2

Ćwiczenie 6

Połącz w pary rodzaj reakcji chemicznej z jej przykładem. Bezpośrednia synteza pierwiastków z tlenem Możliwe odpowiedzi: 1.

C + O_{2} \to {CO}_{2}

, 2.

2 {Fe}_{2} O_{3} + C \to 4 FeO + {CO}_{2}

, 3.

Cu {(OH)}_{2} \overset{T}{\to} CuO + H_{2} O

, 4.

2 Fe {(OH)}_{3} \overset{T}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

, 5.

2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{katalizator}{\to} 2 {SO}_{3}

Redukcja tlenków wyższych do tlenków niższych za pomocą węgla Możliwe odpowiedzi: 1.

C + O_{2} \to {CO}_{2}

, 2.

2 {Fe}_{2} O_{3} + C \to 4 FeO + {CO}_{2}

, 3.

Cu {(OH)}_{2} \overset{T}{\to} CuO + H_{2} O

, 4.

2 Fe {(OH)}_{3} \overset{T}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

, 5.

2 {SO}_{2} + O2 \overset{katalizator}{\to} 2 {SO}_{3}

Rozkład termiczny wodorotlenków Możliwe odpowiedzi: 1.

C + O_{2} \to {CO}_{2}

, 2.

2 {Fe}_{2} O_{3} + C \to 4 FeO + {CO}_{2}

, 3.

Cu {(OH)}_{2} \overset{T}{\to} CuO + H_{2} O

, 4.

2 Fe {(OH)}_{3} \overset{T}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

, 5.

2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{katalizator}{\to} 2 {SO}_{3}

Rozkład termiczny niektórych soli Możliwe odpowiedzi: 1.

C + O_{2} \to {CO}_{2}

, 2.

2 {Fe}_{2} O_{3} + C \to 4 FeO + {CO}_{2}

, 3.

Cu {(OH)}_{2} \overset{T}{\to} CuO + H_{2} O

, 4.

2 Fe {(OH)}_{3} \overset{T}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

, 5.

2 {SO}_{2 + O_{2} \overset{katalizator}{\to} 2 {SO}_{3}}

Utlenianie tlenków niższych do wyższych Możliwe odpowiedzi: 1.

C + O_{2} \to {CO}_{2}

, 2.

2 {Fe}_{2} O_{3} + C \to 4 FeO + {CO}_{2}

, 3.

Cu {(OH)}_{2} \overset{T}{\to} CuO + H_{2} O

, 4.

2 Fe {(OH)}_{3} \overset{T}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

, 5.

2 {SO}_{2} + O_{2} \overset{katalizator}{\to} 2 {SO}_{3}

Ćwiczenie 7

Zapisz w zeszycie równania reakcji rozkładu termicznego nadtlenku potasu oraz nadtlenku strontu.

R1C5uKHJpOGWu

R1MTs5diMwgGQ

2 K_{2} O_{2} \overset{T}{\to} 2 K_{2} O + O_{2}

2 {SrO}_{2} \overset{T}{\to} 2 SrO + O_{2}

Ćwiczenie 8

Jednym ze sposobów otrzymywania metalicznego ołowiu jest prażenie siarczku ołowiu( $II$ ) przy dużym dostępie do tlenu. Obok tlenku siarki(IV), powstaje wówczas tlenek ołowiu( $II$ ), który poddawany jest redukcji tlenkiem węgla( $II$ ).
Zapisz równania reakcji, o których mowa w informacji.

R1a64XtN4Vt7g

R7SlyGXcSlnjJ

Pamiętaj, że tlenek węgla( $II$ ) jest reduktorem w drugiej reakcji. Sam więc musi się utlenić.

2 PbS + 3 O_{2} \to 2 PbO + 2 {SO}_{2} ↑

PbO + CO \to Pb + {CO}_{2} ↑

Ćwiczenie 9

Na podstawie poniższych równań reakcji oblicz objętość w reakcji dwutlenku węgla (w przeliczeniu na warunki normalne) jeżeli wiesz, że do prażenia użyto $25 g$ zanieczyszczonego w $10 %$ siarczku ołowiu( $II$ ), zakładając wydajność pierwszego etapu, równą $100 %$ , a drugiego – $75 %$ . Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

2 PbS + 3 O_{2} \to 2 PbO + 2 {SO}_{2}

PbO + CO \to Pb + {CO}_{2}

RfXtvZHdFjVdV

R11N7SnvWnnW7

$1 mol$ gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,41 {dm}^{3}$ . Pamiętaj, że zanieczyszczenia nie ulegają reakcji.

2 PbS + 3 O_{2} \to 2 PbO + 2 {SO}_{2} ↑

PbO + CO \to Pb + {CO}_{2} ↑

Obliczenie masy siarczku ołowiu( $II$ ) bez zanieczyszczeń:

10 % z 25 g = 2,5 g

W reakcji zostało użyte:

25 g - 2,5 g = 22,5 g PbS

Obliczenie liczby moli, powstałej w pierwszym etapie $PbO$ , przy założeniu $100 %$ wydajności:

239 g PbS — 1 mol PbO

22,5 g PbS — x

x = 0,094 mol

Obliczenie objętości tlenku węgla( $IV$ ), przy założeniu $100 %$ wydajności drugiego procesu:

1 mol PbO — 22,41 {dm}^{3} {CO}_{2}

0,094 mol PbO — y

y = 2,11 {dm}^{3} {CO}_{2}

Obliczenie rzeczywistej objętości ${CO}_{2}$ (przy wydajności $75 %$ ):

2,11 {dm}^{3} {CO}_{2} — 100 %

z — 75 %

z = 1,58 {dm}^{3} {CO}_{2}

Wydzielony w reakcji tlenek węgla( $IV$ ) zajmuje objętość $1,58 {dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 10

Jedną z reakcji otrzymywania tlenków jest również spalanie związków organicznych. W wyniku spalania węglowodorów, przy dużym dostępie tlenu (spalanie całkowite), otrzymuje się tlenek węgla( $IV$ ), a przy jego częściowym dostępie (spalanie niecałkowite) – tlenek węgla( $II$ ) lub węgiel. Zapisz reakcje spalania całkowitego i niecałkowitego acetylenu o wzorze sumarycznym $C_{2} H_{2}$ , prowadzące do otrzymania odpowiednio ${CO}_{2}$ i $CO$ .

Rep3VcKuxKsE6

RpW4idNhjknAv

2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

2 C_{2} H_{2} + 3 O_{2} \to 4 CO + 2 H_{2} O

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela