1
Pokaż ćwiczenia:
R58kXTIo9oUBR1
Ćwiczenie 1
Atom tlenu posiada osiem elektronów, z czego sześć umieszczonych jest na powłoce walencyjnej L. Zaznacz prawidłową odpowiedź, dotyczącą tlenu w układzie okresowym pierwiastków. Możliwe odpowiedzi: 1. w drugim okresie, w grupie 16, 2. w pierwszym okresie, w grupie 8, 3. w pierwszym okresie, w grupie 18, 4. w drugim okresie, w grupie 6
111
Ćwiczenie 2

Określ stopnie utlenienia atomu tlenu w następujących związkach chemicznych: CO 2 , CO, H 2 O 2 , OF 2 , P 4 O 10 , KO 2 , O 2 , H 2 SO 4 , Na 2 O 2 , Cl 2 O 7 .

Rn9wuw7naQUfo
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RX8UyUu3Q16RO
(Uzupełnij).
11
Ćwiczenie 3

Na podstawie poniższych konfiguracji elektronowych przedstaw wzór sumaryczny odpowiednich drobin tlenu im odpowiadających. Podaj, zgodnie z konwencją, symbol pierwiastka, jego liczbę atomową oraz – w przypadku jonów – ładunek. Drobiny w stanie wzbudzonym możesz oznaczyć przez symbol * (np. 17Cl*).

1. 1s22s22p4

2. 1s22s22p6

3. 1s22s12p5

4. 1s22s22p3

R1GR70r1ogChd
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RSCBPpQ7Iz9WQ
(Uzupełnij).
RzcvLopfxw2e221
Ćwiczenie 4
Zbilansuj poniższe równania utlenienia-redukcji metodą bilansu jonowo-elektronowego. Określ, jaką rolę pełni w nich cząsteczka nadtlenku wodoru. Tu uzupełnijMnO4 + Tu uzupełnijH2O2 → Tu uzupełnijMnO2 + Tu uzupełnijO2 + Tu uzupełnijOH – + Tu uzupełnijH2O Redukcja: Tu uzupełnijH2O + Tu uzupełnije → Tu uzupełnijOH
1
21
Ćwiczenie 5

Zapoznaj się z trzema konfiguracjami elektronowymi cząsteczek dwuatomowych A, B i C, przedstawionymi na poniższym diagramie orbitali molekularnych. Jedna z nich odpowiada cząsteczce tlenu w stanie podstawowym. Która? Jakim drobinom odpowiadają pozostałe dwie konfiguracje? Podaj stosowne argumenty.

RkxE0R3UKCo0G
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R17RiQtt7C0wA
Odpowiedź: (Uzupełnij).
2
Ćwiczenie 5
Rz41mRkNEHpuJ
(Uzupełnij).
RJxFX0ioQOdIv2
Ćwiczenie 6
Przyporządkuj wzory do odpowiednich grupy. nadtlenki Możliwe odpowiedzi: 1. H2O2, 2. MgO, 3. CuO, 4. Na2O2, 5. Fe3O4, 6. Cu2O, 7. KO2, 8. BaO2, 9. CsO2 ponadtlenki Możliwe odpowiedzi: 1. H2O2, 2. MgO, 3. CuO, 4. Na2O2, 5. Fe3O4, 6. Cu2O, 7. KO2, 8. BaO2, 9. CsO2 tlenki Możliwe odpowiedzi: 1. H2O2, 2. MgO, 3. CuO, 4. Na2O2, 5. Fe3O4, 6. Cu2O, 7. KO2, 8. BaO2, 9. CsO2
211
Ćwiczenie 7
Rp7nddulScWDA
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RuWFNp2gMB6yq
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RDTRZedtQ8usP
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
21
Ćwiczenie 8

Uzupełnij poniższy tekst, a następnie odpowiedz na poniższe pytanie.

R1WN73EIhHV2v
Rodniki z definicji posiadają 1. nieparzysta, 2. przynajmniej, 3. oddziałują, 4. nie spełnia, 5. zerowy, 6. spełniają, 7. niezerowy, 8. niskiej, 9. nie oddziałują, 10. parzysta, 11. wysokiej, 12. dokładnie jeden niesparowany elektron, a co za tym idzie, wypadkowy 1. nieparzysta, 2. przynajmniej, 3. oddziałują, 4. nie spełnia, 5. zerowy, 6. spełniają, 7. niezerowy, 8. niskiej, 9. nie oddziałują, 10. parzysta, 11. wysokiej, 12. dokładnie spin elektronowy. Wobec tego 1. nieparzysta, 2. przynajmniej, 3. oddziałują, 4. nie spełnia, 5. zerowy, 6. spełniają, 7. niezerowy, 8. niskiej, 9. nie oddziałują, 10. parzysta, 11. wysokiej, 12. dokładnie efektywnie z polem magnetycznym. Najprostszym kryterium, pozwalającym zakwalifikować jednoznacznie daną drobinę do grupy rodników, jest zatem jej całkowita liczba elektronów. Jeżeli liczba ta jest 1. nieparzysta, 2. przynajmniej, 3. oddziałują, 4. nie spełnia, 5. zerowy, 6. spełniają, 7. niezerowy, 8. niskiej, 9. nie oddziałują, 10. parzysta, 11. wysokiej, 12. dokładnie, z całą pewnością można wówczas przyjąć, że dana cząsteczka jest rodnikiem. Jednocześnie drobina taka 1. nieparzysta, 2. przynajmniej, 3. oddziałują, 4. nie spełnia, 5. zerowy, 6. spełniają, 7. niezerowy, 8. niskiej, 9. nie oddziałują, 10. parzysta, 11. wysokiej, 12. dokładnie regułę(y) oktetu i dubletu, co można uznać za przyczynę ich często 1. nieparzysta, 2. przynajmniej, 3. oddziałują, 4. nie spełnia, 5. zerowy, 6. spełniają, 7. niezerowy, 8. niskiej, 9. nie oddziałują, 10. parzysta, 11. wysokiej, 12. dokładnie reaktywności.

Na podstawie informacji zawartych w uzupełnionym tekście wybierz spośród podanych przykładów te, które na pewno przedstawiają rodniki.
Cl, H 3 O + , F 2 , NO, O 2 , H 2 O 2

31
Ćwiczenie 9

W przyrodzie obserwuje się dimery, czyli dwie „połączone” ze sobą drobiny. Struktury te są często trwalsze od „pojedynczych” fragmentów, z których powstają. Do indywiduów tworzących trwalsze dimery zaliczane są miedzy innymi OH, który dimeryzuje, tworząc H 2 O 2 oraz NO 2 , który tworzy N 2 O 4 Narysuj wzory elektronowe (kropkowo‑kreskowe) Lewisa dla podanych przykładów, a następnie na ich podstawie odpowiedz na pytanie, co może być przyczyną ich łączenia się w dimery.

RurYQbbPS4Kjy
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
3
Ćwiczenie 9
RA9pTDq9kzNk8
(Uzupełnij).
31
Ćwiczenie 10

Na podstawie poniższego diagramu, prezentującego pierwsze energie jonizacji oraz powinowactwa elektronowego (dotyczące jednego elektronu), oceń zawarte w poniższej tabeli zdania, zaznaczając pole w kolumnie „Prawda”, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub w kolumnie „Fałsz”, jeżeli jest fałszywe. Indeks dolny Źródło: baza www.cccbdb.nist.gov Indeks dolny koniec

Na podstawie opisu diagramu, prezentującego pierwsze energie jonizacji oraz powinowactwa elektronowego (dotyczące jednego elektronu), oceń zawarte w poniższej tabeli zdania, zaznaczając pole w kolumnie „Prawda”, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub w kolumnie „Fałsz”, jeżeli jest fałszywe. Źródło: baza www.cccbdb.nist.gov

Rur7wBSeWD1Bv
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RAfiW5qfhpRQB
Łączenie par. . Aby oderwać jeden elektron od jednego mola atomów sodu, potrzeba dostarczyć porcję około 500 kJ energii, podobnie jak dla jednego mola atomów potasu. Możliwe odpowiedzi: Nagłówek 2, Nagłówek 3. Niepoprawna odpowiedź. Możliwe odpowiedzi: Nagłówek 2, Nagłówek 3