Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R58kXTIo9oUBR1

Ćwiczenie 1

111

Ćwiczenie 2

Określ stopnie utlenienia atomu tlenu w następujących związkach chemicznych: ${CO}_{2}$ , $CO$ , $H_{2} O_{2}$ , ${OF}_{2}$ , $P_{4} O_{10}$ , ${KO}_{2}$ , $O_{2}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ , ${Na}_{2} O_{2}$ , ${Cl}_{2} O_{7}$ .

Rn9wuw7naQUfo

RX8UyUu3Q16RO

$C {\overset{- II}{O}}_{2}$ , $C \overset{- II}{O}$ , $H_{2} {\overset{- I}{O}}_{2}$ , $\overset{+ II}{O} F_{2}$ , $P_{4} {\overset{- II}{O}}_{10}$ , $K \overset{- \frac{1}{2}}{O_{2}}$ , ${\overset{0}{O}}_{2}$ , $H_{2} S \overset{- II}{O_{4}}$ , ${Na}_{2} {\overset{- I}{O}}_{2}$ , ${Cl}_{2} {\overset{- II}{O}}_{7}$

Ćwiczenie 3

Na podstawie poniższych konfiguracji elektronowych przedstaw wzór sumaryczny odpowiednich drobin tlenu im odpowiadających. Podaj, zgodnie z konwencją, symbol pierwiastka, jego liczbę atomową oraz – w przypadku jonów – ładunek. Drobiny w stanie wzbudzonym możesz oznaczyć przez symbol * (np. $_{17} {Cl}^{*}$ ).

1. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$

2. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$

3. $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{5}$

4. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$

R1GR70r1ogChd

RSCBPpQ7Iz9WQ

$_{8} O$ ,
$_{8} O^{2 -}$ ,
$_{8} O^{*}$ ,
$_{8} O^{+}$

RzcvLopfxw2e221

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Zapoznaj się z trzema konfiguracjami elektronowymi cząsteczek dwuatomowych A, B i C, przedstawionymi na poniższym diagramie orbitali molekularnych. Jedna z nich odpowiada cząsteczce tlenu w stanie podstawowym. Która? Jakim drobinom odpowiadają pozostałe dwie konfiguracje? Podaj stosowne argumenty.

RkxE0R3UKCo0G

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R17RiQtt7C0wA

Konfiguracja A odpowiada cząsteczce tlenu w stanie wzbudzonym.
Konfiguracja B odpowiada cząsteczce tlenu w stanie podstawowym.
Konfiguracja C odpowiada jonowi nadtlenkowemu $O_{2}^{2 -}$ .

Uzasadnienie: Konfiguracja elektronowa C posiada o dwa elektrony więcej niż suma elektronów atomów tworzących cząsteczkę. Konfiguracje A i B różnią się spinem elektronów. Zgodnie z regułami zabudowy, w stanie podstawowym, możliwie duża liczba elektronów powinna powinna pozostać niesparowana, czemu odpowiada konfiguracja B.

Ćwiczenie 5

Rz41mRkNEHpuJ

RJxFX0ioQOdIv2

Ćwiczenie 6

211

Ćwiczenie 7

Rp7nddulScWDA

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RuWFNp2gMB6yq

RDTRZedtQ8usP

\overset{II}{O} \overset{- I}{F_{2}} + \overset{I}{H_{2}} \overset{- II}{O} \to \overset{0}{O_{2}} + 2 \overset{I}{H} \overset{- I}{F}

Utelniacz: $\overset{II}{O} \overset{- I}{F_{2}}$

Reduktor: $\overset{I}{H_{2}} \overset{- II}{O}$

Ćwiczenie 8

Uzupełnij poniższy tekst, a następnie odpowiedz na poniższe pytanie.

R1WN73EIhHV2v

Na podstawie informacji zawartych w uzupełnionym tekście wybierz spośród podanych przykładów te, które na pewno przedstawiają rodniki.
$Cl$ , $H_{3} O^{+}$ , $F_{2}$ , $NO$ , $O_{2}^{-}$ , $H_{2} O_{2}$

$Cl$ , $NO$ , $O_{2}^{-}$

Ćwiczenie 9

W przyrodzie obserwuje się dimery, czyli dwie „połączone” ze sobą drobiny. Struktury te są często trwalsze od „pojedynczych” fragmentów, z których powstają. Do indywiduów tworzących trwalsze dimery zaliczane są miedzy innymi $OH$ , który dimeryzuje, tworząc $H_{2} O_{2}$ oraz ${NO}_{2}$ , który tworzy $N_{2} O_{4}$ Narysuj wzory elektronowe (kropkowo‑kreskowe) Lewisa dla podanych przykładów, a następnie na ich podstawie odpowiedz na pytanie, co może być przyczyną ich łączenia się w dimery.

RurYQbbPS4Kjy

Ćwiczenie 9

RA9pTDq9kzNk8

Ćwiczenie 10

Na podstawie poniższego diagramu, prezentującego pierwsze energie jonizacji oraz powinowactwa elektronowego (dotyczące jednego elektronu), oceń zawarte w poniższej tabeli zdania, zaznaczając pole w kolumnie „Prawda”, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub w kolumnie „Fałsz”, jeżeli jest fałszywe. Indeks dolny Źródło: baza www.cccbdb.nist.gov Indeks dolny koniec

Na podstawie opisu diagramu, prezentującego pierwsze energie jonizacji oraz powinowactwa elektronowego (dotyczące jednego elektronu), oceń zawarte w poniższej tabeli zdania, zaznaczając pole w kolumnie „Prawda”, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub w kolumnie „Fałsz”, jeżeli jest fałszywe. Źródło: baza www.cccbdb.nist.gov

Rur7wBSeWD1Bv

Ilustracja przedstawia wykres wartości I energii jonizacji i powinowactwa dla wybranych pierwiastków. Na osi x są H, N, O, F, Na, K, He, Ne. Na osi y: energia kJ/mol. Energia jonizacji, wartości przybliżone: wodór: 1250, azot: 1300, tlen: 1250, fluor: 1750, sód: 500, potas: 450, hel: 2300, neon: 2100. Energia powinowactwa, wartości przybliżone: wodór: 100, azot: nie podano, tlen: 200, fluor: 300, sód: 50, potas: 50, hel: nie podano, neon: minus 50. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RAfiW5qfhpRQB

Film edukacyjny

Dla nauczyciela