Pamiętaj o poprawnym zapisie równania reakcji. $1 \text{mol}$ azotku litku przereaguje z $3$ molami wody.

$$ m_{{\text{Li}}_3\text{N}}=70 \mathrm{g}$$

$M_{{\text{Li}}_3\text{N}}=35 \mathrm{g}$

$n=\frac{m}{M}=\frac{70 \mathrm{g}}{35 \frac{\mathrm{g}}{\text{mol}}}=2 \text{mol}$

$n_{{\text{Li}}_3\text{N}}=2 \text{mol}=n_{{\text{NH}}_3}$

Objętość $1$ mola gazu w warunkach normalnych wynosi $\mathrm{22,41} {\mathrm{dm}}^3$.

Powstała objętość amoniaku to $\mathrm{44,82} {\mathrm{dm}}^3$.

Zapisz równania reakcji chemicznej:

Oblicz metodą proporcji:

$M_{\text{C}}=12 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Można otrzymać $\mathrm{1,87} {\mathrm{m}}^3$ tlenku węgla($\text{IV}$).

Do obliczenia objętości gazów skorzystaj z równania Clapeyrona:

$p$ – ciśnienie atmosferyczne $\left[\mathrm{hPa}\right]$;
$V$ – objętość gazu ${\mathrm{dm}}^3$;
$n$ – liczba moli gazu $\left[\mathrm{mol}\right]$ ;
$R$ – stała gazowa $83,1 \left[\frac{\mathrm{hPa}·{\mathrm{dm}}^3}{\mathrm{mol}·\mathrm{K}}\right]$;
$T$ – temperatura $\left[\mathrm{K}\right]$ $\left(0°\mathrm{C} = \mathrm{273,15} \mathrm{K}\right)$.

Równanie zachodzącej reakcji chemicznej:

Analizując równanie reakcji, można określić następującą zależność:

$M_{\mathrm{substrat}}=14 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+5·1 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+12 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3·16 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=79 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{substrat}}=14 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+5·1 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+12 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3·16 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=$$=79 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}{n}_{\mathrm{substrat}}=\frac{m_{\mathrm{substrat}}}{M_{\mathrm{substrat}}}=\frac{395 \mathrm{g}}{79 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=5 \mathrm{mol}$

W wyniku rozkładu $5$ moli wodorowęglanu amonu otrzymujemy $5$ moli amoniaku, $5$ moli tlenku węgla$\left(\text{IV}\right)$ oraz $5$ moli wody. W sumie otrzymujemy $15$ moli gazowych produktów. Przekształcając równanie Clapeyrona, możemy określić objętość wydzielonych gazów.

Pamiętaj o zamianie stopni Celsjusza na Kelwiny.

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{15 \cancel{\mathrm{mol}}·83,1 \frac{\cancel{\mathrm{hPa}}·{\mathrm{dm}}^3}{\cancel{\mathrm{mol}}·\cancel{\mathrm{K}}}·393,15 \cancel{\mathrm{K}}}{1013,25\cancel{ \mathrm{hPa}}}=484 {\mathrm{dm}}^3$

Z rozkładu termicznego $395$ $\mathrm{g}$ wodorowęglanu amonu otrzymuje się $484$ ${\mathrm{dm}}^3$ gazowych produktów.

Zacznij od zapisania równania reakcji węglanu wapnia z kwasem solnym.

$m_{\text{próbki}}=\mathrm{6,4} \mathrm{g}$

$m_{{\text{CO}}_2}=\mathrm{0,352} \mathrm{g}$

$M_{{\text{CaCO}}_3}=100 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{{\text{CO}}_2}=44 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$n_{{\text{CO}}_2}=\frac{\mathrm{0,352} \mathrm{g}}{44 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=\mathrm{0,008} \mathrm{mol}=n_{{\text{CaCO}}_3}$

$m_{{\text{CaCO}}_3}=\mathrm{0,008} \mathrm{mol}·100 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=\mathrm{0,8} \mathrm{g}$

Wapno palone zawiera $x=\mathrm{12,5}\%$ masowych ${\text{CaCO}}_3$.

Równanie reakcji fermentacji:

W pierwszej kolejności zapisujemy równanie reakcji, a następnie nanosimy dane podane w zadaniu.

Następnie układamy proporcję:

Z $60$ $\mathrm{g}$ glukozy można otrzymać $x=4,01·{10}^{23}$ cząsteczek ${\text{CO}}_2$.

Skorzystaj ze wzoru na objętość: $V=\frac{nRT}{p}$.

Równanie reakcji:

$M_{{\text{N}}_2{\text{H}}_4}=32 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$m_{{\text{N}}_2{\text{H}}_4}=1000 \mathrm{g}$

$n_{{\text{N}}_2{\text{H}}_4}=\mathrm{31,25} \mathrm{mol}$

Oblicz liczbę moli gazów:

Oblicz objętości gazów:

$V=\frac{nRT}{p}=\frac{52 \mathrm{mole}·8,31 \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}·\mathrm{K}}·1300 \mathrm{K}}{101325 \mathrm{Pa}}=5,544 {\mathrm{m}}^3=5544 {\mathrm{dm}}^3$

Reakcja chemiczna zachodzi pomiędzy jednym molem ortofosforanu$\left(\text{V}\right)$ wapnia oraz dwoma molami kwasu siarkowego$\left(\text{VI}\right)$. Pamiętaj o prawidłowym dobraniu współczynników stechiometrycznych w reakcji. W obliczeniach skorzystaj z proporcji.

1. ${\text{Ca}}_3{\left({\text{PO}}_4\right)}_2+2 {\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to \text{Ca}{\left({\text{H}}_2{\text{PO}}_4\right)}_2+2 {\text{CaSO}}_4$

2. $M_{\text{Ca}{\left({\text{H}}_2{\text{PO}}_4\right)}_2}=40 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4·1 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2·31 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+8·16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=234 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zawartość procentowa masowa fosforu wynosi $\mathrm{26,5}\%$.

W bilansie jonowo–elektronowym wykorzystuje się cząsteczki wody oraz jony wodorotlenkowe lub oksoniowe.

1. Uzgodnij jonowe równania reakcji z podaniem bilansu jonowo‑elektronowego.
   Pierwszy etap:

   $${\text{NH}}_4^{+}+10 {\text{H}}_2\text{O}\to {\text{NO}}_2^{-}+8 {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+6 {\text{e}}^{- }\overline{)·2}$$
   $${\text{O}}_2+4 {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+4 {\text{e}}^{- }\text{→}6 {\text{H}}_2\text{O} \overline{)·3}$$
   $$2{\text{ NH}}_4^{+}+\stackrel{2}{\bcancel{20}} {\text{H}}_2\text{O}\to 2 {\text{NO}}_2^{-}+\stackrel{4}{\bcancel{16 }}{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+\bcancel{12 {\text{e}}^{-}}$$

Uzgodnione równanie:

Drugi etap:

Uzgodnione równanie:

2. Oblicz objętości tlenu.

$m_{{\text{NH}}_4^{+}}=9 \mathrm{g}$
$n_{{\text{NH}}_4^{+}}=\frac{9 \mathrm{g}}{18 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=\mathrm{0,5} \mathrm{mol}$

W warunkach normalnych objętośc $1$ mola gazu wynosi $\mathrm{22,41}$ ${\mathrm{dm}}^3$.
$V_{{\text{O}}_2}=\mathrm{22,41} {\mathrm{dm}}^3·\mathrm{0,75} \mathrm{mol}=\mathrm{16,80} {\mathrm{dm}}^3$

Należy zużyć $\mathrm{16,80}$ ${\mathrm{dm}}^3$$$ {\text{O}}_2$.$