Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1Fzkav8iqroS1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową odpowiedź.

Stechiometria chemiczna jest dziedziną chemii, która zajmuje się ilościowym opisem reakcji chemicznych.
Stechiometria chemiczna umożliwia obliczenie liczby cząstek (atomów lub jonów) biorących udział w reakcji, jakość produktu i wiele innych.
masa cząsteczkowa określa masę pojedynczej cząsteczki. Wyrażona jest w gramach na mol.

RW06vizTHkaBp1

Ćwiczenie 2

Ułóż w odpowiedniej kolejności etapy przez które należy przejść aby poprawnie wykonać obliczenia.

Sformułowanie wyniku i odpowiedzi.
Oznaczenie danych i szukanych wielkości w równaniu reakcji chemicznej.
Ułożenie proporcji, a następnie obliczenie nieznanych wielkości.
Dobór odpowiednich współczynników stechiometrycznych.
Zapis równania reakcji chemicznej.

RNbuAYMxBOlWb1

Ćwiczenie 3

Mol to jednostka liczności (ilości) materii. Dobierz odpowiednie oznaczenia symboli we wzorach chemicznych powiązanych z pojęciem mol:

n = \frac{N}{N_{A}}

;

n = m \cdot M

n Możliwe odpowiedzi: 1. liczba moli, 2. masa substancji wyrażona w gramach, 3. liczba Avogadra równa

6, 02214076 \cdot 10^{23}

, 4. liczba drobin (cząsteczek, jonów, atomów), 5. masa molowa wyrażona w

\frac{g}{mol}

N Możliwe odpowiedzi: 1. liczba moli, 2. masa substancji wyrażona w gramach, 3. liczba Avogadra równa

6, 02214076 \cdot 10^{23}

, 4. liczba drobin (cząsteczek, jonów, atomów), 5. masa molowa wyrażona w

\frac{g}{mol}

m Możliwe odpowiedzi: 1. liczba moli, 2. masa substancji wyrażona w gramach, 3. liczba Avogadra równa

6, 02214076 \cdot 10^{23}

, 4. liczba drobin (cząsteczek, jonów, atomów), 5. masa molowa wyrażona w

\frac{g}{mol}

M Możliwe odpowiedzi: 1. liczba moli, 2. masa substancji wyrażona w gramach, 3. liczba Avogadra równa

6, 02214076 \cdot 10^{23}

, 4. liczba drobin (cząsteczek, jonów, atomów), 5. masa molowa wyrażona w

\frac{g}{mol}

N_{A}

Możliwe odpowiedzi: 1. liczba moli, 2. masa substancji wyrażona w gramach, 3. liczba Avogadra równa

6, 02214076 \cdot 10^{23}

, 4. liczba drobin (cząsteczek, jonów, atomów), 5. masa molowa wyrażona w

\frac{g}{mol}

Mol to jednostka liczności (ilości) materii. Dobierz odpowiednie oznaczenia symboli we wzorach chemicznych powiązanych z pojęciem mol: $n = \frac{N}{N_{A}}$ ; $n = m \cdot M$

liczba drobin (cząsteczek, jonów, atomów), masa molowa wyrażona w <span aria-label="początek ułamka, g, mianownik, mol, koniec ułamka" role="math"><math><mfrac><mi mathvariant="normal">g</mi><mi>mol</mi></mfrac><mo> </mo></math></span>, liczba Avogadra równa <span aria-label="sześć przecinek zero dwa dwa jeden cztery zero siedem sześć, razy, dziesięć indeks górny, dwadzieścia trzy" role="math"><math><mn>6,02214076</mn><mo>·</mo><msup><mn>10</mn><mn>23</mn></msup></math></span>, liczba moli, masa substancji wyrażona w gramach

$n$
$N$
$m$
$M$
$N_{A}$

Ćwiczenie 4

RwYFfMPCx6nFp

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RmLfvLB0X331P

Pamiętaj o poprawnym zapisie równania reakcji. $1 mol$ azotku litku przereaguje z $3$ molami wody.

{Li}_{3} N + 3 H_{2} O \to 3 LiOH + {NH}_{3} ↑

1 mol {Li}_{3} N — 1 mol {NH}_{3}

$m_{{Li}_{3} N} = 70 g$

$M_{{Li}_{3} N} = 35 g$

$n = \frac{m}{M} = \frac{70 g}{35 \frac{g}{mol}} = 2 mol$

$n_{{Li}_{3} N} = 2 mol = n_{{NH}_{3}}$

Objętość $1$ mola gazu w warunkach normalnych wynosi $22,41 {dm}^{3}$ .

V_{{NH}_{3}} = 2 mol \cdot 22, 41 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 44,82 {dm}^{3}

Powstała objętość amoniaku to $44,82 {dm}^{3}$ .

Ćwiczenie 5

Rl9rkIiQx5tAu

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RbgVWzBtXY0gq

Zapisz równania reakcji chemicznej:

2 ZnO + C \to {CO}_{2} + 2 Zn

Oblicz metodą proporcji:

$M_{C} = 12 \frac{g}{mol}$

1 mol C — 1 mol {CO}_{2}

12 g C — 22,41 {dm}^{3} {CO}_{2}

1000 g C — x

x = 1867,5 {dm}^{3}

x \approx 1,87 m^{3}

Można otrzymać $1,87 m^{3}$ tlenku węgla( $IV$ ).

Ćwiczenie 6

RfG7Z2rES8yyV

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rewwios2jNeOp

Do obliczenia objętości gazów skorzystaj z równania Clapeyrona:

p V = n R T

$p$ – ciśnienie atmosferyczne $[hPa]$ ;
$V$ – objętość gazu ${dm}^{3}$ ;
$n$ – liczba moli gazu $[mol]$ ;
$R$ – stała gazowa $83, 1 [\frac{hPa \cdot {dm}^{3}}{mol \cdot K}]$ ;
$T$ – temperatura $[K]$ $(0 ° C = 273,15 K)$ .

Równanie zachodzącej reakcji chemicznej:

{NH}_{4} {HCO}_{3} \overset{ogrzewanie}{\to} {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O

Analizując równanie reakcji, można określić następującą zależność:

{NH}_{4} {HCO}_{3} \overset{ogrzewanie}{\to} {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O

$M_{substrat} = 14 \frac{g}{mol} + 5 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 12 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 79 \frac{g}{mol}$

$M_{substrat} = 14 \frac{g}{mol} + 5 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 12 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} =$ $= 79 \frac{g}{mol} n_{substrat} = \frac{m_{substrat}}{M_{substrat}} = \frac{395 g}{79 \frac{g}{mol}} = 5 mol$

1 mol substratu — 1 mol {NH}_{3} — 1 mol {CO}_{2} — 1 mol H_{2} O

5 mol substratu — 5 mol {NH}_{3} — 5 mol {CO}_{2} — 5 mol H_{2} O

W wyniku rozkładu $5$ moli wodorowęglanu amonu otrzymujemy $5$ moli amoniaku, $5$ moli tlenku węgla $(IV)$ oraz $5$ moli wody. W sumie otrzymujemy $15$ moli gazowych produktów. Przekształcając równanie Clapeyrona, możemy określić objętość wydzielonych gazów.

p V = n R T

V = \frac{n R T}{p}

Pamiętaj o zamianie stopni Celsjusza na Kelwiny.

$V = \frac{n R T}{p} = \frac{15 mol \cdot 83, 1 \frac{hPa \cdot {dm}^{3}}{mol \cdot K} \cdot 393, 15 K}{1013, 25 hPa} = 484 {dm}^{3}$

Z rozkładu termicznego $395$ $g$ wodorowęglanu amonu otrzymuje się $484$ ${dm}^{3}$ gazowych produktów.

Ćwiczenie 7

R4GE5xAu1D2FX

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

ROf4tywiCVw2y

{CaCO}_{3} + 2 HCl \to {CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

1 mol {CaCO}_{3} — 1 mol {CO}_{2}

$m_{próbki} = 6,4 g$

$m_{{CO}_{2}} = 0,352 g$

$M_{{CaCO}_{3}} = 100 \frac{g}{mol}$

$M_{{CO}_{2}} = 44 \frac{g}{mol}$

$n_{{CO}_{2}} = \frac{0,352 g}{44 \frac{g}{mol}} = 0,008 mol = n_{{CaCO}_{3}}$

$m_{{CaCO}_{3}} = 0,008 mol \cdot 100 \frac{g}{mol} = 0,8 g$

6,4 g próbki — 100 %

0,8 g {CaCO}_{3} — x

x = 12,5 %

Wapno palone zawiera $x = 12,5 %$ masowych ${CaCO}_{3}$ .

Ćwiczenie 8

R15BbDDErS85A

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1YtGFRyx1pH6

Równanie reakcji fermentacji:

C_{6} H_{12} O \to 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2}

W pierwszej kolejności zapisujemy równanie reakcji, a następnie nanosimy dane podane w zadaniu.

\overset{180 g 2 \cdot (6,02 \cdot 10^{23})}{\underset{60 g}{C_{6} H_{12} O_{6}} \to 2 C_{2} H_{5} OH + \underset{x}{2 {CO}_{2}}}

Następnie układamy proporcję:

180 g C_{6} H_{12} O_{6} — 2 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} cz . {CO}_{2}

60 g C_{6} H_{12} O_{6} — x

x = \frac{772,4 \cdot 10^{23}}{180 g}

x = 4, 01 \cdot 10^{23} c z . {CO}_{2}

Z $60$ $g$ glukozy można otrzymać $x = 4, 01 \cdot 10^{23}$ cząsteczek ${CO}_{2}$ .

Ćwiczenie 9

R1RZnOLCTx8Xn

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RD8MzyggAV3ep

Skorzystaj ze wzoru na objętość: $V = \frac{n R T}{p}$ .

Równanie reakcji:

3 N_{2} H_{4} \to 4 {NH}_{3} + N_{2}

$M_{N_{2} H_{4}} = 32 \frac{g}{mol}$

$m_{N_{2} H_{4}} = 1000 g$

n = \frac{m}{M}

$n_{N_{2} H_{4}} = 31,25 mol$

Oblicz liczbę moli gazów:

3 mole N_{2} H_{4} — 5 moli

gazów

31,25 moli N_{2} H_{4} — x

x = 52 moli

gazów

Oblicz objętości gazów:

$V = \frac{n R T}{p} = \frac{52 mole \cdot 8, 31 \frac{J}{mol \cdot K} \cdot 1300 K}{101325 Pa} = 5, 544 m^{3} = 5544 {dm}^{3}$

Ćwiczenie 10

R1NCRymfJ4igk

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R17XRp1s8F8Iq

Reakcja chemiczna zachodzi pomiędzy jednym molem ortofosforanu $(V)$ wapnia oraz dwoma molami kwasu siarkowego $(VI)$ . Pamiętaj o prawidłowym dobraniu współczynników stechiometrycznych w reakcji. W obliczeniach skorzystaj z proporcji.

${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \to Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2} + 2 {CaSO}_{4}$

$M_{Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}} = 40 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 31 \frac{g}{mol} + 8 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 234 \frac{g}{mol}$

234 g — 100 %

2 \cdot 31 g — x

x = 26,5 %

Zawartość procentowa masowa fosforu wynosi $26,5 %$ .

Ćwiczenie 11

R1BllHpSg6Fs0

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R9x912e9y6GmZ

Uzgodnij jonowe równania reakcji z podaniem bilansu jonowo‑elektronowego.
Pierwszy etap:
${NH}_{4}^{+} + 10 H_{2} O \to {NO}_{2}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \cdot 2$
$O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-} → 6 H_{2} O \cdot 3$
$2 {NH}_{4}^{+} + \overset{2}{20} H_{2} O \to 2 {NO}_{2}^{-} + \overset{4}{16} H_{3} O^{+} + 12 e^{-}$

3 O_{2} + 12 H_{3} O^{+} + 12 e^{-} \to 18 H_{2} O

Uzgodnione równanie:

2 {NH}_{4}^{+} + 3 O_{2} + 2 H_{2} O \to 2 {NO}_{2}^{-} + 4 H_{3} O^{+}

Drugi etap:

{NO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O \to {NO}_{3}^{-} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \cdot 2

O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-} \to 6 H_{2} O

4 {NO}_{2}^{-} + 6 H_{2} O \to 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-}

O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-} \to 6 H_{2} O

Uzgodnione równanie:

2 {NO}_{2}^{-} + O_{2} \to 2 {NO}_{3}^{-}

2. Oblicz objętości tlenu.

2 mol {NH}_{4}^{+} — 3 mol O_{2}

$m_{{NH}_{4}^{+}} = 9 g$
$n_{{NH}_{4}^{+}} = \frac{9 g}{18 \frac{g}{mol}} = 0,5 mol$

2 mol {NH}_{4}^{+} — 3 mol O_{2}

0,5 mol {NH}_{4}^{+} — x

x = 0,75 mol O_{2}

W warunkach normalnych objętośc $1$ mola gazu wynosi $22,41$ ${dm}^{3}$ .
$V_{O_{2}} = 22,41 {dm}^{3} \cdot 0,75 mol = 16,80 {dm}^{3}$

Należy zużyć $16,80$ ${dm}^{3}$ $O_{2} .$

Film samouczek

Dla nauczyciela