Sprawdź się
Naszkicuj wykres zależności zmiany energii wewnętrznej od czasu dla podanej reakcji (reakcja zachodzi bez produktów pośrednich i jest to reakcja egzoenergetyczna):
– bez udziału katalizatora;
– z udziałem katalizatora.
Uwzględnij wszystkie ważne opisy charakteryzujące ten wykres.
Krzywe i na poniższym wykresie obrazują wzrost stężenia produktu w mieszaninie reakcyjnej dla pewnej reakcji chemicznej, która zachodzi bez obecności katalizatora oraz w obecności katalizatora.
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz „Prawda”, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub „Fałsz”, jeśli jest fałszywe.
Zdanie | Prawda | Fałsz |
Krzywa A obrazuje wzrost stężenia produktu w mieszaninie reakcyjnej dla reakcji zachodzącej w obecności katalizatora, natomiast krzywa B obrazuje wzrost stężenia produktu w mieszaninie reakcyjnej dla reakcji zachodzącej bez katalizatora. | □ | □ |
Jednym z efektów wywoływanych przez katalizator jest przesunięcie stanu równowagi reakcji w stronę produktów. | □ | □ |
Katalizator obniża energię aktywacji reakcji chemicznej, przez co ułatwia jej przebieg. | □ | □ |
Kataliza heterogeniczna to przykład katalizy, w której katalizator występuje w innym stanie skupienia niż reagenty reakcji chemicznej. | □ | □ |
Wymień czynniki, które mogą wpływać na szybkość reakcji.
Porównaj wartości energii aktywacji dla poniższych reakcji:
Reakcja :
Reakcja : reakcja spalania fosforu czerwonego w tlenie (około )
Na podstawie zapisanych poniżej dwóch etapów pośrednich reakcji, ustal:
wzór katalizatora;
wzór produktu przejściowego;
równanie reakcji bez katalizatora.
Etap :
Etap :
Zaproponuj doświadczenie, dzięki któremu przedstawisz wpływ soli miedzi() na reakcję kwasu solnego z metalicznym cynkiem. Następnie odpowiedz na poniższe pytania.
Czy reakcja z dodatkiem soli miedzi() różni się od tej bez dodatku soli miedzi()?
Czy w czasie trwania reakcji sole miedzi() zostały zużyte i zmieniły swoją postać?
Jaką rolę w tej reakcji pełni sól miedzi()?
Jaki gaz wydziela się w trakcie reakcji?