Określ typ wiązania chemicznego występującego w . Następnie wyjaśnij, jaki jest sens wzoru .
R5qBbZ7Rb3kJN
Rbx7alj1AW98h
Użyj układu okresowego pierwiastków z uwzględnionymi wartościami elektroujemności.
, czyli jest to wiązanie jonowe.
Substancje, w których występuje wiązanie jonowe, posiadają uporządkowaną strukturę wewnętrzną, której elementami są jony. Wzór nie obrazuje cząsteczki (takie nie istnieją), lecz określa stosunek ilościowy jonów w krysztale.
RTJH4jLBHSmXG1
Ćwiczenie 3
21
Ćwiczenie 4
Podaj przykłady substancji (określ ich nazwę i wzór sumaryczny), w której występują:
A. tylko wiązania jonowe,
B. wiązania kowalencyjne spolaryzowane i jonowe.
R1IX1vRYv9LbU
R2KKTfoJpI9mH
Wiązanie jonowe (niezależnie od wartości różnicy elektroujmeności) występuje w tlenkach, wodorkach, wodorotlenkach i solach metali aktywnych (metale i grupy układu okresowego z wyjątkiem berylu).
Przykładowe odpowiedzi:
A. chlorek sodu , tlenek magnezu , wodorek potasu ;
B. węglan sodu , azotan() potasu , siarczan() litu .
R1TlzZKA9lC2m2
Ćwiczenie 5
31
Ćwiczenie 6
Jakie jony tworzą sieć krystaliczną wodorotlenku sodu? Określ, czy są to jony proste, czy złożone. Przedstaw je za pomocą wzorów elektronowych.
R6ZjbnYcynsYj
RfM0HJKWQVDC9
Ustal wzór Lewisa jonu wodorotlenkowego oraz ustal jej ładunek.
RqfmME7qITmZa
jon prosty
jon złożony
311
Ćwiczenie 7
Posługując się tabelą elektroujemności Paulinga:
A. określ typ wiązania w chlorku potasu;
B. narysuj schemat powstawania wiązania, które występuje w chlorku potasu.
RsD3jn9s8UjRw
RIB5fuECEJWT0
Oblicz różnicę elektroujemności atomów pierwiastków tworzących ten związek chemiczny.
A. wiązanie jonowe
B.
RtEm1cMSF77w1
R11dWAEjOSKFN
31
Ćwiczenie 8
Poniżej przedstawiono uproszczony schemat teoretycznego doświadczenia, polegającego na przeprowadzeniu reakcji wapnia z chlorem. Zapoznaj się z nim, a następnie zapisz obserwacje oraz wnioski. Przedstaw schematycznie, w jaki sposób pomiędzy atomami tworzy się wiązanie.
Zapoznaj się z opisem schematu teoretycznego doświadczenia, polegającego na przeprowadzeniu reakcji wapnia z chlorem. Zapoznaj się z nim, a następnie zapisz obserwacje oraz wnioski. Przedstaw schematycznie, w jaki sposób pomiędzy atomami tworzy się wiązanie.
Elektroujemność
Wapń
Chlor
RHOdXTb8HmIAY
RUlEiuGU0AaUU
RiLFMX4GrdUB0
R1P9XlRxm6GvQ
RjntilHMrzGKK
Zwróć uwagę na elektroujemność atomów pierwiastków. Zastanów się, ile elektronów walencyjnych posiadają atomy wapnia i chloru.
Obserwacje:
Po dodaniu gazu (chloru) do kolby zawierającej wapń, zaobserwowano powstawanie białej, krystalicznej substancji.
Wnioski:
W reakcji wapnia z chlorem powstał chlorek wapnia. Różnica elektroujemności atomów wapnia i chloru wynosi , stąd wiadomo, że powstało wiązanie jonowe.