Połącz elementy w pary. kation Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony anion Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony
Połącz elementy w pary. kation Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony anion Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony Możliwe odpowiedzi: 1. jon prosty, 2. jon dodatni, 3. jon ujemny, 4. jon złożony
11
Ćwiczenie 2
Określ typ wiązania chemicznego występującego w . Następnie wyjaśnij, jaki jest sens wzoru .
R5qBbZ7Rb3kJN
(Uzupełnij).
Rbx7alj1AW98h
(Uzupełnij).
Użyj układu okresowego pierwiastków z uwzględnionymi wartościami elektroujemności.
, czyli jest to wiązanie jonowe.
Substancje, w których występuje wiązanie jonowe, posiadają uporządkowaną strukturę wewnętrzną, której elementami są jony. Wzór nie obrazuje cząsteczki (takie nie istnieją), lecz określa stosunek ilościowy jonów w krysztale.
RTJH4jLBHSmXG1
Ćwiczenie 3
Uzupełnij zdania wyrazami w odpowiedniej formie. Istotą wiązania jonowego jest Tu uzupełnij oddziaływanie między Tu uzupełnij naładowanymi jonami, powstającymi wskutek przeniesienia Tu uzupełnij z atomu pierwiastka mniej Tu uzupełnij do atomu pierwiastka bardziej Tu uzupełnij. Wiązanie jonowe występuje np. w Tu uzupełnij (). W sieci krystalicznej tego związku Tu uzupełnij wapnia oddziałują elektrostatycznie z anionami Tu uzupełnij.
Uzupełnij zdania wyrazami w odpowiedniej formie. Istotą wiązania jonowego jest Tu uzupełnij oddziaływanie między Tu uzupełnij naładowanymi jonami, powstającymi wskutek przeniesienia Tu uzupełnij z atomu pierwiastka mniej Tu uzupełnij do atomu pierwiastka bardziej Tu uzupełnij. Wiązanie jonowe występuje np. w Tu uzupełnij (). W sieci krystalicznej tego związku Tu uzupełnij wapnia oddziałują elektrostatycznie z anionami Tu uzupełnij.
21
Ćwiczenie 4
Podaj przykłady substancji (określ ich nazwę i wzór sumaryczny), w której występują:
A. tylko wiązania jonowe,
B. wiązania kowalencyjne spolaryzowane i jonowe.
R1IX1vRYv9LbU
(Uzupełnij).
R2KKTfoJpI9mH
(Uzupełnij).
Wiązanie jonowe (niezależnie od wartości różnicy elektroujmeności) występuje w tlenkach, wodorkach, wodorotlenkach i solach metali aktywnych (metale i grupy układu okresowego z wyjątkiem berylu).
Przykładowe odpowiedzi:
A. chlorek sodu , tlenek magnezu , wodorek potasu ;
B. węglan sodu , azotan() potasu , siarczan() litu .
R1TlzZKA9lC2m2
Ćwiczenie 5
Na podstawie różnicy elektroujemności określ rodzaj/typ wiązania chemicznego w następujących substancjach. Zaznacz wszystkie substancje posiadające wiązanie jonowe. Możliwe odpowiedzi: 1. , 2. , 3. , 4. , 5. , 6. , 7.
31
Ćwiczenie 6
Jakie jony tworzą sieć krystaliczną wodorotlenku sodu? Określ, czy są to jony proste, czy złożone. Przedstaw je za pomocą wzorów elektronowych.
R6ZjbnYcynsYj
(Uzupełnij).
RfM0HJKWQVDC9
(Uzupełnij).
Ustal wzór Lewisa jonu wodorotlenkowego oraz ustal jej ładunek.
RqfmME7qITmZa
Ilustracja przedstawiająca wzór elektronowy wodorotlenku sodu , na atomie tlenu zaznaczono trzy wolne pary elektronowe za pomocą kresek oraz za pomocą jednej kreski pomiędzy atomem tlenu i wodoru wspólną parę elektronową.
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.
jon prosty
jon złożony
311
Ćwiczenie 7
Posługując się tabelą elektroujemności Paulinga:
A. określ typ wiązania w chlorku potasu;
B. narysuj schemat powstawania wiązania, które występuje w chlorku potasu.
RsD3jn9s8UjRw
(Uzupełnij).
RIB5fuECEJWT0
(Uzupełnij).
Oblicz różnicę elektroujemności atomów pierwiastków tworzących ten związek chemiczny.
A. wiązanie jonowe
B.
RtEm1cMSF77w1
Ilustracja przedstawiająca powstawanie jonów z atomu potasu i atomu chloru. Przy atomie potasu zaznaczono elektron walencyjny za pomocą kropki, od której poprowadzono łukowatą strzałka do atomu chloru, wokół którego zaznaczono siedem elektronów walencyjnych za pomocą kropek. Strzałka w prawo, za strzałką kation potasowy dodać anion chlorkowy , na którym zaznaczono wolne cztery pary elektronowe za pomocą ośmiu kropek.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R11dWAEjOSKFN
Ilustracja przedstawia powstawanie jonów potasowych i chlorkowych. Atom potasu strzałka w prawo, za strzałką kation potasowy dodać elektron . W zapisie klatkowym dla atomu potasu: w pierwszej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w drugiej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej w trzech klatkach dla po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej klatka , w której znajdują się dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w trzech klatkach dla znajdują się po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dla jedna klatka, w której znajduje się jedna strzałka skierowana do góry. Strzałka w prawo, za strzałką zapis klatkowy dla kationu potasu: w pierwszej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w drugiej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej w trzech klatkach dla po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej klatka , w której znajdują się dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w trzech klatkach dla znajdują się po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu. Atom chloru dodać elektron , strzałka w prawo, za strzałką anion chlorkowy . Poniżej zapis: w pierwszej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w drugiej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej w trzech klatkach dla po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej klatka , w której znajdują się dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w trzech klatkach dla znajdują się po dwie strzałki w dwóch pierwszych klatkach, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w trzeciej klatce znajduje się jedna strzałka skierowana do góry. Strzałka w prawo, za strzałką anion chlorkowy. Poniżej w pierwszej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w drugiej klatce dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej w trzech klatkach dla po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, dalej klatka , w której znajdują się dwie strzałki, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu, w trzech klatkach dla znajdują się po dwie strzałki w każdej, jedna skierowana do góry, zaś druga do dołu.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
31
Ćwiczenie 8
Poniżej przedstawiono uproszczony schemat teoretycznego doświadczenia, polegającego na przeprowadzeniu reakcji wapnia z chlorem. Zapoznaj się z nim, a następnie zapisz obserwacje oraz wnioski. Przedstaw schematycznie, w jaki sposób pomiędzy atomami tworzy się wiązanie.
Zapoznaj się z opisem schematu teoretycznego doświadczenia, polegającego na przeprowadzeniu reakcji wapnia z chlorem. Zapoznaj się z nim, a następnie zapisz obserwacje oraz wnioski. Przedstaw schematycznie, w jaki sposób pomiędzy atomami tworzy się wiązanie.
Elektroujemność
Wapń
Chlor
RHOdXTb8HmIAY
Ilustracja przedstawiająca schemat doświadczenia. Kolba stożkowa, w której znajdują się kawałki wapnia, zatkana korkiem, przez który poprowadzono wężyk do jej wnętrza, który to z zewnątrz połączony jest ze strzykawką gazową z gazowym chlorem. Od kolby poprowadzono strzałkę w prawo, za strzałką przedstawiono szkiełko zegarkowe z białym proszkiem, którym jest chlorek wapnia.
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RUlEiuGU0AaUU
Obserwacje: (Uzupełnij)
Wnioski: (Uzupełnij).
RiLFMX4GrdUB0
(Uzupełnij).
R1P9XlRxm6GvQ
(Uzupełnij).
RjntilHMrzGKK
(Uzupełnij).
Zwróć uwagę na elektroujemność atomów pierwiastków. Zastanów się, ile elektronów walencyjnych posiadają atomy wapnia i chloru.
Obserwacje:
Po dodaniu gazu (chloru) do kolby zawierającej wapń, zaobserwowano powstawanie białej, krystalicznej substancji.
Wnioski:
W reakcji wapnia z chlorem powstał chlorek wapnia. Różnica elektroujemności atomów wapnia i chloru wynosi , stąd wiadomo, że powstało wiązanie jonowe.
Schemat tworzenia wiązania:
R10AdlW0I85YC
Ilustracja przedstawiająca schemat powstawania chlorku wapnia. Atom wapnia z zaznaczonymi za pomocą dwóch kropek dwoma elektronami walencyjnymi, dodać cząsteczka chloru przedstawiona jako dwa atomy chloru z zaznaczonymi wolnymi parami elektronowymi za pomocą trzech pra kropek oraz z zaznaczoną wspólną parą elektronową za pomocą dwóch kropek znajdujących się pomiędzy atomami chloru. Strzałka w prawo, za strzałką kation wapniowy dodać dwa aniony chlorkowe .
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.