Sprawdź się
Dopasuj odpowiednio definicje do pojęć.
jest to stan, do którego dąży układ reakcyjny w trakcie przebiegu reakcji odwracalnej., to reakcja przebiegająca tylko w jednym kierunku., jest to reguła mówiąca, że układ będący w stanie równowagi chemicznej poddany działaniu czynnika zewnętrznego, zareaguje w taki sposób, aby zmniejszyć wpływ tego czynnika i odtworzyć stan równowagi., to reakcja, która przebiega w obu kierunkach, celem osiągnięcia stanu równowagi.
Równowaga chemiczna | |
Reakcja nieodwracalna | |
Reakcja odwracalna | |
Reguła Le Chateliera i Brauna |
Na podstawie poniższej ilustracji, naszkicuj wykres zmian stężeń substratu i produktu od czasu (uwzględnij czas początkowy reakcji, przed osiągnięciem stanu równowagi i po osiągnięciu stanu równowagi). Napisz i uzgodnij równanie zachodzącej reakcji.
Wymień czynniki, które mogą wpływać na położenie stanu równowagi dynamicznej. Następnie wyjaśnij, w jaki sposób zmiana temperatury wpływa na wydajność powstawania jodowodoru:
Określ, które z poniższych reakcji są odwracalne, a które nieodwracalne.
Reakcja cynku z kwasem solnym przebiegająca w otwartym naczyniu., Reakcja potasu z wodą przebiegająca w zlewce., Synteza węglanu sodu z chlorku sodu i węglanu wapnia., Reakcja estryfikacji kwasu masłowego (butanowego) etanolem.
Reakcje nieodwracalne | |
---|---|
Reakcje odwracalne |
Zaznacz trzy sposoby na przesunięcie położenia stanu równowagi w stronę dla poniższej reakcji:
Wyjaśnij, jak ciśnienie wpływa na położenie stanu równowagi dla powyższej reakcji.
Odpowiedz, jak na położenie stanu równowagi mają wpływ poniższe czynniki dla reakcji:
Dodanie do mieszaniny reakcyjnej jodu.
Dodanie jodowodoru do mieszaniny reakcyjnej.
Odebranie części wodoru z mieszaniny reakcyjnej.
Zwiększenie ciśnienia w układzie reakcyjnym.
Zmniejszenie temperatury w układzie reakcyjnym.
Zapisz równania reakcji i wyrażenia na stałe równowagi poniższych reakcji.
A. Synteza chlorowodoru z pierwiastków; B. Synteza tlenku azotu z tlenku azotu; C. Termiczny rozkład węglanu magnezu.
Dla reakcji przebiegającej w fazie gazowej:
stężenia w stanie równowagi wynosiły:
Na podstawie tych danych oblicz, ile wynosiła stała równowagi reakcji w tych warunkach oraz jakie były stężenia początkowe substratów. Załóż, że stężenie początkowe produktu wynosiło .