Zastanów się, w jakiej grupie układu okresowego znajduje się wapń, zapisz równania reakcji, jakim ulegają metale zawarte w tej grupie. Dobierz odpowiednie współczynniki stechiometryczne.

1. $\text{CaO}+{\text{H}}_2\text{O}\to \text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_2$

2. ${\text{CaH}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}\to \text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_2+2{\text{H}}_2\uparrow$

3. $\text{Ca}+2{\text{H}}_2\text{O}\to \text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_2+{\text{H}}_2\uparrow$

Żadna z zachodzących reakcji nie jest reakcją redoks. Liczba koordynacyjna miedzi w powstałym związku kompleksowym wynosi cztery.

1. ${\text{CuSO}}_4+2\text{KOH}\to \text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2\downarrow +{\text{K}}_2{\text{SO}}_4$

2. $\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2\downarrow +2\text{HCl}\to {\text{CuCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

3. $\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2\downarrow +2 \text{KOH}\to {\text{K}}_2\left[\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_4\right]$

Zastanów się nad charakterem tego wodorotlenku, a następnie zaplanuj reakcje, w wyniku których go udowodnisz.

Wodorotlenek chromu($\text{III}$) można otrzymać metodą strąceniową.
W wyniku dodania kroplami roztworu wodorotlenku sodu do roztworu siarczanu($\text{VI}$) chromu($\text{III}$) wytrąca się szarozielony osad. Zachodzi reakcja zgodnie z równaniem:

W celu sprawdzenia właściwości tego wodorotlenku, należy otrzymaną zawartość podzielić na dwie części. Do pierwszej z nich dodać kwas chlorowodorowy, w efekcie czego zaobserwuje się, że zielonkawy osad wodorotlenku chromu($\text{III}$) ulegnie roztworzeniu, w efekcie czego otrzymany zostanie klarowny roztwór barwy zielonej:

Do drugiej z nich dodać roztwór wodorotlenku sodu, w efekcie czego zaobserwuje się, że zielonkawy osad wodorotlenku chromu($\text{III}$) ulegnie roztworzeniu i otrzymamy klarowny roztwór barwy zielonej:

Zachodzenie reakcji opisanych powyższymi równaniami świadczy o amfoterycznym charakterze wodorotlenku chromu($\text{III}$).