W symulacji zbadano przebieg odpowiednich przemian fazowych. Na podstawie podanej entalpii oraz entropii obliczono entalpię swobodną dla danej temperatury. Po lewej stronie wyświetlone są wartości oraz równania, zaś po prawej znajduje się zamknięta korkiem kolba stożkowa, w której zachodzi dana przemiana. Równanie ogólne dla entalpii swobodnej $∆G=∆H-T∆S$. 1. Zamarzanie wody w temperaturze 273,15 Kelwina: ${\text{H}}_2{\text{O}}_{\left(\text{c}\right)}\to {\text{H}}_2{\text{O}}_{\left(\text{s}\right)}$ $∆\text{G}=-6,01 \frac{\text{kilodżul}}{\text{mol}}-273,15 \text{Kelwina}·\left(-22 \frac{\text{dżule}}{\text{Kelwin}·\text{mol}}\right)$ Zatem: $∆\text{G}=-0,7\frac{\text{dżul}}{\text{mol}}$ 2. Skraplanie wody w temperaturze 298,15 Kelwinów: ${\text{H}}_2{\text{O}}_{\left(\text{p}\right)} \to {\text{H}}_2{\text{O}}_{\left(\text{c}\right)}$ $∆\text{G}=-44 \frac{\text{kilodżul}}{\text{mol}}-298,15 \text{Kelwina}·\left(-119 \frac{\text{kilodżul}}{\text{Kelwin}·\text{mol}}\right)$. Zatem: $∆\text{G}=-8,52\frac{\text{kilodżula}}{\text{mol}}$ 3. Parowanie wody w temperaturze 373,15 Kelwina: ${\text{H}}_2{\text{O}}_{\left(\text{c}\right)} \to {\text{H}}_2{\text{O}}_{\left(\text{g}\right)}$ $∆\text{G}= 41 \frac{\text{kilodżul}}{\text{mol}}-373,15 \text{Kelwina}·\left(109 \frac{\text{kilodżule}}{\text{Kelwin}·\text{mol}}\right)$. Zatem: $∆\text{G}=326,65\frac{\text{dżula}}{\text{mol}}$.