R185eeQEtn2rA
Na ilustracji przedstawiono powierzchnię pokrytą kroplami cieczy. Krople różnią się między sobą wielkością i kształtem. Na powierzchni palcem napisano wzór: H2O.

Ustalanie wzorów empirycznych i rzeczywistych – ćwiczenia

O tym, z jaką substancją chemiczną mamy do czynienia, mówią nam obecne w niej rodzaje atomów lub jonów, zapisane z odpowiednimi indeksami. Dobrym tego przykładem jest porównanie cząsteczek wody H2O i nadtlenku wodoru H2O2. Obydwie te cząsteczki zawierają w swoim składzie atomy tlenu i wodoru, mimo to bardzo różnią się właściwościami chemicznymi z uwagi na ilość atomu tlenu w tych cząsteczkach.
Źródło: pixabay.com, domena publiczna.

Ernest Hemingway powiedział kiedyś: powiedz mi, kim są Twoi przyjaciele, a powiem Ci, kto jesteś. To zdanie ma istotny wydźwięk zarówno w sensie dosłownym, jak i w przenośni, gdyby wziąć pod uwagę np. wyniki analizy elementarnej dla związków chemicznych. Otóż analiza elementarna jest to technika analityczna, która pozwala na ustalenie składu pierwiastkowego związków chemicznych na podstawie jakościowego (rodzaje pierwiastków) i ilościowego (procent masowy) określenia składu tegoż związku. Te informacje, wraz ze znajomością masy cząsteczkowej badanej próbki, pozwalają na ustalenie wzoru rzeczywistego analizowanego związku chemicznego. Czy wiesz, czym jest taki wzór? Czy znasz inne przykłady wzorów chemicznych? A może potrafisz wyznaczyć wzór rzeczywisty?

Twoje cele
  • Przedstawisz skład atomowy związku chemicznego na podstawie wzorów cząsteczkowych i wzorów empirycznych.

  • Wyznaczysz ze wzoru empirycznego i masy molowej wzór rzeczywisty związku chemicznego i odwrotnie.

  • Ustalisz wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego na podstawie wyników analizy elementarnej.