Cały świat składa się z atomów, jonów i cząsteczek. Te wszystkie indywidua chemiczne są w ciągłym ruchu. Gdybyśmy chcieli zrobić zdjęcia wszystkich cząsteczek, w każdym ich położeniu, to nie bylibyśmy w stanie wyobrazić sobie, jak duża byłaby to liczba fotografii. Właśnie ta ilość możliwości, jaką tworzą indywidua poprzez zmianę swojego położenia, nazywana jest entropią – miarą nieuporządkowania danego układu. To bardzo ważna funkcja termodynamiczna – sposób jej zmiany pozwala przewidzieć, czy dany proces ma prawo zajść w określonych warunkach.
Zdefiniujesz pojęcie entropii.
Wyjaśnisz zależność entropii od liczby mikrostanów zgodnie z założeniami Boltzmanna.
Obliczysz zmianę entropii standardowej dla reakcji chemicznych.
Zaproponujesz znak zmiany entropii dla różnych procesów.