skrót określający zbiór zasad i przepisów dotyczących bezpieczeństwa i higieny pracy, a także niezależna dziedzina wiedzy zajmująca się określaniem warunków pracy

(ang. hypothesis) - przypuszczenie (przewidywanie) skutku jakiegoś działania. Działanie może być procesem naturalnym, a może być celowo wywołane przez człowieka. Ważne jest, by hipoteza była weryfikowalna (ew. falsyfikowalna), by można było ją potwierdzić (lub obalić).

(ang. experiment) - przedsięwzięcie naukowe podjęte w celu uzyskania nowych informacji na dany temat w celu sprawdzenia określonych przewidywań teoretycznych, zbadania procesów dotychczas niezbadanych, zmierzenia wartości dotychczas niezmierzonych itd. Eksperyment jest zasadniczo przedsięwzięciem unikalnym, choć może być powtarzany dla potwierdzenia wyników, zwykle z pomocą innej metody pomiarowej lub aparatury.

opis atomu; polega na rozkładzie elektronów na podstawie prawdopodobieństwa ich położenia w atomie w funkcji odległości od jądra

elektrony, które występują na zewnętrznych powłokach elektronowych atomu (wyjątki blok $d$ i $f$); zajmują orbitale o największej energii (dla danego pierwiastka), biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych i decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka

prawo sformułowane po raz pierwszy przez Dmitrija Mendelejewa ($1869 \text{r}.$), w obecnej formie mówiące, że właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową, powtarzają się okresowo; na podstawie tego prawa powstała tzw. tablica Mendelejewa – układ okresowy pierwiastków chemicznych

grupa pierwiastków o podobnym schemacie rozmieszczenia elektronów walencyjnych na orbitalach atomowych

regularnie powtarzający się

miara zdolności atomów do przyciągania elektronów

liczba, która określa wielkość atomu; dla cząsteczek dwuatomowych jest to połowa długości pojedynczego wiązania kowalencyjnego w tej cząsteczce; dla metali to połowa odległości między sąsiadującymi jonami metalu w sieci krystalicznej

energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu i przekształcenia go w jednododatni jon prosty

energia potrzebna do oderwania elektronu od jednododatniego jonu prostego i przekształcenia go w jon dwudodatni

pionowa kolumna w układzie okresowym pierwiastków chemicznych; w obecnym układzie okresowym są to grupy $1.$, $2.$ oraz od $13.$ do $17.$.

występowanie różnych substancji w tym samym typie struktury krystalicznej, przy jednoczesnej zdolności tworzenia przez te substancje kryształów mieszanych

występowanie substancji o tym samym składzie chemicznym w dwu lub więcej odmianach krystalicznych

(gr. állos ,,obcy’”, ,,inny”; trópos ,,sposób”, ,,postać”) – występowanie tego samego pierwiastka chemicznego w wielu odmianach znajdujących się w tym samym stanie skupienia

odmiany pierwiastków różniące się budową krystaliczną (np. grafit i diament są odmianami alotropowymi węgla $\text{C}$) lub liczbą atomów występujących w cząsteczce pierwiastka (np. tlen tworzy cząsteczki dwuatomowe ${\text{O}}_2$ – ditlen, i trójatomowe ${\text{O}}_3$ – ozon, tritlen). Każda odmiana alotropowa jest trwała w pewnym zakresie temperatury i ciśnienia. Odpowiednia zmiana tych warunków może spowodować określoną przemianę alotropową. Odmiany alotropowe tworzą także m.in.: arsen, cyna, fosfor, selen, siarka

najmniejsza część pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości chemiczne

cząstka elementarna (niepodzielna) zajmująca przestrzeń wokół jądra atomu posiadająca ładunek ujemny

centralna część atomu, tworzą ją nukleony (protony i neutrony); prawie cała masa atomu zgromadzona jest w jądrze

cząstka obojętna (nie posiada ładunku elektrycznego) będąca składnikiem jądra atomowego; neutrony nie są cząstkami elementarnymi, składają się z mniejszych elementów, tzw. kwarków (górnego i dwóch kwarków dolnych)

cząstka o ładunku dodatnim będąca składnikiem jądra atomowego; składa się z jednego kwarka dolnego i dwóch kwarków górnych

liczba protonów w jądrze atomowym, która jest równa liczbie elektronów danego atomu; informuje nas też o miejscu pierwiastka w układzie okresowym

liczba nukleonów w jądrze atomowym, równa sumie liczby protonów i liczby neutronów

funkcja falowa, opisująca stan jednego elektronu, zależna od współrzędnych określających jego położenie w atomie (orbital atomowy) i w cząsteczce (orbital molekularny, orbital cząsteczkowy)

właściwość materii (np. fotonów, elektronów) polegająca na przejawianiu, w zależności od sytuacji, właściwości falowych (np. dyfrakcja) lub korspuskularnych (np. pęd)