gaz idealny, przybliżony model gazu nieuwzględniający oddziaływań międzycząsteczkowych (wyjątkiem jest odpychanie w trakcie doskonale sprężystych zderzeń cząsteczek, które znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu). W stosunku do objętości gazu, objętości cząsteczek są znikome

linia na wykresie termodynamicznym, która przedstawia proces izobaryczny

linia na wykresie termodynamicznym, która przedstawia proces izochoryczny

linia na wykresie termodynamicznym, która przedstawia proces izotermiczny

(gr. katalysis „rozkład”) substancja, która zwiększa szybkość reakcji chemicznej, nie naruszając stanu końcowej równowagi i właściwości termodynamicznych układu; pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji; katalizator bierze udział w reakcji chemicznej, ale nie ulega zużyciu w jej trakcie

stosunek masy produktu otrzymanego w wyniku reakcji chemicznej do teoretycznej jego masy obliczonej na podstawie współczynników stechiometrycznych równania tej reakcji i ilości użytych substratów; wyrażana zazwyczaj w procentach:

gdzie:

• $W$ – wydajność;

• $m_{\mathrm{r}}$ – rzeczywista masa produktu;

• $m_{\mathrm{t}}$ – teoretyczna masa produktu.

produkt powstający w wyniku przyjętej koncepcji technologicznej, niestanowiący jednak zasadniczego celu procesu wytwórczego

(proces izobaryczny) proces termodynamiczny, podczas którego ciśnienie nie ulega zmianie

(proces izochoryczny) proces termodynamiczny, podczas którego objętość układu nie ulega zmianie

(proces izotermiczny) proces termodynamiczny, podczas którego temperatura układu nie ulega zmianie

substancja biorąca udział w reakcji chemicznej: substrat lub produkt

reagentami mogą być cząsteczki, atomy, jony, a w przypadku reakcji fotochemicznych – także fotony; reagentami są zarówno substraty, jak i produkty reakcji chemicznej

odczynnik ograniczający (lub czynnik ograniczający), w reakcji chemicznej jest całkowicie wyczerpany; ilość produktu powstającego w reakcji chemicznej jest ograniczona przez ten odczynnik, ponieważ bez niego reakcja nie może być kontynuowana

przemiana chemiczna, przemiana jednych substancji chemicznych (zwanych substratami) w inne substancje chemiczne (zwane produktami reakcji chemicznej)

reakcja, która w szerokim zakresie parametrów zewnętrznych (np. ciśnienie, temperatura, stężenia reagentów) może równocześnie zachodzić w dwóch przeciwnych kierunkach

zapis reakcji chemicznej w postaci równania, którego lewą stronę stanowią chemiczne wzory cząsteczek (i/lub symbole atomów) substancji wyjściowych (substratów), a prawą – substancje końcowe (produkty) reakcji

zapis jakościowej i ilościowej informacji o zachodzącej przemianie chemicznej za pomocą wzorów lub symboli chemicznych.

dział chemii, który zajmuje się ilościowymi stosunkami reagujących ze sobą pierwiastków i związków chemicznych oraz metodami obliczania tych stosunków

(łac. substratus „podściółka”) substancja ulegająca reakcji chemicznej

inaczej termodynamiczna, to temperatura mierzona w skali, w której zero odpowiada zeru absolutnemu, czyli najniższej teoretycznie możliwej temperaturze. Jednostką temperatury bezwzględnej jest kelwin (K). Zero absolutne w skali Kelvina wynosi 0 K. W skali Kelwina punktowi potrójnemu wody (trzy fazy wody są w równowadze termodynamicznej) odpowiada wartość $273,15$ $\mathrm{K}$

umownie przyjęte wartości ciśnienia (tzw. ciśnienie normalne) pIndeks dolny 0₀ = 1 atm = 1013,25 hPa oraz temperatury (tzw. temperatura normalna) TIndeks dolny 0₀ = 0°C = 273,15 K, dla których podaje się zwykle wartości wielkości fizycznych, charakteryzujących ciała. Obecnie dla gazów IUPAC rekomenduje zamiast warunków normalnych stosowanie warunków standardowych dla gazów.

(STP, ang. standard temperature and pressure) ściśle określona temperatura i ciśnienie otoczenia, które stanowią rodzaj punktu odniesienia dla pomiarów doświadczalnych i obliczeń fizykochemicznych. Według IUPAC: ciśnienie standardowe – ${10}^5 \mathrm{Pa} \left(1000 \mathrm{hPa}\right)$, temperatura standardowa – $273,15\mathrm{K}\left(0^{\circ }\mathrm{C}\right)$

ilość produktu obliczona na podstawie uzgodnionego równania reakcji

ilość produktu, który rzeczywiście powstaje, gdy reakcja chemiczna jest przeprowadzana w laboratorium lub fabryce