substancja amfiprotyczna, indywiduum chemiczne, które może, w zależności od środowiska reakcji pełnić rolę protonodawcy (kwasu) lub protonobiorcy (zasady)

elektrony atomu, które w stanie podstawowym (poziom energetyczny) i przy założeniu występowania tylko centralnego pola jądra atomu wykazują taką samą energię, oznaczoną główną liczbą kwantową

(gr. hýdōr „woda”) uwodnienie; przyłączanie cząsteczek wody do cząsteczek innych substancji lub jonów, które przebiega w wyniku oddziaływań międzycząsteczkokwych lub w wyniku tworzenia wiązań chemicznych

Według teorii:

• Brønsteda-Lowry'ego: substancja, która w reakcji z zasadą oddaje jon wodorowy

• Lewisa: atom, cząsteczka lub jon, który pobiera parę elektronową. Ma właściwości elektronoakceptorowe

• Arrheniusa: substancja, która dysocjuje z odszczepieniem kationu wodoru ${\text{H}}^{+}$ oraz wytworzeniem anionu reszty kwasowej

każde indywiduum chemiczne, które może odszczepiać jony wodoru ${\text{H}}^{+}$ (protony)

jon wodoru - ${\text{H}}^{+}$, jest to kation utworzony z atomu wodoru poprzez oderwanie jego jedynego elektronu; w warunkach normalnych nie występuje w postaci prostego jonu, ponieważ ze względu na bardzo mały promień wytwarza wokół siebie silne pole elektryczne i przyciąga otaczające go atomy czy cząsteczki; zazwyczaj jon ${\text{H}}^{+}$ łączy się w roztworze wodny z cząsteczką ${\text{H}}_2\text{O}$ tworząc jon oksoniowy (hydroniowy) ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$

neutralizacja; reakcja chemiczna między kwasem a zasadą. Jej produktami są woda i sól lub związek kompleksowy — połączenia niewykazujące właściwości ani kwasu, ani zasady

teoria kwasów i zasad, zgodnie z którą kwasem jest substancja dysocjująca w roztworze wodnym z odszczepieniem jonu wodoru (${\mathrm{H}}^{+}$), zasadą zaś substancja odszczepiająca jony wodorotlenkowe (${\mathrm{OH}}^{-}$) podczas dysocjacji.

specjalny typ wiązania kowalencyjnego, w którym uwspólniana przez dwa atomy para elektronowa formalnie pochodzi w całości od jednego z atomów - donora, który udostępnia ją do tworzenia wiązania dla atomu akceptora

Według teorii:

• Brønsteda-Lowry'ego: substancja będąca akceptorem jonu wodoru

• Lewisa: atom, cząsteczka lub jon, który dostarcza parę elektronową. Ma właściwości elektronodonorowe

• Arrheniusa: substancja, która w czasie dysocjacji odszczepia i dostarcza do wody jon ${\text{OH}}^{-}$

każde indywiduum chemiczne, które może przyłączać jony wodoru ${\text{H}}^{+}$ (protony)

związki kompleksowe, kompleksy; złożone cząsteczki lub jony (kationy, aniony), w których atom (lub jon) zwanym atomem (jonem) centralnym jest połączony za pomocą wiązania koordynacyjnego z ligandami — jonami lub cząsteczkami obojętnymi