substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje przyśpieszenie reakcji chemicznej; po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana; wyróżniamy katalizatory homogeniczne, czyli będące w takiej samej fazie co substraty, oraz heterogeniczne, które są w innej fazie niż substraty

substancja chemiczna, której dodatek do reakcji powoduje spowolnienie lub zatrzymanie reakcji chemicznej; po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana; wyróżniamy inhibitory homogeniczne, czyli będące w takiej samej fazie co substraty, oraz heterogeniczne, które są w innej fazie niż substraty

energia, która wynika z ruchów i oddziaływań cząsteczek oraz zawartych w nich elektronów i jąder

reakcja chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii z układu reakcyjnego do otoczenia

reakcja chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia do układu reakcyjnego

ciepło pochłaniane lub wydzielane w czasie reakcji chemicznej, które zostało zmierzone w stałych warunkach ciśnienia i temperatury w stosunku do 1 mola reagentów

zderzenie następujące z dostatecznie dużą energią, zwaną energią aktywacji, aby mógł powstać kompleks aktywny

najmniejsza ilość energii, jaką muszą pobrać cząsteczki substratów do utworzenia kompleksu aktywnego

takie ułożenie atomów/cząsteczek substratów, które pozwala na osiągnięcie maksymalnej energii

reakcja chemiczna, która zachodzi w jednym akcie, bez produktów pośrednich, w procesie, w którym występuje tylko jeden stan przejściowy

(łac. katalysis „rozkład”) substancja, która zwiększa szybkość reakcji chemicznej i najczęściej pozostaje w stanie niezmienionym po zakończeniu reakcji

(łac. complexus „objęcie, połączenie”) stan przejściowy, przez który przebiega reakcja chemiczna; prowadzi do utworzenia produktów

(gr. enérgeia „działanie”, łac. activus „czynny”) minimalna energia, którą muszą mieć indywidua chemiczne, aby mogła zajść między nimi reakcja chemiczna

część energii układu, zależna od rozmieszczenia elementów układu i ich położenia

część energii układu, zależna od jego prędkości

reakcja chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia

reakcja chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia

wyodrębniony z otaczającego świata obiekt lub zbiór obiektów, którego właściwości są poddane badaniom i obserwacji

reakcja chemiczna, która przebiega z wydzieleniem energii do otoczenia

reakcja chemiczna, która przebiega z pochłanianiem energii z otoczenia

reakcja chemiczna przebiegająca z pochłanianiem ciepła z otoczenia (rośnie entalpia reagującego układu)

reakcja chemiczna przebiegająca z wydzielaniem ciepła do otoczenia (maleje entalpia reagującego układu)

efekt cieplny, który jest równy energii wymienianej na sposób ciepła między układem a otoczeniem, kiedy przemiana zachodzi pod stałym ciśnieniem

substancja chemiczna, której dodatek do układu reakcyjnego powoduje przyspieszenie reakcji chemicznej, a po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana; wyróżniamy katalizatory homogeniczne, czyli będące w takiej samej fazie, co substraty, oraz heterogeniczne, które są w innej fazie niż substraty

substancja chemiczna, której dodatek do układu reakcyjnego powoduje spowolnienie lub zatrzymanie reakcji chemicznej, a po zakończeniu reakcji jest w całości odzyskiwana; wyróżniamy inhibitory homogeniczne, czyli będące w takiej samej fazie, co substraty, oraz heterogeniczne, które są w innej fazie niż substraty

energia danego układu termodynamicznego, na którą składa się energia potencjalna i energia kinetyczna

takie zderzenie, w wyniku którego tworzone są bądź rozrywane wiązania chemiczne

najmniejsza ilość energii, jaką muszą mieć cząsteczki substratów do utworzenia kompleksu aktywnego

powstałe w wyniku zderzenia takie ułożenie jader i elektronów (pochodzących od substratów), które w czasie reakcji pozwala na osiągnięcie maks. energii i przez który przebiega reakcja chemiczna

stan, do którego dąży układ reakcyjny w trakcie przebiegu reakcji odwracalnej

reakcja przebiegająca tylko w jednym kierunku

reakcja, która przebiega w obu kierunkach celem osiągnięcia stanu równowagi

współczynnik opisujący stan równowagi reakcji odwracalnych; jest on równy ilorazowi iloczynu stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów (podniesionych do potęg zgodnych ze współczynnikami stechiometrycznymi), które zostały zmierzone w stanie równowagi

zapis przebiegu reakcji chemicznej, uwzględniający stechiometryczne ilości substratów i produktów reakcji (ilość odpowiednich pierwiastków po lewej stronie jest równa tej po prawej stronie)

układ reakcyjny, który może wymieniać z otoczeniem materię i energię

układ, który nie wymienia z otoczeniem materii chemicznej, lecz może wymieniać z otoczeniem energię

układ, który nie może i nie wymienia z otoczeniem ani materii, ani energii