ładunek, jaki zgromadziłby się na atomie danego pierwiastka wchodzącego w skład związku chemicznego, przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w związku mają charakter wiązań jonowych

grupa atomów obdarzona ładunkiem elektrycznym, na przykład jon siarczanowy($\text{IV}$) ${\text{SO}}_3^{2-}$, jon amonu ${\text{NH}}_4^{+}$

prawo stwierdzające, że suma mas ciał, które biorą udział w procesie, nie zmienia się

reakcja, w której dochodzi do przeniesienia jednego lub więcej elektronów od atomu, jonu lub cząsteczki donora (czyli reduktora) do akceptora (czyli utleniacza)

zapis reakcji procesu utleniania i redukcj formie jonowej – reakcje te nie odzwierciedlają rzeczywistego procesu, a jedynie przedstawiają jej mechanizm; połączenie tych procesów prowadzi do powstania równania w formie jonowej skróconej

potencjał półogniwa, w którym metal zanurzony jest w roztworze zawierającym jony potencjałotwórcze o stężeniu 1 $\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$, a gazy są pod ciśnieniem 1013 hPa w temperaturze 298 K (25°C), mierzony względem standardowego półogniwa wodorowego

zbudowane z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu)

przyjmowanie elektronów przez jony lub atomy pierwiastków, w wyniku czego dochodzi do obniżenia stopnia utlenienia

atom pierwiastka podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się)

atom pierwiastka obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się)

oddawanie elektronów przez jony lub atomy pierwiastków, w wyniku czego dochodzi do podwyższenia stopnia utlenienia

złożone z blaszki platynowej Pt, pokrytej czernią platynową, zanurzonej w roztworze zawierającym jony ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ o stężeniu 1 $\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$ oraz omywanej gazowym wodorem pod ciśnieniem 1013 hPa w temperaturze 298 K