Czym jest osad?

Porównanie działania roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$

Doświadczenie 1

Sprawdź, czy po zmieszaniu wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$ zajdzie reakcja chemiczna

Przygotuj niezbędne odczynniki i przyrządy laboratoryjne. Wybierz hipotezę i zweryfikuj ją, przeprowadzając doświadczenie wg załączonej instrukcji. Jeśli nie masz możliwości samodzielnego przeprowadzenia doświadczenia, zapoznaj się ze schematycznymi rysunkami, obrazującymi jego przebieg. Napisz obserwacje oraz sformułuj odpowiedni wniosek.

R1230DKOap9Am

Problem badawczy:. Hipoteza:. Co będzie potrzebne: ;. Instrukcja: 1.

Wykonano doświadczenie, w którym sprawdzono, czy po zmieszaniu wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$, zostaną zaobserwowane objawy świadczące o zajściu reakcji chemicznej.

Problem badawczy:

Czy po zmieszaniu wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$ zajdzie reakcja chemiczna?

Hipoteza:

W wyniku zmieszania dwóch wodnych roztworów – wodorotlenku sodu i siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$ – powstanie związek trudno rozpuszczalny (wytrąci się osad).

Co było potrzebne:

• probówki;

• statyw na probówki;

• zlewki

• łyżeczki

• woda destylowana

• wodorotlenek sodu

• siarczan$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$.

Przebieg doświadczenia:

$1$. Do zlewki wlano $10 {\text{cm}}^3$ wody destylowanej i wsypano pół łyżeczki wodorotlenku sodu. Całość mieszano do otrzymania klarownego roztworu.

$2$. W drugiej zlewce powtórzono procedurę z punktu 1 dla siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$.

$3$. Do probówki wlano $2-3 {\text{cm}}^3$ wodnego roztworu siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$.

$4$. Dodano do niego podobną objętość wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

$5$. Obserwano zachodzące zmiany.

Obserwacje:

Wytrąca się niebieski (galaretowaty) osad.

Wnioski:

Wodorotlenek sodu reaguje w roztworze wodnym z siarczanem$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$, a w wyniku zachodzącej reakcji powstaje substancja trudno rozpuszczalna w wodzie.

1

Polecenie 2

Napisz obserwacje i wniosek do przeprowadzonego doświadczenia.

R9r42BMX53YRC

Obserwacje: (Uzupełnij) Wniosek: (Uzupełnij).

Wskazówki i klucze odpowiedzi

Pokaż podpowiedź

Obserwacje: Jeśli nie masz możliwości samodzielnego wykonania doświadczenia, zapoznaj się ze schematem ilustrującym jego przebieg.

RVyENj46uUysc

Schemat doświadczenia. Z lewej strony grafiki ukazany jest stan przed wykonaniem doświadczenia. Do probówki zawierającej niebieski roztwór siarczanu sześć miedzi dwa dodawana jest zasada sodowa. Z prawej strony grafiki przedstawiony jest stan po wykonaniu doświadczenia. W probówce znajduje się niebieski, galaretowaty osad wodorotlenku miedzi dwa. Roztwór nad osadem jest bezbarwny. Zawiera kationy sodu i aniony siarczanowe sześć.

Wniosek: We wniosku odnieś się do postawionej przez Ciebie hipotezy – określ, czy jest ona prawidłowa, czy błędna.

Pokaż odpowiedź

Czy w zapisanych przez Ciebie obserwacjach znajduje się poniższa informacja?

Obserwacje:

Wytrąca się niebieski (galaretowaty) osad.

Czy w Twoim wniosku znajduje się odniesienie do postawionej hipotezy? Czy zapisany przez Ciebie wniosek zawiera poniższe informacje?

Wniosek:

Wodorotlenek sodu reaguje w roztworze wodnym z siarczanem$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$, a w wyniku zachodzącej reakcji powstaje substancja trudno rozpuszczalna w wodzie. Hipoteza 1 - błędna, Hipoteza 2 - potwierdzona.

Polecenie 2

Rk1AVpZnDaOjE

Na podstawie wykonanego doświadczenia wskaż, który jon jest odpowiedzialny za powstawanie niebieskiego zabarwienia. Możliwe odpowiedzi: 1. ${\mathrm{Cu}}^{2+}$, 2. ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$, 3. ${\mathrm{Na}}^{+}$, 4. ${\mathrm{OH}}^{-}$

Na podstawie odnotowanych obserwacji można wnioskować, że po zmieszaniu wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu$\left(\text{VI}\right)$ miedzi$\left(\text{II}\right)$, pomiędzy obiema substancjami zaszła reakcja chemiczna, w wyniku której wytrącił się osad.

Osadem możemy w uproszczeniu nazwać substancję stałą, która w podanych warunkach temperatury (i ciśnienia) praktycznie nie rozpuszcza się w środowisku, w którym się znajduje, np. w wodzie. Osady powstają zarówno w wyniku przemian fizycznych, jak i na skutek reakcji chemicznych.

Wytrącanie osadu w reakcji soli z wodorotlenkiem

W powyższym eksperymencie osad wytrącił się na skutek reakcji chemicznych. Jaka substancja w tym przypadku stanowi osad?

Wykorzystując tablicę rozpuszczalności, sprawdźmy rozpuszczalność wszystkich reagentów w wodzie.

Substraty analizowanej reakcji chemicznej, a więc wodorotlenek sodu i siarczan($\text{VI}$) miedzi($\text{II}$), to substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie, podobnie jak siarczan($\text{VI}$) sodu, czyli sól będąca produktem tej reakcji. Drugi z produktów rozważanej reakcji – wodorotlenek miedzi($\text{II}$) – jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie i to on wytrącił się z roztworu w postaci niebieskiego (galaretowatego) osadu.

Pamiętając, że sole i wodorotlenki dobrze rozpuszczalne w wodzie ulegają w niej dysocjacji elektrolitycznej, możemy zapisać równanie reakcji chemicznej zachodzącej podczas doświadczenia w formie jonowej (zapis pełny):

oraz stosując tzw. zapis jonowy skrócony:

Po uwzględnieniu rozpuszczalności wszystkich reagentów w analizowanym doświadczeniu oraz procesu dysocjacji elektrolitycznej soli i wodorotlenków, schemat obrazujący przebieg tego doświadczenia możemy opisać:

RQXXWZjsngiFV

Schemat doświadczenia. Z lewej strony grafiki ukazany jest stan przed wykonaniem doświadczenia. Do probówki zawierającej niebieski roztwór, w którym znajdują się kationy miedzi dwa i aniony siarczanowe sześć. Do niebieskiego roztworu dodawany jest bezbarwny roztwór zawierający kationy sodu i jony wodorotlenkowe. Z prawej strony grafiki przedstawiony jest stan po wykonaniu doświadczenia. W probówce znajduje się niebieski, galaretowaty osad wodorotlenku miedzi dwa. Roztwór nad osadem jest bezbarwny. Zawiera kationy sodu i aniony siarczanowe sześć.

Reakcję przebiegającą z wytrąceniem osadu w roztworze wodnym między solą a wodorotlenkiem, możemy przedstawić jako:

Drugi z produktów opisanej reakcji chemicznej (sól 2) również może być substancją trudno rozpuszczalną w wodzie, lecz zwykle reagenty dobiera się tak, aby tylko jeden z produktów był trudno rozpuszczalny.

Reakcje soli z solami

Porównanie działania roztworu chlorku sodu na roztwory azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$

Doświadczenie 2

Sprawdź, czy po zmieszaniu wodnych roztworów chlorku sodu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu oraz chlorku sodu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$.

Przygotuj niezbędne odczynniki i przyrządy laboratoryjne. Wybierz hipotezę i zweryfikuj ją przeprowadzając doświadczenie wg załączonej instrukcji. Jeśli nie masz możliwości samodzielnego przeprowadzenia doświadczenia, zapoznaj się ze schematycznymi rysunkami, obrazującymi jego przebieg. Napisz obserwacje oraz sformułuj odpowiedni wniosek.

R19w2dehTkFeE

Problem badawczy:. Hipoteza:. Co będzie potrzebne: ;. Instrukcja: 1.

Przeprowadzono doświadczenie, w którym sprawdzono, czy po zmieszaniu wodnych roztworów chlorku sodu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu oraz chlorku sodu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$, zostaną zaobserwowane objawy reakcji chemicznych.

Problem badawczy:

Czy chlorek sodu reaguje w roztworze wodnym z solami: azotanem$\left(\text{V}\right)$ potasu i azotanem$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$?

Hipoteza:

Chlorek sodu w roztworze wodnym reaguje tylko z azotanem$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$.

Co było potrzebne:

• probówki;

• statyw na probówki;

• zlewki

• łyżeczki

• woda destylowana

• chlorek sodu

• azotan$\left(\text{V}\right)$ potas

• azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$.

Przebieg doświadczenia:

$1$. Do zlewki wlano $10 {\text{cm}}^3$ wody destylowanej i wsypano pół łyżeczki chlorku sodu. Całość mieszano do otrzymania klarownego roztowru.

$2$. Punkt 1 powtórzono dla azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$.

$3$. Do dwóch probówek wlano takie same objętości (po około $2-3 {\text{cm}}^3$) wodnych roztworów soli: do pierwszej azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$, a do drugiej azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu.

$4$. Do każdej z probówek dodawano kroplami jednakową objętość (około $\mathrm{0,5} {\text{cm}}^3$) wodnego roztworu chlorku sodu.

$5$. Obserwowano zachodzące zmiany.

Obserwacje:

W pierwszej z probówek (zawierającej wodny roztwór azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$) wytrąca się biały osad, a roztwór nad osadem jest bezbarwny. W drugiej (zawierającej wodny roztwór azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu) nie zaobserwowano objawów świadczących o przebiegu reakcji chemicznej.

Wniosek:

Chlorek sodu reaguje w roztworze wodnym z azotanem$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$, ale nie reaguje z azotanem$\left(\text{V}\right)$ potasu.

1

Polecenie 3

Napisz obserwacje i wniosek do przeprowadzonego doświadczenia.

R1cFo3alai9uW

Obserwacje: (Uzupełnij).

Wskazówki i klucze odpowiedzi

Pokaż podpowiedź

Obserwacje: Jeśli nie masz możliwości samodzielnego wykonania doświadczenia, zapoznaj się ze schematem ilustrującym jego przebieg.

Wnioski: We wniosku odnieś się do postawionej przez Ciebie hipotezy – określ, czy jest ona prawidłowa, czy błędna.

Pokaż odpowiedź

Czy w zapisanych przez Ciebie obserwacjach znajdują się poniższe informacje? Czy jest w nich zawarta informacja o ewentualnych zmianach, jakie można zaobserwować w obydwu probówkach (dla obydwu roztworów)?

Obserwacje: W pierwszej z probówek (zawierającej wodny roztwór azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$) wytrąca się biały osad, a roztwór nad osadem jest bezbarwny. W drugiej (zawierającej wodny roztwór azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu) nie zaobserwowano objawów świadczących o przebiegu reakcji chemicznej.

RPAz2EV0J3gF3

Grafika przedstawia schematy dwóch doświadczeń. Z lewej strony grafiki jest przedtawiony stan przed wykonaniem doświadczenia. Z prawej strony grafiki przedstawiony jest stan po wykonaniu doświadczenia. Doświadczenie 1. Do probówki zwierajacej roztwór azotanu pięć srebra jest dodawany roztwór chlorku sodu. Po wykonaniu doświadczenia w probówce znajduje się biały osad chlorku srebra i roztwór zawierający kationy sodu i aniony azotanowe pięć. Doświadczenie 2. Do probówki zwierajacej roztwór azotanu pięć potasu jest dodawany roztwór chlorku sodu. Po wykonaniu doświadczenia uzyskano roztwór zawierający kationy sodu i potasu oraz aniony chlorkowe i azotanowe pięć.

Czy w Twoim wniosku znajduje się odniesienie do postawionej hipotezy? Czy zapisany przez Ciebie wniosek zawiera poniższe informacje?

Wniosek: Chlorek sodu reaguje w roztworze wodnym z azotanem$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$, ale nie reaguje z azotanem$\left(\text{V}\right)$ potasu.

Polecenie 3

R1PwwYCOih3zF

Reakcja zachodząca pomiędzy chlorkiem sodu a azotanem(V) srebra(I) to: Możliwe odpowiedzi: 1. reakcja strąceniowa, 2. reakcja odwracalna, 3. reakcja analizy, 4. reakcja redukcji i utlenienia

Na podstawie odnotowanych obserwacji można wnioskować, że po zmieszaniu wodnych roztworów chlorku sodu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$, pomiędzy obiema solami zaszła reakcja chemiczna, w wyniku której otrzymano trudno rozpuszczalną w wodzie substancję. Co to za substancja? Na podstawie charakterystycznego dla chemii nieorganicznej podziału reakcji chemicznych możemy stwierdzić, że pomiędzy wspomnianymi solami, w roztworze wodnym, zachodziła reakcja wymiany (podwójnej), której przebieg możemy opisać za pomocą równania:

${\text{AgNO}}_3+\text{NaCl}\to \text{AgCl}\downarrow +{\text{NaNO}}_3$

$\text{azotan}\left(\text{V}\right)\text{ srebra}\left(\text{I}\right)+\text{chlorek sodu}\to \text{chlorek srebra}\left(\text{I}\right)+\text{azotan}\left(\text{V}\right)\text{ sodu}$

Aby sprawdzić, który z reagentów jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie, musimy skorzystać z tablicy rozpuszczalności soli i wodorotlenków. Sprawdźmy rozpuszczalność wszystkich reagentów opisanej reakcji chemicznej w wodzie:

Na podstawie tablicy rozpuszczalności wnioskujemy, że obydwie użyte w doświadczeniu sole (chlorek sodu i azotan$\left(\text{V}\right)$ srebra$\left(\text{I}\right)$) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Z kolei jeden z produktów opisanej reakcji chemicznej, chlorek srebra$\left(\text{I}\right)$, jest substancją praktycznie nierozpuszczalną w wodzie. To właśnie ta sól, wchodzi w skład otrzymanego w doświadczeniu osadu (w równaniu reakcji możemy ten fakt zaznaczyć, zapisując za wzorem trudno rozpuszczalnej soli strzałkę skierowaną w dół). Drugi z produktów, azotan$\left(\text{V}\right)$ sodu to sól dobrze rozpuszczalna w wodzie, zatem znajduje się ona w roztworze nad osadem.

${\text{AgNO}}_3+\text{NaCl}\to \text{AgCl}\downarrow +{\text{NaNO}}_3$

Sole dobrze rozpuszczalne w wodzie, ulegają pod wpływem działania jej cząsteczek, procesowi dysocjacji elektrolitycznej. Podając zapis jonowy pełny równań reakcji chemicznych sole te rozbijamy na jony. Z kolei soli praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie, w zapisie jonowym, nie rozbijamy na jony. Analizowane równanie reakcji w zapisie jonowym pełnym, będzie miało zatem postać:

${\text{Ag}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}+{\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{AgCl}+{\text{NO}}_3^{-}+{\text{Na}}^{+}$

Ponieważ równanie reakcji to najprostszy matematyczny zapis przebiegu reakcji chemicznej możemy uprościć (skrócić) wyrazy podobne, a więc jony znajdujące się po obydwu stronach zapisanego równania:

${\text{Ag}}^{+}+\xcancel{{\text{NO}}_3^{-}}+\xcancel{{\text{Na}}^{+}}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{AgCl}\downarrow +\xcancel{{\text{NO}}_3^{-}}+\xcancel{{\text{Na}}^{+}}$

W ten sposób otrzymamy tzw. zapis jonowy skrócony równania reakcji:

${\text{Ag}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{AgCl}$

z którego możemy wnioskować, że w rzeczywistości w reakcji chemicznej wzięły udział jedynie jony, które po połączeniu się utworzyły osad.

Po zmieszaniu wodnych roztworów chlorku sodu i azotanu($\text{V}$) potasu nie zaobserwujemy objawów reakcji chemicznej, np. pojawienia się osadu, tak jak to miało miejsce w omówionym wyżej przykładzie. Możemy zatem wnioskować, że reakcja chemiczna pomiędzy tymi dwiema solami nie zachodzi. Dlaczego? Zapiszmy w formie cząsteczkowej, równanie hipotetycznej reakcji chemicznej (reakcji wymiany), która mogłaby przebiegać pomiędzy analizowanymi solami w roztworze wodnym:

$\text{NaCl}+{\text{KNO}}_3\to {\text{NaNO}}_3+\text{KCl}$

Wykorzystując tablicę rozpuszczalności, sprawdźmy rozpuszczalność substratów i produktów tej hipotetycznej reakcji w wodzie.

Okazuje się, że w tym przypadku wszystkie reagenty są w wodzie dobrze rozpuszczalne, a więc ulegają procesowi dysocjacji elektrolitycznej. W zapisie jonowym (pełnym) musielibyśmy zatem wszystkie sole rozbić na jony:

${\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{K}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}+{\text{K}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$

Po uproszczeniu wyrazów podobnych:

okaże się, że wszystkie jony w zapisanym równaniu trzeba skrócić, więc analizowana reakcja w roztworze wodnym nie zachodzi. Po zmieszaniu wodnych roztworów chlorku sodu i azotanu$\left(\text{V}\right)$ potasu otrzymamy roztwór, w którym znajdują się jony pochodzące z dysocjacji elektrolitycznej obydwu soli.

Uwzględniając rozpuszczalność wszystkich reagentów w analizowanym doświadczeniu oraz proces dysocjacji elektrolitycznej soli, możemy doprecyzować schemat obrazujący przebieg tego doświadczenia:

RO0zHTWPHNCKP

Grafika przedstawia schematy dwóch doświadczeń. Z lewej strony grafiki jest przedtawiony stan przed wykonaniem doświadczenia. Z prawej strony grafiki przedstawiony jest stan po wykonaniu doświadczenia. Doświadczenie 1. Do probówki zwierajacej kationy srebra i aniony azotanowe pięć jest dodawany roztwór zawierający kationy sodu i aniony chlorkowe. Po wykonaniu doświadczenia w probówce znajduje się biały osad chlorku srebra i roztwór zawierający kationy sodu i aniony azotanowe pięć. Doświadczenie 2. Do probówki zwierajacej kationy potasu i aniony azotanowe pięć jest dodawany roztwór zawierający kationy sodu i aniony chlorkowe. Po wykonaniu doświadczenia uzyskano roztwór zawierający kationy sodu i potasu oraz aniony chlorkowe i azotanowe pięć.

Reakcję, w trakcie której po zmieszaniu ze sobą roztworów dwóch rozpuszczalnych substancji powstaje trudno rozpuszczalny związek chemiczny, nazywa się reakcją strącania osadu (reakcją strąceniową). Jej istotą jest reakcja pomiędzy niektórymi jonami, powstałymi z dysocjacji elektrolitycznej mieszanych ze sobą substancji. Reakcje strącania osadów są reakcjami wymiany podwójnej. Substraty użyte w reakcji strąceniowej muszą być dobrze rozpuszczalne w wodzie, a przynajmniej jeden z produktów reakcji musi być substancją w wodzie praktycznie nierozpuszczalną. Jeżeli reakcja strąceniowa przebiega w roztworze wodnym pomiędzy dwiema solami, to jej schemat możemy przedstawić jako:

$\text{sól}1+\text{sól}2\to \text{sól}3\downarrow +\text{sól}4$

Przy czym druga z soli, będąca produktem opisanej reakcji chemicznej (sól $4$), również może wytrącić się z roztworu w postaci osadu (z praktycznego punktu widzenia, otrzymywanie soli trudno rozpuszczalnych w wodzie, podczas gdy w wyniku zachodzącej reakcji powstają dwa osady, nie jest wykorzystywane – otrzymane osady trudno bowiem rozdzielić).

Reakcja strąceniowa sól‑kwas

Przykładem reakcji strąceniowej sól‑kwas może być wytrącenie chlorku srebra w reakcji azotanu(V) srebra(I) z kwasem chlorowodorowym.

${\mathrm{HCl}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+{\mathrm{AgNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}\to \mathrm{AgCl}{\downarrow }_{\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{HNO}}_{3_{\left(\mathrm{aq}\right)}}$

Zarówno kwas chlorowodorowy, azotan(V) srebra, jak i kwas azotowy(V) są rozpuszczalne w wodzie. Po zapisaniu równania reakcji w formie jonowej można usunąć jony towarzyszące, a następnie napisać równanie w formie jonowej skróconej, z którego wynika, że aniony chlorkowe reagują z kationami srebra, w wyniku czego powstaje nierozpuszczalny osad chlorku srebra.

${\cancel{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+{{\mathrm{Cl}}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+{{\mathrm{Ag}}^{+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+\cancel{{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}\to \mathrm{AgCl}{\downarrow }_{\left(\mathrm{s}\right)}+\cancel{{\mathrm{H}}_3{{\mathrm{O}}^{+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}+\cancel{{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}}$

${{\mathrm{Cl}}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}+{{\mathrm{Ag}}^{+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}\to \mathrm{AgCl}{\downarrow }_{\left(\mathrm{s}\right)}$

Podsumowanie

Polecenie 5

W celu podsumowania zdobytych wiadomości i umiejętności obejrzyj poniższy film, a następnie sporządź krótką notatkę wyjaśniającą na czym polegają reakcje strąceniowe. Pisząc notatkę nie używaj wzorów substancji ani równań reakcji.

R1MCrklLOWb2a1

Film opowiada o zapisywaniu równań reakcji chemicznych, w których powstają osady.

Film opowiada o zapisywaniu równań reakcji chemicznych, w których powstają osady.

Film dostępny pod adresem /preview/resource/R1MCrklLOWb2a

Film opowiada o zapisywaniu równań reakcji chemicznych, w których powstają osady.

RbLTTSdPwEb0B

Notatkę zapisz w poniższym polu: