W symulacji przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym opisem oraz podano przykład obliczenia $\text{pH}$ dla jednego z roztworów. Przebieg doświadczenia:

1. Przygotowanie roztworów poprzez połączenie różnych objętości roztworów wodorotlenku sodu i kwasu solnego (każdy o stężeniu $\mathrm{0,1}$ mol na decymetr sześcienny).
2. Przygotowanie elektrody poprzez każdorazowe opłukanie elektrody wodą destylowaną, a następnie osuszenie jej bibułą.
3. Zanurzenie elektrody w badanym roztworze.
4. Zapisanie wyników pomiaru $\text{pH}$.

Wyniki:

1. Dla roztworu dwustu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz stu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{12,52}$.
2. Dla roztworu dwustu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz stu pięćdziesięciu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{12,16}$.
3. Dla roztworu dwustu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz dwustu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{7,00}$.
4. Dla roztworu stu pięćdziesięciu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz stu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{12,31}$.
5. Dla roztworu stu pięćdziesięciu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz stu pięćdziesięciu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{7,00}$.
6. Dla roztworu stu pięćdziesięciu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz dwustu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{1,84}$.
7. Dla roztworu stu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz stu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{7,00}$.
8. Dla roztworu stu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz stu pięćdziesięciu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{1,69}$
9. Dla roztworu stu centymetrów sześciennych wodorotlenku sodu oraz dwustu centymetrów sześciennych kwasu solnego $\text{pH}$ wynosi $\mathrm{1,48}$.

Przykładowe obliczenia
Cząsteczka wodorotlenku sodu dodać cząsteczka chlorowodoru, strzałka w prawo, za strzałką cząsteczka chlorku sodu dodać cząsteczka wody.
$C_m=\frac{n}{V}$
Stężenie molowe wodorotlenku sodu $C_{m\left(\text{NaOH}\right)}$ równe $\mathrm{0,1}$ mol na decymetr sześcienny.
Objętość wodorotlenku sodu $V_{\text{NaOH}}$ równa się sto centymetrów sześciennych.
Liczba moli wodorotlenku sodu $n_{\text{NaOH}}$ równa się $\mathrm{0,1}·\mathrm{0,1}=\mathrm{0,01}$ mol.
Stężenie molowe chlorowodoru $C_{m\left(\text{HCl}\right)}$ równe $\mathrm{0,1}$ mol na decymetr sześcienny.
Objętość chlorowodoru $V_{\text{HCl}}$ równa dwieście centymetrów sześciennych.
Liczba moli chlorowodoru $n_{\text{HCl}}$ równa się $\mathrm{0,2}·\mathrm{0,1}=\mathrm{0,02}$ mol.
Objętość całkowita $V_c$ równa się $V_{\text{NaOH}}$ dodać $V_{\text{HCl}}$ równa się trzysta centymetrów sześciennych.
Stężenie nadmiaru kwasu $C_m=\frac{n}{V}$
$C_m=\frac{\mathrm{0,01}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{0,033}$ mol na decymetr sześcienny $\text{HCl}+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{H}}_3{\text{O}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$
Stężenie jonów hydroniowych jest równe stężeniu nadmiaru kwasu, to jest $\mathrm{0,033}$ mol na decymetr sześcienny $\text{pH}=-\log \left[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\right]$
$\text{pH}=\mathrm{1,48}$