Wprowadzenie
Dlaczego chemicy używają pojęcia mol?
W życiu codziennym posługujemy się słowem „para”, aby opisać posiadanie dwóch skarpetek, lub słowem „tuzin”, aby opisać posiadanie dwunastu jaj. Mówimy też o kwadransie, mając na myśli minut. W chemii, słowem określającym liczność jest „mol”. Kiedy biolodzy mówią o molach, zwykle odnoszą się do szkodników, które niszczą ubrania. Jednak gdy chemicy mówią o molach, odnoszą się do terminu naukowego, który reprezentuje liczbę (w przybliżeniu ).
Porcja zawierająca atomów określana jest mianem jednego mola atomów.
elektronów, atomów, cząsteczek lub jonów, które znajdują się w jednym molu substancji, nazywamy stałą Avogadra. Oznaczana jest symbolem i wyrażana jako liczność cząstek na mol, np. , lub . Z kolei liczba Avogadra jest co do wartości równa stałej Avogadra () i nie posiada jednostki.
Amadeo Avogadro ( – )
Urodzony w Turynie. Prawnik, profesor filozofii naturalnej oraz fizyki matematycznej. Na podstawie swoich doświadczeń opracował rozprawę o liczbie cząsteczek, nazwaną prawem Avogadro. Wprowadził pojęcia gramoatomu i gramocząsteczki, wynalazł metodę wyznaczania masy atomowej i masy cząsteczkowej. Prowadził badania nad zachowaniem prądu w roztworach soli oraz rozpisał wzory molekularne wody, amoniaku, tlenku węgla oraz chlorku wodoru. Zmarł w wieku lat w Turynie.
Do przeliczenia ilości atomów, cząsteczek, jonów na liczbę moli stosuje się stałą Avogadro (), zgodnie z podanym wzorem:
gdzie:
– liczność [mol];
– liczba atomów, cząstek lub jonów;
– stała Avogadra.
Zasób interaktywny dostępny pod adresem https://zpe.gov.pl/a/D3FVG4VVV
Zasób interaktywny dostępny pod adresem https://zpe.gov.pl/a/D3FVG4VVV