Link to the lesson

RuMURbDmpOibD1

Ilustracja przedstawia etykietę dziesięcioprocentowego octu spirytusowego. Na etykiecie narysowane zostały owoce i warzywa: jabłko, papryka, pomarańcza, pomidor, cytryna, gruszka, grzyb i burak.

Physical properties of acetic acid

VinegarvinegarVinegar is used in the kitchen as a condiment or food preservative. Surely you know its sour taste. The label tells us that vinegar is a 10% aqueous solution of acetic acid. Anhydrous acetic acid at temperatures below 16°C takes the form of colourless mass. It looks like ice – hence the name glacial acid. Acetic acidAcetic acidAcetic acid, as a product of sour wine, has accompanied man since ancient times.

Test of the physical properties of acetic acid

Experiment 1

Research problem

Is acetic acid soluble in water?

Design your own experiment.

RyDFO7mOLvJ7y

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction. Hypothesis (Uzupełnij). Instruction (Uzupełnij).

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction. Hypothesis (Uzupełnij). Instruction (Uzupełnij).

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction.

---

Hypothesis

---

Instruction

---

Now compare your experiment with the description below.

Hypothesis

Acetic acid is a liquid soluble in water.

You will need

• test tubes

• pipettes

• test tube stand

• ethanoic acidethanoic acidethanoic acid (acetic acid)

• water

Instruction

R119ES4i3urxO

Ilustracja przedstawia probówkę z zaznaczonym poziomem wody - water i kwasu octowego - acetic acid.

1. Pour approx. 3 cmIndeks górny 3³ of acetic acid into a test tube.

2. Determine the state of aggregation and colour of acetic acid.

3. Carefully, add approx. 3 cmIndeks górny 3³ of water into the tube.

4. Mark the level of the liquid in the tube.

5. Shake the contents.

6. Check whether acetic acid dissolves in water.

7. Observe whether the level of liquid has decreased after mixing.

Summary

Rx281fdWRBMQ7

Observations (Uzupełnij). Conclusions (Uzupełnij).

Observations (Uzupełnij). Conclusions (Uzupełnij).

Observations

---

Conclusions

---

RJXmUpQ1SkFox

Ilustracja przedstawia właściwości kwasu octowego: Ciecz bezbarwna i silnie żrąca. It is a colorless liquid with a corrosive effect.

RmdhBAaEx9OQ3

Ilustracja przedstawia właściwości kwasu octowego: Poniżej szesnastu stopni Celcjusza formuje kryształki wyglądające jak lód. At temperatures below sixteen degrees Celsjus it creates crystals that look like ice.

R18X3CATkKIdt

Ilustracja przedstawia właściwości kwasu octowego:Reaguje z tlenkami metali, wodorotlenkami i metalami tworząc sole. Napis: Reacts with hydroxides, metals and metal oxides, forming salts.

Chemical properties of acetic acid

Testing acetic acid, we will answer the following questions: What are the chemical properties of lower carboxylic acids? Do they react with metals and their oxides like inorganic acids? What effect does the presence of the carboxylic group have on their reaction? Do indicators in aqueous solutions of organic acids change colour just like in aqueous solutions of inorganic acids?

What properties of acetic acid can we read from pictograms?

RqfRzrQSJSBDa

Ilustracja przedstawia piktogramy informujące o właściwościach kwasu octowego. Jeden z piktogramów dotyczy ostrzeżenia przed substancjami łatwopalnymi, drugi substancji żrących - krople z probówki spadające na dłoń i fragment powierzchni - uszkadzają je.

Pictograms tell us that concentrated acetic acid is a flammable substance. It causes skin and eye burns. Due to the dangers, no concentrated acetic acid solution is stored in the school's chemical workshop. For experiments, we use only an acetic acid solution whose concentration does not exceed 10%.

The odour of acetic acid

Acetic acid is easily recognizable by its sharp, characteristic odour. This is why we should try to close the acid bottle quickly and tightly.

Reaction of acetic acid with metals and metals oxides

Write down the hypothesis and instructions for each experiment. Write down observations and conclusions. After completing the experiments, watch the video.

Effect of acetic acid on magnesium

Experiment 2

Research problem

Does acetic acid react with metals?

Design your own experiment.

R1DHdf7SlJulG

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction. Hypothesis (Uzupełnij). Instruction (Uzupełnij) Now compare your experiment with the description below.

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction. Hypothesis (Uzupełnij). Instruction (Uzupełnij) Now compare your experiment with the description below.

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction.

---

Hypothesis

---

Instruction
Now compare your experiment with the description below.

---

Hypothesis

Acetic acid reacts with magnesium just like inorganic acids.
Hydrogen is released during the reaction of acetic acid with magnesium.

You will need

• aqueous solution of acetic acid,

• magnesium turnings,

• test tube.

Instruction

R1Y8ol8evluR1

Ilustracja przedstawia probówkę, w której zaobserwować reakcję magnezu (magnesium) z roztworem wodnym kwasu octowego (aqueous solution of acetic acid). Nad probówką zapalone łuczywo.

1. Pour approx. 3 cmIndeks górny 3³ of the aqueous solution of acetic acid into the test tube.

2. Put a small amount of magnesium turnings in the tube.

3. Observe the changes that occur.

4. Bring a burning torch close to the tube's outlet.

5. Pay attention to the sound effects of the reaction.

Summary

RxkaImY0Ki6oE

Write down your observations and conclusions. Observations (Uzupełnij). Conclusions (Uzupełnij).

Write down your observations and conclusions. Observations (Uzupełnij). Conclusions (Uzupełnij).

Write down your observations and conclusions.

---

Observations

---

Conclusions

---

${\text{2CH}}_{\text{3}}\text{COOH + Mg → (}{\text{CH}}_{\text{3}}\text{COO}{\text{)}}_{\text{2}}\text{Mg +}{\text{ H}}_{\text{2}}\text{↑}$

$\text{acetic acid + magnesium }\text{→}\text{magnesium acetate (magnesium ethanoate ) + hydrogen}$

Effect of acetic acid on copper(II) oxide

Experiment 3

Research problem

Does acetic acid react with the oxides of metals?

Design your own experiment.

RtS4YJa0eje6C

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction. Hypothesis (Uzupełnij). Instruction (Uzupełnij) Now compare your experiment with the description below.

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction. Hypothesis (Uzupełnij). Instruction (Uzupełnij) Now compare your experiment with the description below.

Before you do an experiment, formulate a hypothesis and an instruction.

---

Hypothesis

---

Instruction
Now compare your experiment with the description below.

---

Hypothesis

Acetic acid reacts with copper(II) oxide in the same way as inorganic acids.

You will need

• aqueous solution of acetic acid,

• copper(II) oxide,

• test tube,

• burner.

Instruction

1. Pour approx. 3 cmIndeks górny 3³ of the aqueous solution of acetic acid into the test tube.

2. Put some copper(II) oxide in the test tube.

3. Slightly heat the tube.

4. Pay attention to changes in the reagents' colour.

RvXfJJu8VyI2d

Ilustracja przedstawia probówkę z jasnoniebieską substancją. Efekt połączenia tlenku miedzi dwa z kwasem octowym.

Summary

R1UIOtGk6F4ic

Write down your observations and conclusions. Observations (Uzupełnij). Conclusions (Uzupełnij).

Write down your observations and conclusions. Observations (Uzupełnij). Conclusions (Uzupełnij).

Write down your observations and conclusions.

---

Observations

---

Conclusions

---

${\text{2CH}}_{\text{3}}\text{COOH + CuO → (}{\text{CH}}_{\text{3}}\text{COO}{\text{)}}_{\text{2}}\text{Cu +}{\text{ H}}_{\text{2}}\text{O}$

$\text{acetic acid + copper(II) oxide → copper(II) acetate (copper(II) ethanoate) + water}$

Watch the video and look how the two experiments took place.

RKpH897KRnIcm

Film pokazuje eksperyment – działanie kwasu etanowego na metal i tlenek metalu, the effects of ethanoic acid on magnesium and on copper two oxide. Będziesz potrzebować: kwas etanowy, wiórki magnezu, tlenek miedzi dwa, probówki, pipetę. Do probówki dodajemy pipetą kilka kropli kwasu etanowego. Następnie dodajemy kilka wiórek magnezu. Wiórki zaczynają się roztwarzać, pojawiają się bąbelki. Do kolejnej probówki z kwasem etanowym dodajemy tlenek miedzi dwa. Rozwór zmienia barwę z przezroczystej na niebieską.

Film pokazuje eksperyment – działanie kwasu etanowego na metal i tlenek metalu, the effects of ethanoic acid on magnesium and on copper two oxide. Będziesz potrzebować: kwas etanowy, wiórki magnezu, tlenek miedzi dwa, probówki, pipetę. Do probówki dodajemy pipetą kilka kropli kwasu etanowego. Następnie dodajemy kilka wiórek magnezu. Wiórki zaczynają się roztwarzać, pojawiają się bąbelki. Do kolejnej probówki z kwasem etanowym dodajemy tlenek miedzi dwa. Rozwór zmienia barwę z przezroczystej na niebieską.

Film dostępny na portalu epodreczniki.pl

Film pokazuje eksperyment – działanie kwasu etanowego na metal i tlenek metalu, the effects of ethanoic acid on magnesium and on copper two oxide. Będziesz potrzebować: kwas etanowy, wiórki magnezu, tlenek miedzi dwa, probówki, pipetę. Do probówki dodajemy pipetą kilka kropli kwasu etanowego. Następnie dodajemy kilka wiórek magnezu. Wiórki zaczynają się roztwarzać, pojawiają się bąbelki. Do kolejnej probówki z kwasem etanowym dodajemy tlenek miedzi dwa. Rozwór zmienia barwę z przezroczystej na niebieską.

Properties of formic acid

Methanoic acid HCOOH, commonly known as formic acidformic acidformic acid, is a representative of carboxylic acids. The substance is liquid, colorless, has a strong odor and is well soluble in water.

What properties of formic acid can we read from the pictogram?

RKq3sxzmLQv5B

Ilustracja przedstawia litrową butelkę z kwasem mrówkowym 85-procentowym. Obok piktogram ostrzegający przed substancjami żrącymi.

It causes severe skin burns and eye damage. It is volatile and its vapors irritate the mucous membranes.

Aqueous solutions of acetic and formic acids are electrically conductive and produce a red coloring of the red cabbage juice. Thus, the electrolytic dissociation reaction takes place:

$\text{HCOOH}\stackrel{{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }\text{HCO}{\text{O}}^{-}\text{ + }{\text{H}}^{\text{+}}$

$\text{formic acid → anion of acid radicals (formic) + hydrogen cation}$

The salts of formic acid are called formates. They are produced by the reaction of formic acid with metals, metal oxidesmetal oxidemetal oxides and hydroxides:

$\text{2HCOOH}\text{+ }\text{2Na}\text{ → }\text{2H}\text{COONa}\text{ +}{\text{ H}}_{\text{2}}\text{↑}$

$\text{formic acid + sodium → sodium formate (sodium methanoate) + hydrogen}$

$\text{2HCOOH }\text{+ }\text{CuO}\text{ → (}\text{HCOO}{\text{)}}_{\text{2}}\text{Cu}\text{ + }{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

$\text{formic acid + copper(II) oxide → copper(II) formate (copper(II) methanoate) + water}$

$\text{2HCOOH }\text{+ }\text{Ca}\text{(}\text{OH}{\text{)}}_{\text{2 }}\text{→ (}\text{HCOO}{\text{)}}_{\text{2}}\text{Ca}\text{ + }\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

$\text{formic acid + calcium hydroxide → calcium formate (calcium methanoate) + water}$

Summary

• Pure acetic acid is a colourless, corrosive liquid. It is hygroscopic (it absorbs moisture from the air).

• At temperatures below 16°C, it forms crystals that resemble ice in appearance. It is also called glacial acetic acid.

• Acetic and formic acids dissolve well in water.

• The reaction of aqueous solutions of carboxylic acids that have short carbon chains, and the electrical conductivity, are evidence of electrolytic dissociation.

• Carboxylic acids react with hydroxides, metals and metal oxides, to form salts.

Keywords

carboxylic acid, acetic acid, ethanoic acid, metal oxide

Glossary