Can oxygen be produced using potassium manganate(VII)(${\text{KMnO}}_{\text{4}}$)? How can it be identified?

Oxygen can be obtained by heating potassium manganate(VII)(${\text{KMnO}}_{\text{4}}$), as it is obtained from the thermal decomposition of mercury(II) oxide. The gas produced can be identified by means of a burning wooden skewer.

Oxygen is obtained during thermal decomposition of potassium manganate(VII), hydrogen peroxide decomposition (in the presence of a catalyst) or water decomposition due to an electric current (water electrolysis). The industrial method of obtaining oxygen is to distil liquid air.

• stand,

• metal holder,

• 2 test tubes,

• plug with an integrated discharge pipe,

• crystallizer,

• burner,

• potassium manganate(VII).

1. Place a few potassium manganate(VII) crystals in the test tube. Close the test tube using the plug with the discharge tube.

2. Fill the second test tube with water, close its mouth with your finger and place it, upside down, in the crystallizer filled with water.

3. Heat the test tube with potassium manganate(VII) in the burner’s flame.

4. When gas is released, insert the discharge tube into a water‑filled test tube.

5. Once the gas has been collected in the test tube placed upside‑down, close the tube with the plug and remove it.

RAqu0Hdc2qszq

Ilustracja przedstawia zdjęcie aparatury do otrzymywania tlenu w warunkach laboratoryjnych. Składa się ona z dwóch stojących obok siebie statywów z łapami w których zamocowano probówki. Statyw z prawej strony trzyma długą probówkę ze znajdującymi się w niej fioletowymi drobnymi kryształkami otworem w górę pod kątem około 45 stopni do pionu. Otwór jest zakorkowany, a przez korek przeciągnięta jest gumowa rurka prowadząca do aparatury z lewej strony. Probówka na statywie z lewej strony jest obrócona otworem w dół pod kątem około 30 stopni do pionu. Koniec probówki zanurzony jest w szerokiej szklanej zlewce z wodą. Sama probówka również wypełniona jest wodą. Koniec wężyka z probówki po prawej stronie umieszczony jest w odwróconej probówce po lewej stronie. Dłoń demonstratora trzyma palnik gazowy w taki sposób, że płomień ogrzewa dno probówki po lewej i znajdujące się wewnątrz kryształki. Wydzielający się gaz przepychany przez rurkę zbiera się w probówce po lewej stronie wypierając z niej wodę.

RH5GrC2HuANpc

Równanie reakcji: manganian siedem potasu (potassium permanganate) w wyniku reakcji rozkłada się na manganian sześć potasu (potassium manganate), tlenek manganu cztery (manganese four oxide) oraz tlen (oxygen), czyli dwa ka em en o cztery strzałka w prawo ka dwa em en o cztery dodać em en o dwa dodać o dwa

When potassium manganate(VII) is heated, a gas is released that displaces water from the tube. The gas collected in the test tube is colorless.
It is a decomposition reaction. This reaction resulted in a colorless and odorless gas.

Does the food yeast allow the decomposition of hydrogen peroxide? How can you identify the gaseous product?

Yeast causes the decomposition of the hydrogen peroxide solution, allowing identification of the collected oxygen with a burning wooden skewer.

• conical flask,

• hydrogen peroxidehydrogen peroxidehydrogen peroxide ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$,

• yeast or potato,

• wooden skewer,

• matches.

1. Pour hydrogen peroxide to the flask, add a teaspoon of yeast or diced raw potato.

2. After a while place a burning wooden skewer in the flask.

3. Observe the changes that occur.

RPLSdmAITjDTH1

Zmienić opis alt na: Zdjęcie kolby, do której włożone jest zapalone łuczywo. W kolbie biała pieniąca się mieszanina drożdży i wodnego roztworu nadtlenku wodoru.

As a result of decomposition of hydrogen peroxide(${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$), under the influence of the enzymes contained in the yeast/ potato, a colorless and odorless gas is produced which can be identified by means of a burning wooden skewer.

${\text{2H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\text{→ 2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O +}{\text{O}}_{\text{2}}$