Audiobook

Polecenie 1

Zapoznaj się z audiobookiem i wykonaj ćwiczenia.

R1EfLe8Yx2WlD

Źródło: GroMar Sp. z o.o., Piotr Dzwoniarek oprac. na podst.:
Jan Piskurewicz, Maria Skłodowska-Curie i Ernest Rutherford – przyjaźń, współpraca i rywalizacja, KWARTALNIK HISTORII NAUKI I TECHNIKI, T. 64, 2019, nr 4, s. 25–42
Ignacy Złotowski, Co nauka zawdzięcza Marii Skłodowskiej-Curie, Państwowe Wydawnictwo Popularno-Naukowe “Wiedza Powszechna”, Warszawa 1952, s. 17-19 Józef Hurwic,Maria Skłodowska-Curie, Wydawnictwo “Polonia”, Warszawa 1967, s. 20-34
Jan Sikora, Z historii chemii…, Nasza Księgarnia, Warszawa 1977, s. 283-292.
Ignacy Eichstaedt, Księga pierwiastków, Wiedza Powszechna, Warszawa 1973, s. 416-421, licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

Zapoznaj się z poniższym tekstem, a następnie rozwiąż zadanie.

Rad, podobnie jak np. sód, jest metalem aktywnym, dlatego nie można go wydzielić z roztworu wodnego jego soli w wyniku elektrolizy z użyciem elektrod węglowych lub platynowych. Można jednak do procesu elektrolizy użyć katody rtęciowej - wtedy aktywny metal ulega wydzieleniu i natychmiastowemu rozpuszczeniu w rtęci, tworząc tzw. amalgamat. W przypadku elektrolizy wodnego roztworu bromku sodu na elektrodach elektrolizera zachodzą następujące reakcje:

{K: Na}^{+}_{(aq)} + {Hg}_{(c)} + e^{-} \to Na {(Hg)}_{(c)}

A : 2 {Br}^{-}_{(aq)} \to {Br}_{2 (aq)} + 2 e^{-}

Pierwsze próbki czystego metalicznego radu uzyskiwała Maria Skłodowska‑Curie poprzez elektrolizę wodnego roztworu chlorku radu z użyciem katody rtęciowej. Następnie z uzyskanego amalgamatu wystarczyło odparować rtęć, by uzyskać czysty rad.

RwTOyUzajnUkN

1. Zapisz równania zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku radu z użyciem katody rtęciowej oraz anody platynowej.

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

2. Proces elektrolizy roztworu chlorku radu można także wykorzystać do wyznaczenia masy molowej radu. Oblicz masę molową tego pierwiastka wiedząc, że w wyniku przepuszczania prądu elektrycznego o natężeniu 0,52 A w trakcie 28 minut przez elektrolizer, uzyskano 1,023 g radu. Załóż 100% wydajność prądową na katodzie.

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R15T7hw3jmWmQ

R1dgyk8hpxuGF

{K: Ra}^{2 +}_{(aq)} + {Hg}_{(c)} + 2 e^{-} \to Ra {(Hg)}_{(c)}

A : 2 {Cl}^{-}_{(aq)} \to {Cl}_{2}_{(aq)} + 2 e^{-}

q = I \cdot t

q = 0,52 A \cdot 28 \cdot 60 s = 873, 6 C

{ne}^{-} = \frac{q}{F} = \frac{873,6 C}{96485 \frac{C}{mol}} = 9, 054 \cdot 10^{- 3} mol

n_{Ra} = \frac{1}{2} n_{e^{-}} = 4, 527 \cdot 10^{- 3} mol

M_{Ra} = m_{Ra} : n_{Ra} = \frac{1,023 g}{4,527} \cdot 10^{3} mol = 226 \frac{g}{mol}

Ćwiczenie 2

Zapoznaj się z poniższym tekstem a następnie rozwiąż zadanie.

Rad, należący do grupy berylowców czyli 2. grupy układu okresowego pierwiastków, wykazuje bardzo zbliżone właściwości chemiczne do magnezu, wapnia, strontu, a w szczególności - baru.

Zapisz, w formie cząsteczkowej, równania reakcji chemicznych radu z wodą oraz kwasem solnym. Określ, czy rad będzie reagował mniej, czy bardziej intensywnie od baru. Swoją odpowiedź uzasadnij.

RSYr5TmILd8sW

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RkcFttiv6j3gS

Ra + 2 H_{2} O \to Ra (OH)_{2} + H_{2}

Ra + 2 HCl \to {RaCl}_{2} + H_{2}

Rad będzie reagował intensywniej niż bar, gdyż leży w układzie okresowym poniżej baru, a aktywność metali grupy drugiej rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka.

Przeczytaj

Sprawdź się