Link to the lesson

Testing the conductivity of electric current by acids

Electrolytic dissociation of hydracids

Task 2

Watch the presentation „Steps of hydrogen sulfide dissociation”. What step of dissociation means? Write down the answer.

RPARwmFL97LZW

Slajd z niebieskim tłem zawiera tekst etapy dysocjacji siarkowodoru, steps of hydrogen sulfide dissociation.

R1OJF6lltYmMH

Grafika slajdu zawierająca tekst: H2S czyli ha dwa es, hydrosulfuric acid.

RdIEDakP3JN0X

Grafika slajdu zawierająca dwa równania chemiczne. Pierwsze równanie: ha dwa es dodać ha dwa o strzałki w obie strony ha trzy o plus dodać ha es minus. Drugie równanie: ha es minus dodać ha dwa o strzałki w obie strony ha trzy o plus dodać es dwa minus

R70nxdu6bAlIe

Grafika slajdu zawierająca równanie chemiczne: ha dwa es dodać dwa ha dwa o strzałki w obie strony dwa ha trzy o plus dodać es dwa minus

RiDme0g5JKTMq

Grafika slajdu zawierająca równanie chemiczne: ha dwa es strzałki w obie strony, nad strzałkami umieszczono napis ha dwa o, dalej w wyniku równania powstają dwa ha plus dodać es dwa minus

R6oDfdaJcEPvh

Nagranie dźwiękowe abstraktu

Nagranie dźwiękowe abstraktu

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe abstraktu

One particle of hydrogen sulfide dissociates into two cations of hydrogen ${\text{H3O}}^{\text{+}}$ and one sulfate anion${\text{S}}^{2-}$. This is a reversible process – the molecules break down into ions that can reassemble to form molecules. In the chemical reaction equations, we mark a reversible reaction like this: $\rightleftarrows$.

Hydrogen sulfide in an aqueous solution is not fully dissociated. It means that it contains both ${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}$ molecules as ${\text{H}}^{+}$ and ${\text{S}}^{2-}$ ions. Such electrolytes are called weak. For such acids, a double arrow is used $\text{⇄}$.

Hydracids dissociates into: hydronium cations (positive ions) and acid residue anions (negative ions), for example ${\text{Cl}}^{-}$ (chloride anion), ${\text{S}}^{2-}$ (sulfide anion), ${\text{F}}^{-}$ (fluoride anion).

Electrolytic dissociation of oxoacids

RIP2LXkfTU2EA

Uproszczony modelowy schemat procesu dysocjacji kwasu azotowego (pięć). ha en o trzy dodać ha dwa o strzałka w prawo en o trzy minus dodać ha trzy o plus

Nitric acid dissociates into oxonium cation and nitrate anion under the influence of water. It should be remembered that both oxonium cations and nitrate anions in an aqueous solution are surrounded by water molecules.

One molecule of sulfuric acid dissociates, i.e. it disintegrates under the influence of water into two hydronium cations and sulfate anion. Both oxonium cations and sulfate anions in an aqueous solution are surrounded by water molecules.

HIndeks dolny 2₂SOIndeks dolny 4₄ + 2 HIndeks dolny 2₂O → SOIndeks dolny 4₄Indeks górny 2-^2- + 2 HIndeks dolny 3₃OIndeks górny +⁺

Oxoacids dissociate into: oxonium cations (positive ions) and anions of the acid residue (negative ions). If necessary, we mark valence of a non‑metal characteristic for a given acid in the name of the anion.

R1dXhd9V8ph59

Schemat procesu stopniowej dysocjacji elektrolitycznej kwasu siarkowego (cztery). Pierwsze równanie: ha dwa es o trzy dodać ha dwa o, strzałki w obie strony ha es o trzy minus dodać ha trzy o plus. Drugie równanie: ha es o trzy minus dodać ha dwa o, strzałki w obie strony es o trzy dwa minus dodać ha trzy o plus.

Rcat6zLdrhbIS

Schemat procesu stopniowej dysocjacji elektrolitycznej kwasu fosforowego (pięć). Pierwsze równanie: ha trzy pe o cztery dodać ha dwa o, strzałki w obie strony ha dwa pe o cztery minus dodać ha trzy o plus Drugie równanie: ha dwa pe o cztery minus dodać ha dwa o, strzałki w obie strony ha pe o cztery dwa minus dodać ha trzy o plus Trzecie równanie ha pe o cztery dwa minus dodać ha dwa o, strzałki w obie strony pe o cztery trzy minus dodać ha trzy o plus.

R1cRP8lPDpwuy

Grafika slajdu na niebieskim tle napis Etapy dysocjacji kwasu węglowego, Stages of dissociation of carbonic acid

RZPQ7qqZrph4x

Grafika z napisem kwas węglowy, carbonic acid, ha dwa ce o trzy

RPUSgtx5N7AqP

Grafika przedstawia dwa równania chemiczne. Pierwsze równanie: ha dwa ce o trzy dodać ha dwa o  strzałki w obie strony ha trzy o plus dodać ha ce o trzy minus. Drugie równanie: ha ce o trzy minus dodać ha dwa o strzałki w obie strony ha trzy o plus dodać ce o trzy dwa minus

R138sfkKXB3ZV

Grafika zawiera równanie: ha dwa c o trzy dodać dwa ha dwa o strzałki w obie strony dwa ha trzy o plus dodać c o trzy dwa minus.

R1A3hkD4tPvhd

Grafika zawiera równanie: ha dwa ce o trzy strzałki w obie strony, nad strzałkami napis ha dwa o, dalej dwa ha plus ce o trzy dwa minus.

The theory of the disintegration of substances into ions was developed by Svante Arrhenius. According to it acidsacidsacids are chemical compounds that dissociate into oxonium cations and anions of acidic residues in aqueous solution:

${\text{H}}_{\text{n}}\text{R}\stackrel{{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }{\text{nH}}^{\text{+}}\text{+}{\text{R}}^{n-}$

where:
$\text{R}$ – acid residue,
$\text{n}$ – number of hydrogen atoms in the acid molecule (valency of the acid residue). Charge of the anion of acid residue is equal to the number of cations of oxonium that can be detached from the molecule of an acid.

Summary

• Aqueous solutions of acids conduct electricity, because ions are present in their solutions: hydronium cations and anions of acidic residues.

• Hydronium cation is always single‑positive.

• Not all electrolytes are disintegrating into ions equally.

• Strong acids are completely dissociated, while in the weak acid solutions there are also undissociated molecules.

Keywords

acids, electrolytic dissociation, ions, cation, anion, decomposition, oxoacids

Glossary