Film edukacyjny

Polecenie 1

Zapoznaj się z filmem edukacyjnym. O czym mówi nam stężenie molowe roztworu?

R1L7vgXJMv1zA

Film edukacyjny pt. Stężenie molowe roztworów
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

Ile gramów siarczanu( $VI$ ) potasu potrzebujesz do sporządzenia $125 {cm}^{3}$ $0,15$ –molowego roztworu tej soli? Wynik zaokrąglij do dwóch miejsc po przecinku.

R1ElB8bzlCnTl

REa9BQXOgJTdG

Obliczamy potrzebną liczbę moli soli:

$C_{m} = \frac{n}{V}$

$125 {cm}^{3} = 0,125 {dm}^{3}$

$0,15 \frac{mol}{{dm}^{3}} = \frac{n}{0,125 {dm}^{3}}$

$n = 0, 15 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0, 125 {dm}^{3} = 0, 019 mola$

Obliczamy masę molową soli oraz masę potrzebną do sporządzenia roztworu.

$M_{K_{2} {SO}_{4}} = 2 \cdot 19 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 174 \frac{g}{mol}$

$m_{K_{2} {SO}_{4}} = M_{K_{2} {SO}_{4}} \cdot n = 174 \frac{g}{mol} \cdot 0, 019 mol = 3, 31 g$

Do sporządzenia roztworu o danym stężeniu potrzeba $3,31 g$ siarczanu( $VI$ ) potasu.

Ćwiczenie 2

Poniższa ilustracja przedstawia schemat rozcieńczeń. Oblicz wartości oznaczone jako $x_{1}$ , $x_{2}$ , $x_{3}$ i $y$ .

Zapoznaj się z opisem ilustracji, która przedstawia schemat rozcieńczeń. Oblicz wartości oznaczone jako $x_{1}$ , $x_{2}$ , $x_{3}$ i $y$ .

RCjlk6EJyaB0S

Na ilustracji znajduje się pięć probówek. W probówkach jest różowy roztwór - od ciemnoróżowego w pierwszej probówce, do bladoróżowego w ostatniej. Pod pierwszą probówką napis: 1 mol na decymetr sześcienny, 10 centymetrów sześciennych, pod drugą probówką: 0,85 mola na decymetr sześcienny, 10 centymetrów sześciennych. Od pierwszej probówki do drugiej biegnie strzałka. Nad strzałką napis x1 centymetrów sześciennych. Od drugiej probówki do trzeciej strzałka z napisem 7,65 centymetrów sześciennych. Pod trzecią probówką napis: y mola na decymetr sześcienny, 10 centymetrów sześciennych. Od trzeciej do czwartej probówki strzałka, nad strzałką napis x2 centymetrów sześciennych. Pod czwarta probówką wartość 0,35 mola na decymetr sześcienny, 10 centymetrów sześciennych. Od czwartej do piątej probówki strzałka z napisem x3 centymetrów sześciennych. Pod piątą probówką jest napis: 0,10 mola na decymetr sześcienny, 10 centymetrów sześciennych. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RmPSddjqQdC6K

RUw5aC7M9Ok2i

Skorzystaj ze wzoru $C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}$ .

Obliczamy objętość roztworu, który służy nam do otrzymania mniej stężonego roztworu.

$C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}$

$C_{1} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}, V_{1} = x_{1}, C_{2} = 0,85 \frac{mol}{{dm}^{3}}, V_{2} = 10 {cm}^{3} = 0,01 {dm}^{3}$

$1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot x_{1} = 0,85 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,01 {dm}^{3}$

x_{1} = 0,85 \cdot 0,01 {dm}^{3} = 0,0085 {dm}^{3} = 8,5 {cm}^{3}

Podobnie postępujemy w przypadku $x_{2}$ i $x_{3}$ .

Obliczamy stężenie molowe otrzymanego roztworu:

$C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}$

$C_{1} = 0,85 \frac{mol}{{dm}^{3}}, V_{1} = 7,65 {cm}^{3} = 0,00765 {dm}^{3}, C_{2} = y, V_{2} = 10 {cm}^{3} = 0,01 {dm}^{3}$

$0,85 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,00765 {dm}^{3} = y \cdot 0,01 {dm}^{3}$

$y = 0,65 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

$x_{1} = 8,5 {cm}^{3}$

$y = 0,65 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

$x_{2} = 5,38 {cm}^{3}$

$x_{3} = 2,86 {cm}^{3}$

Przeczytaj

Sprawdź się