Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1TgbLW7Ya9fI1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Zaznacz poprawną odpowiedź.

RqOWXLYcOddOS

RCBsnqxGpu9C01

Ćwiczenie 3

Uporządkuj etapy przygotowania roztworu o określonym stężeniu molowym. Elementy do uszeregowania: 1. Całość należy dokładnie wymieszać., 2. Obliczanie liczby gramów substancji rozpuszczanej, potrzebnej do sporządzenia

1000 {cm}^{3}

roztworu., 3. Określenie ilości potrzebnego nam roztworu [w

{cm}^{3}

] i obliczenie ilości potrzebnej substancji., 4. W kolbie miarowej przygotować dowolną, niewielką ilość rozpuszczalnika, a następnie wsypać odważoną ilość substancji rozpuszczanej., 5. Po rozpuszczeniu substancji, dopełnić kolbę rozpuszczalnikiem do określonej objętości (kreski kalibracyjnej).

Ćwiczenie 4

Oblicz, ile moli i ile gramów $NaCl$ znajduje się w $120 {cm}^{3}$ roztworu wodnego $NaCl$ o stężeniu $0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ?

R1QQ607RXhTnL

R1AxxhiGDgxao

Wzór na stężenie molowe:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}}

V_{r} = 120 {cm}^{3} = 0,120 {dm}^{3}

C_{m} = 0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}

M_{NaCl} = 58,44 \frac{g}{mol}

$I$ sposób

C_{m} = \frac{n}{V} n = C_{m} \cdot V

n = 0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,120 {dm}^{3} = 0,024 mol

n = \frac{m}{M} m = n \cdot M

m = 0,024 mol \cdot 58,44 \frac{g}{mol} = 1,40 g

$II$ sposób

0,2 mol — 1 {dm}^{3}

x — 0, 120 {dm}^{3}

x = \frac{0, 2 mol \cdot 0, 120 {dm}^{3}}{1 mol} = 0,024 mol

1 mol — 58,44 g

0,024 mol — y

y = \frac{0, 024 mol \cdot 58, 44 g}{1 mol} = 1,40 g

W $120 {cm}^{3}$ roztworu wodnego $NaCl$ o stężeniu $0,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ znajduje się $0,024 mola$ $NaCl$ o masie $1,4 g$ .

Ćwiczenie 5

Oblicz, ile miligramów $NaOH$ znajduje się w $300 {cm}^{3}$ roztworu wodnego o stężeniu $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

RMBvRRdLLWQGg

R1IYmhJ53ZnkG

Wzór na stężenie molowe:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} = \frac{m_{s} \cdot d_{r}}{M \cdot m_{r}}

M_{NaOH} = 40,00 \frac{g}{mol}

C_{m} = 0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V = 300 {cm}^{3} = 0,300 {dm}^{3}

$I$ sposób

C_{m} = \frac{n}{V} n = C_{m} \cdot V

n = 0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,300 {dm}^{3} = 0,15 mol

n = \frac{m}{M} m = n \cdot M

m = 0,15 mol \cdot 40,00 \frac{g}{mol} = 6 g = 6000 mg

$II$ sposób

0,5 mol — 1 {dm}^{3}

x — 0,300 {dm}^{3}

x = 0,15 mol

1 mol — 40 g

0,15 mol — y

y = 6 g = 6000 mg

W $300 {cm}^{3}$ roztworu wodnego $NaOH$ o stężeniu $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ znajduje się $6000 mg$ $NaOH$ .

Ćwiczenie 6

Podaj, który roztwór ma większą gęstość – $50 %$ roztwór $NaOH$ o stężeniu $19 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , czy $50 %$ roztwór $H_{2} {SO}_{4}$ o stężeniu $7,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ?

R1SCUadfgiKqG

Rg8lxl6406UBr

Związek między stężeniem molowym a procentowym:

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d}{100 % \cdot M}

Sposób $I$

Wyprowadzenie wzoru na zależność między stężeniem molowym a procentowym.

C_{m} = \frac{n}{V}

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

M = \frac{m_{s}}{n}

d = \frac{m_{r}}{V}

C_{m} = \frac{n}{V} = \frac{\frac{m_{s}}{M}}{V} = \frac{m_{s}}{M \cdot V}

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % = \frac{m_{s}}{d \cdot V} \cdot 100 %

m_{s} = \frac{C_{p} \cdot d \cdot V}{100 %}

C_{m} = \frac{C_{p} \cdot d \cdot V}{100 % \cdot M \cdot V} = \frac{C_{p} \cdot d}{100 % \cdot M}

d = \frac{C_{m} \cdot 100 % \cdot M}{C_{p}}

Obliczenia

d_{NaOH} = \frac{19 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 100 % \cdot 40,00 \frac{g}{mol}}{50 %} = 1520 \frac{g}{{dm}^{3}}

d_{NaOH} = 1,520 \frac{g}{{cm}^{3}}

d_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{7,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 100 % \cdot 98,08 \frac{g}{mol}}{50 %} = 1393 \frac{g}{{dm}^{3}}

d_{H_{2} {SO}_{4}} = 1393 \frac{g}{{dm}^{3}} = 1,393 \frac{g}{{cm}^{3}}

Sposób $II$

Korzystając z definicji stężenia molowego, oblicz masę $NaOH$ oraz $H_{2} {SO}_{4}$ .

M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H} = 23,00 \frac{g}{mol} + 16,00 \frac{g}{mol} + 1,00 \frac{g}{mol} = 40,00 \frac{g}{mol}

n = \frac{m_{s}}{M}

m_{s} = M \cdot n

40,00 \frac{g}{mol} NaOH \cdot 19 mol NaOH — 1 {dm}^{3}

760 g NaOH — 1 {dm}^{3}

M_{H_{2} {SO}_{4}} = M_{S} + 4 \cdot M_{O} + 2 \cdot M_{H}

M_{H_{2} {SO}_{4}} = 32,08 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16,00 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 1,00 \frac{g}{mol} = 98,08 \frac{g}{mol}

98,08 \frac{g}{mol} H_{2} {SO}_{4} \cdot 7,1 mol H_{2} {SO}_{4} — 1 {dm}^{3}

696,4 g H_{2} {SO}_{4} — 1 {dm}^{3}

Korzystając ze wzoru na stężenie procentowe, oblicz masę roztworu.

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

Masa roztworu $NaOH$

m_{r} = \frac{100 % \cdot m_{s}}{C_{p}} = \frac{100 % \cdot 760 g}{50 %} = 1520 g

Masa roztworu $H_{2} {SO}_{4}$

m_{r} = \frac{100 % \cdot m_{s}}{C_{p}} = \frac{100 % \cdot 696,4 g}{50 %} = 1393 g

Gęstość jest to stosunek masy roztworu do objętości. Wcześniej zostały policzone masy roztworu, odpowiadające $1 {dm}^{3}$ roztworu. Należy teraz obliczyć masę roztworu, zawartą w $1 {cm}^{3}$ . Wiadomo, że $1 {dm}^{3}$ odpowiada $1 {cm}^{3}$ .

1520 g NaOH — 1000 {cm}^{3}

x — 1 {cm}^{3}

x = \frac{1 {cm}^{3} \cdot 1520 g}{1000 {cm}^{3}} = 1,520 g

$50 %$ roztwór $NaOH$ ma gęstość $1,520 \frac{g}{{cm}^{3}}$

1393 g NaOH — 1000 {cm}^{3}

x — 1 {cm}^{3}

x = \frac{1 {cm}^{3} \cdot 1393 g}{1000 {cm}^{3}} = 1,393 g

$50 %$ roztwór $H_{2} {SO}_{4}$ ma gęstość $1,393 \frac{g}{{cm}^{3}}$ .

Większą gęstość ma roztwór $NaOH$ .

Ćwiczenie 7

W laboratorium znajduje się tylko dwumolowy roztwór wodny siarczanu( $VI$ ) amonu. Do doświadczenia potrzebujesz $100 {cm}^{3}$ $0,05$ –molowego roztworu tej substancji. Ile wody i ile dwumolowego roztworu siarczanu( $VI$ ) amonu należy odmierzyć, aby otrzymać $100 {cm}^{3}$ $0,05$ –molowego roztworu tej substancji?

R3kHaIqIasrSo

RIFg4T7R1ccOW

C_{m_{1}} = 2 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V_{r} = 100 {cm}^{3} = 0,100 {dm}^{3}

C_{m_{2}} = 0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V_{H_{2} O} = V_{r} - V = 100 {cm}^{3} - V

$I$ sposób

C_{m_{1}} \cdot V = C_{m_{2}} \cdot V_{r}

2 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot V = 0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,100 {dm}^{3}

V = \frac{0, 05 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0, 100 {dm}^{3}}{2 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,0025 {dm}^{3} = 2,5 {cm}^{3}

V_{H_{2} O} = 100 {cm}^{3} - 2,5 {cm}^{3} = 97,5 {cm}^{3}

$II$ sposób

n_{{({NH}_{3})}_{2} {SO}_{4}} = C_{m_{2}} \cdot V_{r} = 0,05 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,100 {dm}^{3} = 0,005 mol

m_{{({NH}_{3})}_{2} {SO}_{4}} = n_{{({NH}_{3})}_{2} {SO}_{4}} \cdot M_{{({NH}_{3})}_{2} {SO}_{4}} = 0,005 mol \cdot 132,14 \frac{g}{mol} = 0,6607 g

2 mol — 1000 {cm}^{3}

2 \cdot 135,14 g — 1000 {cm}^{3}

0,6607 g — x

x = \frac{0, 6607 g \cdot 1000 {cm}^{3}}{264, 28 g} = 2,5 {cm}^{3}

V_{H_{2} O} = 100 {cm}^{3} - 2,5 {cm}^{3} = 97,5 {cm}^{3}

Trzeba użyć $2,5 {cm}^{3}$ $2$ –molowego roztworu siarczanu( $VI$ ) amonu i $97,5 {cm}^{3}$ wody.

Ćwiczenie 8

Ile razy należy rozcieńczyć czteromolowy wodny roztwór chlorku sodu, aby otrzymać roztwór o stężeniu $10 \frac{mmol}{{dm}^{3}}$ ? Zaproponuj sposób przygotowania $200 {cm}^{3}$ takiego roztworu. Masz do dyspozycji roztwór czteromolowy oraz dowolne szkło laboratoryjne.

RA1VlCmHZNT8Z

R1Xq0xY3zWVS7

Wzór na stężenie molowe:

C_{m} = \frac{n}{V_{r}} = \frac{m_{s} \cdot d_{r}}{M \cdot m_{r}}

R = \frac{C_{m_{1}}}{C_{m_{2}}} = \frac{4 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{0,010 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 400

C_{m_{1}} \cdot V = C_{m_{2}} \cdot V_{r}

4 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot V = 0,010 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,200 {dm}^{3}

V = \frac{0,010 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,200 {dm}^{3}}{4 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,0005 {dm}^{3} = 0,5 {cm}^{3}

Roztwór czteromolowy należy rozcieńczyć $400$ razy.

Należy przy pomocy pipety odmierzyć $0,5 {cm}^{3}$ czteromolowego roztworu i wlać do kolby miarowej o pojemności $200 {cm}^{3}$ . Następnie nalać odpowiednią ilość wody (równo z kreską zaznaczoną na kolbie miarowej).

Ćwiczenie 9

Jakie objętości jednomolowego i $0,5$ –molowego wodnego roztworu octanu sodu należy odmierzyć, aby otrzymać $300 {cm}^{3}$ $0,8$ –molowego wodnego roztworu tej soli?

R14CikAk22fFP

RuBmlCSgqj8Fh

V_{1}

– objętość roztworu

1

--‑molowego

V_{0,8}

– objętość roztworu

0,8

–molowego

V_{0,8} = 300 {cm}^{3} - V_{1}

V_{1} \cdot 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} + (0,300 {dm}^{3} - V_{1}) \cdot 0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,300 {dm}^{3} \cdot 0,8 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V_{1} \frac{mol}{{dm}^{3}} + 0,150 mol - 0,5 V_{1} \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,24 mol

0,5 V_{1} \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,24 mol - 0,15 mol

V_{1} = \frac{0,09 mol}{0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,09 mol \cdot \frac{1}{0,5} \frac{{dm}^{3}}{mol} = 0,18 {dm}^{3}

Należy zmieszać $180 {cm}^{3}$ $1$ –molowego roztworu i $120 {cm}^{3}$ roztworu $0,5$ –molowego.

Ćwiczenie 10

Zaprojektuj sposób sporządzenia $200 {cm}^{3}$ $100$ –milimolowego roztworu chlorku miedzi( $II$ ). Masz do dyspozycji stały chlorek miedzi( $II$ ), wodę, wagę i odpowiednie szkła laboratoryjne.

R9PIVbm7tcBF8

R2iJkhgbt903g

M_{{CuCl}_{2}} = 134,43 \frac{g}{mol}

V = 0,200 {dm}^{3}

C_{m} = 100 \frac{mmol}{{dm}^{3}} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

n = 0,200 {dm}^{3} \cdot 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,020 mol

m = n \cdot M = 0,020 mol \cdot 134,43 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 2,69 g

Należy odważyć $2,69 g$ stałego ${CuCl}_{2}$ i przenieść całą naważkę substancji do kolby miarowej o pojemności $200 {cm}^{3}$ , używając lejka. Następnie należy dolać do kolby niewielką ilość wody tak, aby rozpuścić cały chlorek miedzi( $II$ ), a w końcu uzupełnić wodą równo z wyznaczoną kreską.

Ćwiczenie 11

Masz do dyspozycji przedstawiony na rysunku poniżej sprzęt laboratoryjny oraz odczynniki. Zaprojektuj sposób przygotowania $100 {cm}^{3}$ $0,1$ –molowego wodnego roztworu chlorku wapnia.

Zapoznaj się z opisem ilustracji, na której znajduje się sprzęt laboratoryjny oraz odczynniki. Zaprojektuj sposób przygotowania $100 {cm}^{3}$ $0,1$ –molowego wodnego roztworu chlorku wapnia.

Rb4Rkb8llBTUO

Na zdjęciu znajduje się kolba miarowa z napisem 100 centymetrów sześciennych, zlewka z brunatną cieczą, lejek, korek szklany, waga laboratoryjna, woda destylowana w kolbie płaskodennej oraz chlorek wapnia w zakręconym słoiku. — Sprzęt laboratoryjny oraz odczynniki wykorzystywane w projektowaniu doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R15fg9Dd1dfNx

RpTa7OxAK4Nlo

M_{{CaCl}_{2}} = 110,98 \frac{g}{mol}

V = 0,100 {dm}^{3}

C_{m} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

n = C_{m} \cdot V = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,100 {dm}^{3} = 0,010 mol

m = n \cdot M = 0,010 mol \cdot 110,98 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 1,11 g

W naczynku wagowym należy odważyć $1,11 g$ ${CaCl}_{2}$ , a następnie – używając lejka, całą sól przesypać do kolby miarowej o pojemności $100 {cm}^{3}$ . Następnie należy dolać niewielką ilość wody i mieszać aż do rozpuszczenia się soli. Wówczas dopełnić wodą kolbę do wyznaczonej kreski.

Film edukacyjny

Dla nauczyciela

$I$ sposób

$II$ sposób

$I$ sposób

$II$ sposób

Sposób $I$

Wyprowadzenie wzoru na zależność między stężeniem molowym a procentowym.

Obliczenia

Sposób $II$

$I$ sposób

$II$ sposób

Film edukacyjny

Dla nauczyciela

Sprawdź się

I sposób

II sposób

I sposób

II sposób

Sposób I

Wyprowadzenie wzoru na zależność między stężeniem molowym a procentowym.

Obliczenia

Sposób II

I sposób

II sposób

$I$ sposób

$II$ sposób

$I$ sposób

$II$ sposób

Sposób $I$

Sposób $II$

$I$ sposób

$II$ sposób