Film samouczek

Polecenie 1

Jaką wartość przyjmuje entalpia substratów i produktów podczas reakcji endotermicznej, a jaką podczas reakcji egzotermicznej? Czy wiesz, na jakiej podstawie wyznaczono zmiany entalpii, towarzyszące $1$ molowi związku chemicznego z pierwiastka chemicznego w warunkach standardowych? Zapoznaj się z poniższym filmem samouczkiem i odpowiedz na powyższe pytania.

ROhgrTJvwpcGQ1

Film samouczek pt. „Entalpia molowa”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

Wyjaśnij, czym jest entalpia reakcji.

Re39XfUw1ZScl

Ćwiczenie 2

Oblicz entalpię reakcji tworzenia $25 g$ amoniaku, jeśli reakcja przebiega zgodnie z równaniem: $N_{2 (g)} +3 H_{2 (g)} \to2 {NH}_{3 (g)}$ .

R7DpFGr4Bmi7e

R18jKBPgVIW18

Entalpia tworzenia dwóch moli amoniaku wynosi $- 91,88 kJ$ .

$M_{{NH}_{3}} = 17 \frac{g}{mol}$

$n_{{NH}_{3}} = \frac{25 g}{17 \frac{g}{mol}} =1,47 mol$

Proporcja:

$2 mol — - 91,88 kJ$

$1,47 mol — x$

$x = \frac{1,47 mol \cdot (- 91,88 kJ)}{2 mol} = - 67,53 kJ$

Entalpia tworzenia $25 g$ amoniaku wynosi $- 67,53 kJ$ .

Ćwiczenie 3

Wyjaśnij, czym jest układ otwarty.

RiKOk3g1iteNR

Przeczytaj

Sprawdź się