Ilustracja przedstawiająca wzory elektronowe Lewisa cząsteczek: kwasu węglowego, tlenku węgla(IV) i tlenku węgla(II). Cząsteczka kwasu węglowego zbudowana jest z atomu węgla połączonego za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu na którym zlokalizowane są dwie wolne pary elektronowe (zaznaczone jako kreski). Wspomniany atom węgla łączy się za pomocą wiązań pojedynczych z dwoma atomami tlenu również posiadającymi po dwie wolne pary elektronowe. Atomy te łączą się każdy z jednym atomem wodoru. Pomiędzy atomami O C O znajdującymi się w płaszczyźnie monitora znajdują się kąty wynoszące po około 120 stopni. Drugi wzór przedstawia strukturę tlenku węgla(IV), która to ma budowę liniową. Atom węgla łączy się za pomocą wiązań podwójnych z dwoma atomami tlenu, z których każdy posiada dwie wolne pary elektronowe. Wszystkie trzy atomy znajdują się w jednej linii, a zatem kąt pomiędzy atomami O C O wynosi 180 stopni. Ostatni wzór odpowiada cząsteczce tlenku węgla(II) zbudowane z atomu tlenu oraz atomu węgla, które połączone są trzema wiązaniami. Oba atomy posiadają po jednej wolnej parze elektronowej. Wynika z tego, że atom węgla ma formalny ładunek ujemny, a atom tlenu dodatni.

Wzór elektronowy propanonu, który to zbudowany jest z atomu węgla połączonego za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu, na którym zlokalizowane są dwie wolne pary elektronowe. Wspomniany atom węgla łączy się za pomocą wiązań pojedynczych z dwoma innymi atomami węgla, z który każdy połączony jest za pomocą wiązań pojedynczych z trzema atomami wodoru.