Ilustracja interaktywna dotyczy reakcji litowców z wodą. Po lewej stronie przedstawiono $6$ kratek ustawionych jedna nad drugą, w której wpisano następujące pierwiastki: Lit liczba atomowa $3$, sód liczba atomowa $11$, potas liczba atomowa $19$, rubid liczba atomowa $37$, cez liczba atomowa $55$, frans liczba atomowa $87$. Przed pierwiastkami umieszczono cyfrę $2$ a po niej znak plus cyfrę $2$ i model kulkowy cząsteczki wody ha dwa o. Następnie od cząsteczki wychodzi strzałka rozgałęziająca się na $5$ strzałek prowadzących do kolejnej kolumny z pięcioma wzorami sumarycznymi: wodorotlenku litu, wodorotlenku sodu, wodorotlenku potasu, wodorotlenku rubidu, wodorotlenku cezu. Przed kolumną umieszczono cyfrę dwa a za nią znak plus i model kulkowy cząsteczki wodoru ha dwa. 1. Aktywność litowców Aktywność chemiczna metali $\text{I}$ grupy układu okresowego wzrasta w dół grupy., 2. Lit Zdjęcie przedstawia metaliczny lit, który ma postać bloczków w szaro–białe paski.<sup>Lit. Źródło: wikipedia.org; Autor: Dnn87 ; Licencja: CC BY-SA 3.0;, 3. Sód Zdjęcie przedstawia metaliczny sód w kształcie ćwiartek wyciętych z plasterka. Ma lekki metaliczny połysk.Sód. Źródło: wikipedia.org; Autor: Dnn87 ; Licencja: CC BY-SA 3.0;, 4. Potas Zdjęcie przedstawia metaliczny potas. Jest ciemnoszary i ma metaliczny połysk.Potas. Źródło: wikipedia.org; Autor: Dnn87 ; Licencja: CC BY-SA 3.0;, 5. Rubid Zdjęcie przedstawia metaliczny rubid zamknięty w fiolce. Rubid ma niską temperaturę topnienia, dlatego zaczyna się topić już w 39 stopniach Celsjusza.Rubid. Źródło: wikipedia.org; Autor: Dnn87 ; Licencja: CC BY-SA 3.0;, 6. Cez Zdjęcie przedstawia metaliczny cez zamknięty w fiolce. Rubid ma niską temperaturę topnienia, dlatego zaczyna się topić już w 28 stopniach Celsjusza.Cez. Źródło: wikipedia.org; Autor: Dnn87 ; Licencja: CC BY-SA 3.0;, 7. Woda Zdjęcie przedstawia szklankę, do której wlewana jest woda. Obok niej leżą trzy kostki lodu.Woda. Źródło: pixabay.com; Licencja: domena publiczna;, 8. Ogólna reakcja chemiczna Litowce reagują energicznie lub nawet wybuchowo z zimną wodą. W każdym przypadku razem z wodorem wytwarza się roztwór wodorotlenku metalu, zgodnie z ogólnym równaniem reakcji chemicznej:

$2\text{M}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2\text{MOH}+{\text{H}}_2\uparrow$, 9. Wodorotlenek litu Lit ma o połowę mniejszą gęstość niż woda, więc unosi się na powierzchni, delikatnie musując i wydzielając wodór. Stopniowo reaguje i znika, tworząc bezbarwny roztwór wodorotlenku litu. Reakcja wytwarza ciepło wolno, a temperatura topnienia litu jest zbyt wysoka, aby mógł się stopić ($\mathrm{180,54}°\text{C}$).

Zdjęcie przedstawia biały proszek, leżący na białej okrągłej bibułce.$\text{LiOH}$. Źródło: wikipedia.org; Licencja: domena publiczna;, 10. Wodorotlenek sodu Sód unosi się na powierzchni, oddając wystarczająco dużo ciepła, aby stopić sód (sód ma niższą temperaturę topnienia niż lit $\mathrm{97,794}°\text{C}$), co dokonuje się prawie natychmiast, tworząc małą i srebrzystą kulkę biegnącą po powierzchni. W wodzie pod sodem widoczne są białe ślady wodorotlenku sodu, które szybko się rozpuszczają, dając bezbarwny roztwór wodorotlenku sodu.

Sód porusza się, ponieważ jest popychany przez wodór, wydzielający się podczas reakcji. Jeśli sód zostanie uwięziony z boku pojemnika, wodór może zapalić się i spalić pomarańczowym płomieniem. Kolor wynika z zanieczyszczenia normalnie niebieskiego płomienia wodorowego związkami sodu.

Zdjęcie przedstawia białą substancję stałą w postaci granulek leżącą na szkiełku zegarkowym.$\text{NaOH}$. Autor: Walkerma; Źródło: wikipedia.org; Licencja: domena publiczna;, 11. Wodorotlenek potasu Potas zachowuje się jak sód, z wyjątkiem tego, że reakcja przebiega szybciej i oddaje się wystarczająco dużo ciepła, aby zapalić wodór. Tym razem normalny płomień wodorowy jest zanieczyszczony związkami potasu, a więc ma kolor liliowy (lekko niebieskawo-różowy).

Zdjęcie przedstawia białą substancję stałą w postaci granulek leżącą na szkiełku zegarkowym.$\text{KOH}$. Autor: Walkerma; Źródło: wikipedia.org; Licencja: domena publiczna;, 12. Wodorotlenek rubidu Rubid charakteryzuje się wyższą gęstością niż woda i dlatego tonie. Reaguje on bardzo gwałtownie, wyskakując z naczynia reakcyjnego.

Powstaje roztwór wodorotlenku rubidu i wodór.

Zdjęcie przedstawia bialą substancję stałą w postaci proszku.$\text{RbOH}$. Źródło: pixabay.com; Licencja: domena publiczna;, 13. Wodorotlenek cezu Cez wybucha w kontakcie z wodą, niejednokrotnie niszcząc naczynie reakcji.

Powstaje wodorotlenek cezu i wodór.

Zdjęcie przedstawia bialą substancję stałą w postaci krystalicznegoproszku.$\text{CsOH}$. Źródło: wikipedia.org; Autor: Leiem; Licencja: CC BY-SA 4.0;, 14. Wodór Podczas reakcji metali $\text{I}$ grupy układu okresowego z wodą zawsze wydziela się gazowy wodór.</sup>