Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Które z poniższych równań reakcji przedstawia zapis jonowy skrócony reakcji roztwarzania litu w wodzie? Wskaż prawidłową odpowiedź.

RG1y4Do1N7UMu

$2 {Li}^{+} + 2 H_{2} O \to 2 LiOH + H_{2} ↑$
$2 Li + 2 H_{2} O \to 2 {Li}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$
$2 {Li}^{+} + 2 H_{2} O \to 2 {Li}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$
$2 {Li}^{+} + 2 H_{2} O \to 2 {Li}^{+} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+}$

Ćwiczenie 2

Który lub które z poniższych wodorotlenków można otrzymać w reakcji metalu alkalicznego z wodą? Podkreśl prawidłowe odpowiedzi.

RhG5gXTG3zR7W

$Mg$
$NaOH$
$Ba$
$Al$
$CsOH$
$RbOH$
$Ca$

Ćwiczenie 3

Dokończ poniższe równania reakcji litowców z wodą.

RTJ8BqzEv45A6

Dostępne opcje do wyboru:

{Li}_{2} O + 2 H_{2} ↑

2 LiOH + H_{2} ↑

2 NaOH + H_{2} ↑

NaOH + H_{2} ↑

{Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑

2 FrOH + H_{2} ↑

Rb {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

Fr (OH) 2 + H_{2} ↑

2 KOH + H_{2} ↑

2 KOH + H_{2} O + H_{2} ↑

2 Cs {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

2 Li {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

{Cs}_{2} O + 2 H_{2} ↑

2 CsOH + H_{2} ↑

2 RbOH + H_{2} ↑

. Polecenie: .

2 Li + 2 H_{2} O \to

luka do uzupełnienia

2 Na + 2 H_{2} O \to

luka do uzupełnienia

2 K + 2 H_{2} O \to

luka do uzupełnienia

2 Rb + 2 H_{2} O \to

luka do uzupełnienia

2 Cs + 2 H_{2} O \to

luka do uzupełnienia

2 Fr + 2 H_{2} O \to

luka do uzupełnienia

$2 KOH + H_{2} O + H_{2} ↑$ , ${Cs}_{2}$ , $2 FrOH + H_{2} ↑$ , $2 NaOH + H_{2} ↑$ , $Fr (OH) + H_{2} ↑$ , $NaOH + H_{2} ↑$ , $2 Cs {(OH)}_{2} + H_{2} ↑$ , $2 Li {(OH)}_{2} + H_{2} ↑$ , ${Na}_{2}$ , $2 KOH + H_{2} ↑$ , $2 RbOH + H_{2} ↑$ , ${Li}_{2}$ , $2 CsOH + H_{2} ↑$ , $2 LiOH + H_{2} ↑$ , $Rb {(OH)}_{2} + H_{2} ↑$

$2 Li + 2 H_{2} O \to$

$2 Na + 2 H_{2} O \to$

$2 K + 2 H_{2} O \to$

$2 Rb + 2 H_{2} O \to$

$2 Cs + 2 H_{2} O \to$

$2 Fr + 2 H_{2} O \to$

Ćwiczenie 4

Jakich obserwacji należy się spodziewać po wrzuceniu litu do wody?

RnmtnRbyk1SVQ

Odpowiedź:

Ćwiczenie 5

Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając prawidłowe wyrażenie.

RQh3Rx6oxMCQl

Wrzucono 1 g potasu do wody i zaobserwowano intensywne {wytrącanie się białego osadu }/{#wydzielanie się bezbarwnego gazu}. Jest to reakcja {endoenergetyczna}/{#egzoenergetyczna}. Pływanie metalu po powierzchni wody wskazuje, że ma on {gęstość większą od gęstości wody}/{#gęstość mniejszą od gęstości wody}. Odczyn wodnego roztworu jest {kwasowy}/{obojętny}/{#zasadowy}.

Ćwiczenie 6

W otwartym naczyniu przeprowadzono doświadczenie chemiczne, w którym wrzucono $0,25 g$ sodu do $100 g$ wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Wynik zaokrąglij do trzeciego miejsca po przecinku.

R1aKak2AyYi6X

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1BwratTs2NnI

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Zapisanie równania reakcji:

$2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2}$

Obliczenie masy wodorotlenku sodu (masy substancji):

23 g Na — 40 g

0,25 g — x

x = 0,43 g

Obliczenie masy wydzielającego się wodoru (z niedomiaru $Na$ ):

46 g Na — 2 g

0,25 g — y

y = 0,01 g

Obliczenie masy roztworu:

$100 g + 0,25 g - 0,01 g = 100,24 g$

Obliczenie stężenia procentowego roztworu:

$C_{p} = \frac{0,43 g \cdot 100 %}{100,24 g} = 0,429 %$

Ćwiczenie 7

Po wrzuceniu $2 g$ litu do $150 {cm}^{3}$ wody zaszła reakcja opisana równaniem:

2 Li + 2 H_{2} O \to 2 LiOH + H_{2} ↑

Oblicz stężenie molowe roztworu w momencie, w którym przereagowało $50 %$ litu. Załóż, że objętość mieszaniny się nie zmienia.

R3mbScSM4PDnG

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RDuSjvwi4tPu9

Substancją w roztworze jest $LiOH$ .

Obliczenie masy przereagowanego litu:

$m_{Li} = 0,5 \cdot 2 g = 1 g$

Obliczenie liczby moli litu: $n_{Li} = \frac{1 g}{7 \frac{g}{mol}} = 0,14 mol$
Obliczenie liczby moli $LiOH$ :

$n_{Li} : n_{LiOH} = 1 : 1$

Obliczenie stężenia molowego:

$C_{m} = \frac{n}{V} = \frac{0,14 mol}{0,15 {dm}^{3}} = 0,93 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

Stężenie molowe roztworu wynosi $0,93 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz pH roztworu, który powstał w wyniku reakcji $0, 23 g$ sodu z $80 {cm}^{3}$ wody i dopełnieniu roztworu wodą do objętości $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Załóż, że objętość końcowa nie ulega zmianie.

R12w2xYzmZv8I

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rxw9ZfHE33otp

Do obliczenia pH roztworu skorzystaj z zależności $pH + pOH = 14$ .

Zapisanie równania reakcji:

$2 Na + 2 H_{2} O \to 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2}$

Obliczenie liczby moli sodu:

$n_{Na} = 0,23 g : 23 \frac{g}{mol} = 0,01 mol$

Wyznaczenie liczby moli wodorotlenku sodu i jonów ${OH}^{-}$

$n_{Na} : n_{NaOH} = 1 : 1$

$n_{Na} = n_{NaOH} = 0,01 mol$

Obliczenie stężenia jonów ${OH}^{-}$

$[{OH}^{-}] = \frac{0,01 mol}{1 {dm}^{3}} = 0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

Obliczenie $pOH$ :

$pOH = - log [{OH}^{-}] = - log (0,01) = 2$

Obliczenie $pH$ :

$pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$

pH roztworu wynosi $12$ .

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela