Grafika interaktywna
Polecenie 1
Jak można zabezpieczyć metal przed korozją? Czym charakteryzuje się ochrona katodowa, a czym anodowa? Jakie są rodzaje powłok ochronnych? Zapoznaj się z grafiką interaktywną, w której przedstawiono główne metody ochrony metali przed korozją elektrochemiczną. Zastanów się, jaki wpływ na zastosowanie metalu w ochronie przed korozją ma jego aktywność chemiczna. Następnie rozwiąż ćwiczenia zamieszczone pod grafiką.
Jak można zabezpieczyć metal przed korozją? Czym charakteryzuje się ochrona katodowa, a czym anodowa? Jakie są rodzaje powłok ochronnych? Zapoznaj się z opisem grafiki interaktywnej, w której przedstawiono główne metody ochrony metali przed korozją elektrochemiczną. Zastanów się, jaki wpływ na zastosowanie metalu w ochronie przed korozją ma jego aktywność chemiczna. Następnie rozwiąż ćwiczenia zamieszczone pod grafiką.
Ochrona metali przed korozją
Źródło: Surowska B., Wybrane zagadnienia z korozji i ochrony przed korozją, Politechnika Lubelska, Lublin 2002; K. Moskwa, B. Mazurkiewicz, U. Lelek-Borkowska, M. Bisztyga, Z. Szklarz, Korozja, Wyd. AGH, Kraków 2005; Z. Szklarska- Śmiałowska : Inhibitory korozji metali, WNT Warszawa 1971;, licencja: CC BY 3.0.
Polecenie 2
Skąd wzięła się ochrona katodowa? Jaka jest historia jej odkrycia? Zapoznaj się z osią czasu przedstawiającą dzieje ochrony katodowej, a następnie przejdź do wykonania ćwiczeń.
Skąd wzięła się ochrona katodowa? Jaka jest historia jej odkrycia? Zapoznaj się z opisem osi czasu przedstawiającą dzieje ochrony katodowej, a następnie przejdź do wykonania ćwiczeń.
Historia ochrony katodowej
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Hanasz, M., Trochę historii ochrony katodowej, XII Krajowa Konferencja Pomiary Korozyjne w Ochronie Elektrochemicznej, Jurata, Polska 2012., licencja: CC BY-SA 3.0.
Ćwiczenie 1
W ochronie katodowej protektorem nazywamy:
- Metal o niższym potencjale elektrochemicznym niż materiał chroniony, który, rozpuszczając się, chroni przedmiot (materiał) przed korozją.
- Metal szlachetny.
- Metal o wyższym potencjale elektrochemicznym niż materiał chroniony.
- Materiał, który się nie roztwarza.
- Metal, który nie ulega korozji.
Ćwiczenie 2
Zaznacz zdania prawdziwe.
- W ochronie anodowej chroniony obiekt stanowi anodę.
- Metal można ochronić poprzez dodatek metalu szlachetnego do stopu.
- Elektrolityczna ochrona anodowa polega na stałym dopływie prądu stałego przez metal stanowiący katodę pomocniczą.
- Metal zanurzony w wodzie tworzy ogniwo.
Ćwiczenie 3
Przyporządkuj daty do odpowiadających im wydarzeniom. 1824 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1825 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1834 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1898 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1907 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1928 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1953 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu. 1977 Możliwe odpowiedzi: 1. Von Kuhn wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., 2. I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO4., 3. Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez Michael`a Faraday`a., 4. I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., 5. Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, 6. Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., 7. I zastosowanie ochrony katodowej przez Sir Humphry Davy, w ramach projektu finansowanego przez brytyjską marynarkę wojenną., 8. Odejście od testów laboratoryjnych po przez rozpoczęcie przz Davy`ego badań na pokładzie okrętu.
Przyporządkuj daty do odpowiadających im wydarzeniom.
Odejście od testów laboratoryjnych poprzez rozpoczęcie przz <span lang="en">Davy`ego</span> badań na pokładzie okrętu., I zastosowanie elektrody Zn/ZnSO<sub>4</sub>., I Polska Instrukcja o ochronie katodowej., Odkrycie zależności między utratą masy przez korozję a prądem elektrycznym przez <span lang="en">Michael`a Faraday`a</span>., <span lang="de">Von Kuhn</span> wysuwa wnioski, że nie tylko prądy błądzące pochodzenia tramwajowego są przyczyną korozji, ale także uczestniczą w tym prądy pochodzenia galwanicznego., Norma PN-77/E5030 pt.: „Ochrona przed korozją. Ochrona katodowa”, Obserwacja elektrolitycznego charakteru korozji rurociągów., I zastosowanie ochrony katodowej przez <span lang="en">Sir Humphry Davy</span>, w ramach projektu finansowanego, przez brytyjską marynarkę wojenną.
| 1824 | |
| 1825 | |
| 1834 | |
| 1898 | |
| 1907 | |
| 1928 | |
| 1953 | |
| 1977 |