Równania reakcji otrzymywania chlorków – grafika interaktywna.
Po lewej stronie ilustracji są dwa koła zębate większe zielone i mniejsze czarne „zazębione” ze sobą, w środku zielonego jest czarny napis n C l 2 a w środku czarnego -czerwony napis „M”. Obok kół, na środku ilustracji widnieje czarna strzałka skierowana w prawo. Po prawej znajdują się 4 zazębione czarne koła zębate każde z innym napisem: czerwonym „ M + ”, niebieskim „ M 2 + ”, bordowym „ M 3 + ” i fioletowym „ M 4 + ”. Obok nich jest większe zielone koło zębate z czarnym napisem „ n C l − ”. Opisano:
1. Jak nazywają się produkty reakcji chloru z metalami?
W reakcji chemicznej chloru z metalami powstają chlorki ( C l − ). W nazwie chlorku metalu, gdy metal występuje na więcej niż jednym stopniu utlenienia, należy uwzględnić jego wartościowość (np. chlorek żelaza(II), chlorek miedzi(I), chlorek złota(III)).
2. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +I stopniu utleniania.
górne równanie reakcji chemicznej: 2 M + Cl 2 → 2 MCl gdzie M = Na , Li , Ag , Cu , K itp . .
Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku sodu z wykorzystaniem orbitali.
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu sodu a pod nią schemat klatkowy:
N a → N a + + e − .
Pod atomem sodu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Ostatni orbital 3 s 1 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisaną jedną strzałką skierowaną w górę.
Pod kationem sodu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
C l + e − → C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
3. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +II stopniu utleniania.
Ogólne równanie reakcji chemicznej: M + Cl 2 → MCl 2 gdzie M = Ca , Mg , Be , Pb , Ni itp . Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku magnezu z wykorzystaniem orbitali.
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu sodu a pod nią schemat klatkowy:
M g → M g 2 + + 2 e
Pod atomem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Ostatni orbital 3 s 2 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach.
Pod kationem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
2 C l + 2 e → 2 C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
Schemat klatkowy chloru powtórzony dwukrotnie (jeden pod drugim)
4. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +III stopniu utleniania
Ogólne równanie reakcji chemicznej: 2 M + 3 Cl 2 → 2 MCl 3 gdzie M = Fe , Al , Cr , Au itp . Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku glinu z wykorzystaniem orbitali:
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu glinu a pod nią schemat klatkowy:
A l → A l 3 + + 3 e −
Pod atomem glinu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Orbital 3 s 2 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 1 to trzy połączone kratki, tylko pierwsza z nich zawiera jedną strzałkę skierowaną w górę.
Pod kationem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
3 C l + 3 e − → 3 C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 5 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
Schemat klatkowy chloru powtórzony trzykrotnie.
5. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +IV stopniu utleniania.
Ogólne równanie reakcji chemicznej: M + 2 Cl 2 → MCl 4 gdzie M = Pt , Sn, Si itp . Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku krzemu z wykorzystaniem orbitali.
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu krzemu a pod nią schemat klatkowy:
S i → S i 4 + + 4 e −
Pod atomem krzemu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Orbital 3 s 2 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 2 to trzy połączone kratki, tylko pierwsza i druga mają po jednej strzałce skierowanej w górę.
Pod kationem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
4 C l + 4 e → 4 C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 6 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
Schemat klatkowy chloru powtórzony czterokrotnie.
Równania reakcji otrzymywania chlorków – grafika interaktywna.
Po lewej stronie ilustracji są dwa koła zębate większe zielone i mniejsze czarne „zazębione” ze sobą, w środku zielonego jest czarny napis n C l 2 a w środku czarnego -czerwony napis „M”. Obok kół, na środku ilustracji widnieje czarna strzałka skierowana w prawo. Po prawej znajdują się 4 zazębione czarne koła zębate każde z innym napisem: czerwonym „ M + ”, niebieskim „ M 2 + ”, bordowym „ M 3 + ” i fioletowym „ M 4 + ”. Obok nich jest większe zielone koło zębate z czarnym napisem „ n C l − ”. Opisano:
1. Jak nazywają się produkty reakcji chloru z metalami?
W reakcji chemicznej chloru z metalami powstają chlorki ( C l − ). W nazwie chlorku metalu, gdy metal występuje na więcej niż jednym stopniu utlenienia, należy uwzględnić jego wartościowość (np. chlorek żelaza(II), chlorek miedzi(I), chlorek złota(III)).
2. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +I stopniu utleniania.
górne równanie reakcji chemicznej: 2 M + Cl 2 → 2 MCl gdzie M = Na , Li , Ag , Cu , K itp . .
Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku sodu z wykorzystaniem orbitali.
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu sodu a pod nią schemat klatkowy:
N a → N a + + e − .
Pod atomem sodu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Ostatni orbital 3 s 1 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisaną jedną strzałką skierowaną w górę.
Pod kationem sodu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
C l + e − → C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
3. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +II stopniu utleniania.
Ogólne równanie reakcji chemicznej: M + Cl 2 → MCl 2 gdzie M = Ca , Mg , Be , Pb , Ni itp . Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku magnezu z wykorzystaniem orbitali.
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu sodu a pod nią schemat klatkowy:
M g → M g 2 + + 2 e
Pod atomem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Ostatni orbital 3 s 2 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach.
Pod kationem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
2 C l + 2 e → 2 C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
Schemat klatkowy chloru powtórzony dwukrotnie (jeden pod drugim)
4. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +III stopniu utleniania
Ogólne równanie reakcji chemicznej: 2 M + 3 Cl 2 → 2 MCl 3 gdzie M = Fe , Al , Cr , Au itp . Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku glinu z wykorzystaniem orbitali:
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu glinu a pod nią schemat klatkowy:
A l → A l 3 + + 3 e −
Pod atomem glinu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Orbital 3 s 2 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 1 to trzy połączone kratki, tylko pierwsza z nich zawiera jedną strzałkę skierowaną w górę.
Pod kationem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
3 C l + 3 e − → 3 C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 5 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
Schemat klatkowy chloru powtórzony trzykrotnie.
5. Reakcja chemiczna chloru z metalami występującymi w chlorkach na +IV stopniu utleniania.
Ogólne równanie reakcji chemicznej: M + 2 Cl 2 → MCl 4 gdzie M = Pt , Sn, Si itp . Zapis graficzny tworzenia wiązania jonowego w chlorku krzemu z wykorzystaniem orbitali.
Ilustracja przedstawia reakcję tworzenia kationu krzemu a pod nią schemat klatkowy:
S i → S i 4 + + 4 e −
Pod atomem krzemu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Orbital 3 s 2 oznaczony na czerwono jest przedstawiony za pomocą jednej kratki z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 2 to trzy połączone kratki, tylko pierwsza i druga mają po jednej strzałce skierowanej w górę.
Pod kationem magnezu znajdują się: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół.
Poniżej znajduje się reakcja tworzenia anionu chlorkowego:
4 C l + 4 e → 4 C l −
Pod atomem chloru widnieje schemat klatkowy: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 5 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, dwie pierwsze mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki, a w ostatniej kratce jest jedna strzałka skierowana w górę.
Pod anionem chlorkowym: dwie kratki z podpisem 1 s 2 i 2 s 2 z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie trzy połączone kratki z podpisem 2 p 6 , w każdej również są wpisane po dwie strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach, w górę i w dół. Następnie orbital 3 s 2 , jednak kratka z wpisanymi dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Ostatni orbital 3 p 6 opisany kolorem czerwonym to ponownie trzy połączone kratki, wszystkie mają po dwie przeciwnie skierowane strzałki.
Schemat klatkowy chloru powtórzony czterokrotnie.
Równania reakcji otrzymywania chlorków – grafika interaktywna
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Bielański, A. Podstawy chemii nieorganicznej , Warszawa 2013. , licencja: CC BY-SA 3.0.