Ilustracja interaktywna Schemat analizy kationów pierwszej grupy analitycznej. Początkowo u góry schematu znajdują się odpowiednie chlorki, od lewej: srebra($\text{I}$), rtęci($\text{I}$) oraz ołowiu($\text{II}$). Dodanie wody do osadu i ogrzanie. Kiedy osad rozpuszcza się, świadczy to o obecności kationów ołowiu($\text{II}$). Dodanie do otrzymanego po ogrzaniu roztworu amoniaku nie spowoduje wytrącenia osadu. Natomiast, jeśli wyjściowy osad chlorku nie rozpuścił się w wodzi po ogrzaniu świadczy to o obecności jonów srebra($\text{I}$) lub rtęci($\text{I}$). Dodanie amoniaku powoduje rozpuszczenie się osadu w przypadku obecności w próbce pierwotnej jonów srebra($\text{I}$). Zaś zakwaszenie próbki z pomocą kwasu azotowego($\text{V}$) prowadzi do ponownego wytrącenia chlorku srebra($\text{I}$). W przypadku obecności jonów rtęci na pierwszym stopniu utlenienia biały osad chlorku rtęci($\text{I}$) ulega rozpuszczeniu po dodaniu amoniaku, a z roztworu wydziela się metaliczna rtęć. 1. chlorek srebra($\text{I}$) biały osad, 2. chlorek rtęci($\text{I}$) biały osad, 3. chlorek ołowiu($\text{II}$) biały osad, 4. ${\text{H}}_2\text{O}, 100°\text{C}$, 5. Rozpuszczalność Chlorek rtęci($\text{II}$) oraz chlorek srebra($\text{I}$) nie wykazują rozpuszczalności w wodzie, w podwyższonej temperaturze., 6. Rozpuszczalność Chlorek ołowiu($\text{II}$) dobrze rozpuszcza się w wodzie w podwyższonej temperaturze.

${\text{PbCl}}_2\rightleftarrows {\text{Pb}}^{2+}+2 {\text{Cl}}^{-}$, 7. ${\text{NH}}_{3\left(\text{aq}\right)}$, 8. ${\stackrel{+\text{I}}{\text{Hg}}}_2{\text{Cl}}_2+2 {\text{NH}}_3\to \stackrel{0}{\text{Hg}}+\stackrel{+\text{II}}{\text{Hg}}\left({\text{NH}}_2\right)\text{Cl}+{\text{NH}}_4\text{Cl}$

$\stackrel{+\text{I}}{\text{Hg}}\to \stackrel{+\text{II}}{\text{Hg}}+{\text{e}}^{-} \left(\text{utlenianie}\right)$
$\stackrel{+\text{I}}{\text{Hg}}+{\text{e}}^{-}\to \stackrel{0}{\text{Hg}} \left(\text{redukcja}\right)$, 9. $\text{AgCl}+2 {\text{NH}}_3\to \left[\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]\text{Cl}$, 10. ${\text{HNO}}_3$, 11. $\left[\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]\text{Cl}+2 {\text{HNO}}_3\to \text{AgCl}+2 {\text{NH}}_4{\text{NO}}_3$, 12. ${\text{NH}}_{3\left(\text{aq}\right)}$, 13. brak reakcji chemicznej