Wirtualne laboratorium – I - Zintegrowana Platforma Edukacyjna

Polecenie 1

Przeprowadź doświadczenie w wirtualnym laboratorium chemicznym, w którym znajduje się siedem probówek z roztworami do analizy (analizy A – G). Twoim zadaniem jest określenie, jaki kation znajduje się w danym roztworze. Rozwiąż problem badawczy i zweryfikuj hipotezę. W formularzu zapisz obserwacje, a następnie sformułuj wnioski.

RaMxHvstw1xhI1

Wirtualne laboratorium pt. „Jak dokonać identyfikacji kationu w wodnym roztworze soli?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R10nK7Z9LL2mk

Sprawdź, czy Twoje obserwacje, wyniki i wnioski są podobne do poniższych.

Obserwacje:

Analiza A:

po dodaniu $HCl$ brak objawów reakcji, po dodaniu $H_{2} S$ wytrąca się czarny osad;
po dodaniu wodnego roztworu amoniaku wytrąca się niebieski, galaretowaty osad, który rozpuszcza się w nadmiarze tego odczynnika, a roztwór przyjmuje granatowe zabarwienie;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się czerwonobrunatny osad;
po dodaniu wodnego roztworu $NaOH$ wytrąca się niebieski, galaretowaty osad.

Analiza B:

po dodaniu $HCl$ oraz $H_{2} S$ brak objawów reakcji, po dodaniu buforu amonowego pojawia się rdzawobrunatny osad;
po dodaniu $KSCN$ roztwór przyjmuje krwistoczerwone zabarwienie;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się niebieski osad;
po dodaniu wodnego roztworu $NaOH$ wytrąca się czerwonobrunatny osad.

Analiza C:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ oraz buforu amonowego brak objawów reakcji, po dodaniu ${({NH}_{4})}_{2} S$ w środowisku buforu amonowego pojawia się beżowy osad;
po dodaniu $NaOH$ pojawia się biały osad, który po chwili brunatnieje;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się biały osad.

Analiza D:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ oraz buforu amonowego brak objawów reakcji, po dodaniu ${({NH}_{4})}_{2} S$ w środowisku buforu amonowego pojawia się czarny osad;
po dodaniu $NaOH$ pojawia się zielonkawy osad;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się zielonkawy osad.

Analiza E:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ , buforu amonowego, ${({NH}_{4})}_{2} S$ w środowisku buforu amonowego brak objawów reakcji, po dodaniu ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ w środowisku buforu amonowego wytrąca się biały osad;
po dodaniu kwasu siarkowego( $VI$ ) pojawia się biały osad;
po dodaniu chromianu( $VI$ ) potasu pojawia się żółty osad.

Analiza F:

po dodaniu $HCl$ wytrąca się biały, serowaty osad, który po chwili ciemnieje;
po dodaniu $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ wytrąca się czerwonobrunatny osad.

Analiza G:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ , buforu amonowego oraz ${({NH}_{4})}_{2} S$ i ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ w środowisku buforu amonowego, brak objawów reakcji;
po dodaniu odczynnika Nesslera wytrąca się brunatnopomarańczowy osad.

Wyniki:
Analiza A: kation miedzi( $II$ );
Analiza B: kation żelaza( $III$ );
Analiza C: kation manganu( $II$ );
Analiza D: kation niklu( $II$ );
Analiza E: kation baru;
Analiza F: kation srebra( $I$ );
Analiza G: kation amonu.

Wnioski:
Używając odczynników grupowych, można dokonać identyfikacji kationów, które znajdują się w analizach w wirtualnym laboratorium.
Hipoteza została potwierdzona.

Analiza doświadczenia: Identyfikacja kationu w wodnym roztworze soli.

Problem badawczy: Jak dokonać identyfikacji kationu w wodnym roztworze soli?

Hipoteza: Identyfikacji kationu w wodnym roztworze soli można dokonać, używając odczynników grupowych oraz reakcji charakterystycznych.

Obserwacje:

Analiza A:

po dodaniu $HCl$ brak objawów reakcji, po dodaniu $H_{2} S$ wytrąca się czarny osad;
po dodaniu wodnego roztworu amoniaku wytrąca się niebieski, galaretowaty osad, który rozpuszcza się w nadmiarze tego odczynnika, a roztwór przyjmuje granatowe zabarwienie;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się czerwonobrunatny osad;
po dodaniu wodnego roztworu $NaOH$ wytrąca się niebieski, galaretowaty osad.

Analiza B:

po dodaniu $HCl$ oraz $H_{2} S$ brak objawów reakcji, po dodaniu buforu amonowego pojawia się rdzawobrunatny osad;
po dodaniu $KSCN$ roztwór przyjmuje krwistoczerwone zabarwienie;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się niebieski osad;
po dodaniu wodnego roztworu $NaOH$ wytrąca się czerwonobrunatny osad.

Analiza C:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ oraz buforu amonowego brak objawów reakcji, po dodaniu ${({NH}_{4})}_{2} S$ w środowisku buforu amonowego pojawia się beżowy osad;
po dodaniu NaOH pojawia się biały osad, który po chwili brunatnieje;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się biały osad.

Analiza D:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ oraz buforu amonowego brak objawów reakcji, po dodaniu ${({NH}_{4})}_{2} S$ w środowisku buforu amonowego pojawia się czarny osad;
po dodaniu NaOH pojawia się zielonkawy osad;
po dodaniu heksacyjanożelazianu( $II$ ) potasu wytrąca się zielonkawy osad.

Analiza E:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ , buforu amonowego, ${({NH}_{4})}_{2} S$ w środowisku buforu amonowego brak objawów reakcji, po dodaniu ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ w środowisku buforu amonowego wytrąca się biały osad;
po dodaniu kwasu siarkowego( $VI$ ) pojawia się biały osad;
po dodaniu chromianu( $VI$ ) potasu pojawia się żółty osad.

Analiza F:

po dodaniu $HCl$ wytrąca się biały, serowaty osad, który po chwili ciemnieje;
po dodaniu $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ wytrąca się czerwonobrunatny osad.

Analiza G:

po dodaniu $HCl$ , $H_{2} S$ , buforu amonowego oraz ${({NH}_{4})}_{2} S$ i ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ w środowisku buforu amonowego, brak objawów reakcji;
po dodaniu odczynnika Nesslera wytrąca się brunatnopomarańczowy osad.

Wyniki:

Analiza A: kation miedzi( $II$ );
Analiza B: kation żelaza( $III$ );
Analiza C: kation manganu( $II$ );
Analiza D: kation niklu( $II$ );
Analiza E: kation baru;
Analiza F: kation srebra( $I$ );
Analiza G: kation amonu.

Wnioski:

Używając odczynników grupowych, można dokonać identyfikacji kationów, które znajdują się w analizach w wirtualnym laboratorium.
Hipoteza została potwierdzona.

Ćwiczenie 1

R12OsLJZVKTRu

Przeczytaj

Grafika interaktywna

Wirtualne laboratorium – I