Na zdjęciu głównym jest woda z unoszącą się nad nią kroplą. 1. Stężenie jonów ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ i ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ w wodzie destylowanej. Na wykresie słupkowym zaznaczono wartości stężeń molowych: jonów hydroniowych 10 do potęgi -7, jonów wodorotlenkowych 10 do potęgi 7 i wody 10 do potęgi 2. Odczyn jest obojętny. 2. pH wody Na ilustracji znajduje się skala pH. Zaznaczono wartość 7 na skali od 0 do 14; pH wody jest równe 7, a stosunek stężeń jonów ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ do ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ wynosi 1 do 1.

Na zdjęciu głównym znajduje się filiżanka z czarną kawą. 1. Stężenie jonów ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ i ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$. Na wykresie zaznaczono wartości stężeń molowych: jonów hydroniowych 10 do potęgi -9, jonów wodorotlenkowych 10 do potęgi -5 i wody 10 do potęgi 2. Odczyn jest zasadowy. 2. pH kawy. PH kawy jest równe 5, a stosunek jonów ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ do ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ wynosi 10 000 do 1. Na ilustracji znajduje się skala pH. Zaznaczono wartość 5 na skali od 0 do 14.

Na zdjęciu są namydlone dłonie w trakcie mycia rąk nad umywalką. 1. Stężenie jonów ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ i ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ w mydle. Na wykresie zaznaczono wartości stężeń molowych: jonów hydroniowych 10 do potęgi -4, jonów wodorotlenkowych 10 do potęgi -9 i wody 10 do potęgi 2. Odczyn jest kwasowy. 2. pH mydła. Na ilustracji znajduje się skala pH. Mydło zaznaczono przy wartości 10 na skali od 0 do 14; pH mydła jest równe 10, a stosunek stosunek jonów hydroniowych do wodorotlenkowych wynosi 1 do 100. 3. Skala pH. Skala pH jest niczym innym jak logarytmem dziesiętnym stężenia jonu wodorowego - kationu. Tak się przedstawia wykres logarytmu dziesiętnego. Na osi X wykresu wartości od 0 do 100, na osi X przedstawiającej logarytm o podstawie 10 z x, są wartości od -1 do 2. Krzywa biegnie od wartości 0 na osi X i -0,75 na osi Y w górę do wartości 100 na osi X i 2 na osi Y.