Arsen, a er, liczba atomowa: 33, masa atomowa: 74,9216 u. Związki nieorganiczne Tlenek arsenu trzy (A es 2 O 3) Na zdjęciu drobne kryształki na szkiełku zegarkowym. Nazwa systematyczna: arszenik Właściwości fizyczne: białe, krystaliczne ciało stałe (warunki normalne); Rozpuszczalność: w wodzie słaba; roztwarza się w kwasie solnym tworząc trichlorek arsenu; Otrzymać go można w reakcji arsenu z tlenem: 4 a es dodać 3 o 2 strzałka w prawo 2 a es 2 o 3 2 a es 2 o 3 dodać 9 o 2 strzałka w prawo 2 a es 2 o 3 dodać 6 es o 2 strzałka w górę lub poprzez prażenie rud arsenu przy dostępie powietrza: Arszenik stosowany jest do wytwarzania arseninów i arsenianów, jako trucizna na gryzonie lub w medycynie (jest lekiem dopuszczonym do leczenia ostrej białaczki promielocytowej). Kwas arsenowy trzy (Ha 3 A es O 3) Występuje w roztworach wodnych, nie został wyodrębniony jako czysty związek. Jest produktem ubocznym reakcji hydrolizy tlenku arsenu trzy. Kwas arsenowy pięć (Ha 3 A es O 4) Tworzy białe, półprzeźroczyste, higroskopijne kryształy. Otrzymywany jest w reakcji tlenku arsenu pięć z wodą: A es 2 o 5 dodać 3 ha dwa o strzałki w dwie strony 2 ha trzy a es o cztery przez utlenienie arsenu za pomocą stężonego kwasu azotowego pięć a es dodać 5 ha en o trzy strzałka w prawo 5 en o dwa dodać ha dwa o dodać ha trzy a es o cztery utlenianie tlenku arsenu pięć za pomocą stężonego kwasu azotowego pięć a es dwa o trzy dodać cztery ha en o trzy dodać ha dwa o strzałka w prawo cztery en o dwa dodać dwa ha trzy a es o cztery Arsenowodór (A es Ha 3) Arsenowodór jest bezbarwnym gazem słabo rozpuszczalnym w wodzie. Otrzymywanie arsenowodoru przebiega w wyniku działania wodą lub kwasami na arsenki metali. Zet en trzy a es dwa dodać trzy ha dwa es o cztery strzałka w prawo dwa a es ha trzy dodać trzy zet en es o cztery Chlorek arsenu trzy (A es Ce el 3) Trichlorek arsenu można otrzymać kilkoma metodami np. przez chlorowanie A es 2 O 3 gazowym chlorem: Jedenaście a es dwa o trzy dodać dwanaście ce el dwa strzałka w prawo osiem a es ce el trzy dodać sześć w nawiasie okrągłym a es dwa o pięć mnożone przez dwa a es dwa o trzy lub przez chlorowanie A es 2 O 3 za pomocą chlorku siarki: dwa a es dwa o trzy dodać trzy es dwa ce el dwa strzałka w prawo osiem a es ce el trzy dodać sześć es o cztery dodać dziewięć es Trichlorek arsenu wykorzystywany jest jako rozpuszczalnik niewodny o dużej stałej dielektrycznej, a także jako substrat do syntezy wielu związków arsenoorganicznych i chlorowych pochodnych arsyn (leków, insektycydów i bojowych środków trujących np. etylodichloroarsyny). Związki organiczne Adamsyt Jest to arsenoorganiczny związek chemiczny, który w stanie czystym jest żółtą substancją krystaliczną, nierozpuszczalną w wodzie i słabo rozpuszczalną w rozpuszczalnikach organicznych. Stosowany jako gaz łzawiący i drażniący środek bojowy. Adamsyt jest używany tylko w postaci aerozolu, silnie podrażnia błony śluzowe oczu i górnych dróg oddechowych. Objawami toksycznego działania są: natychmiastowy silny łzotok, a po kilku minutach ból w piersiach i utrudnione oddychanie. Difenylochloroarsyna Stanowi metaloorganiczny związek chemiczny z grupy sternitów. W stanie czystym występuje jako biała, drobnokrystaliczna substancja stała, dobrze rozpuszczalna w rozpuszczalnikach organicznych. Stosowana jako drażniący środek bojowy (np. przez Niemców podczas pierwszej wojny światowej). Difenylochloroarsyna działa drażniąco na błony śluzowe oczu i górnych dróg oddechowych. Objawami są łzawienie, katar, kaszel, ból w płucach, utrudnia oddychanie. Objawy trwają kilka do kilkunastu godzin i zanikają bez trwałych następstw. Luizyt Tak zwana rosa śmierci jest parzącym bojowym środkiem trującym. Zwykle nazwą luizyt określa się produkt techniczny stanowiący mieszaninę trzech związków arsenoorganicznych: 2-chlorowinylodichloroarsyny C el połączony wiązaniem pojedynczym z Ce Ha połączone wiązaniem podwójnym z Ce Ha połączone wiązaniem pojedynczym z A es Ce el 2 (luizyt A lub alfa) bis-(2-chlorowinylo)chloroarsyny: otworzyć nawias ce el połączone wiązaniem pojedynczym z ce ha połączone wiązaniem podwójnym z ce ha zamknąć nawias dwa razy wzięte połączone wiązaniem pojedynczym z a es ce el (luizyt B lub beta) (2-chlorowinylo)arsyny otworzyć nawias ce el połączone wiązaniem pojedynczym z ce ha połączone wiązaniem podwójnym z ce ha zamknąć nawias trzy razy wzięte a es (luizyt C) Najsilniejsze właściwości parząco-trujące charakteryzują luizyt A. Luizyty działają trująco po wniknięciu przez skórę i drogi oddechowe (eL De 50 przez skórę wynosi 20 mg/kg). Wadą związków dyskwalifikującą je jako etatowe Be eS Te, jest niska trwałość w terenie, podatność na hydrolizę i mała odporność na długotrwałe przechowywanie. Arsenicyna A Jest arsenoorganicznym związekiem chemicznym o działaniu bakteriobójczym i grzybobójczym. Pierwszy odkryty związk poliarsenowy występujący naturalnie. Wyizolowana została z gąbek Echinochalina bargibanti (znalezionych na wybrzeżu Nowej Kaledonii). Arsenicyna A posiada strukturę zbliżoną do adamantanu. Acetarsol Jest arsenoorganicznym związkiem chemicznym stosowanym jako lek o działaniu bakteriobójczym (np. kretkobójczym, czerwiobójczym). Obecnie w medycynie stosowany jest bardzo rzadko (w ginekologii w leczeniu rzęsistkowicy). Swoistą odtrutką tego związku jest BAL (dimerkaprol). Odmiany alotropowe Arsen występuje w trzech odmianach alotropowych: arsen-α (heksagonalny) - szary półmetal, o połysku metalicznym, kruchy, jest przewodnikiem prądu elektrycznego, na powietrzu matowieje, reaguje z wodą (intensywnie) i kwasem azotowym. arsen-β (bezpostaciowy) - jest czarny, reaguje z kwasem azotowym i wodą królewską. arsen-γ (regularny) - jest żółty, przezroczysty, trwały w niskich temperaturach.