Przeczytaj

Zgodnie z prawem okresowościprawo okresowościprawem okresowości, którego podwaliny stworzył Dmitrija Mendelejew, właściwości pierwiastków zmieniają się periodycznieperiodycznyperiodycznie zgodne ze wzrastająca liczbą atomową.

W układzie okresowym pierwiastków liczba elektronów rośnie w ramach okresu od lewej do prawej, natomiast w ramach grupy – od góry w dół.

Pierwiastki w układzie okresowym są przydzielone do grup i okresów. Grupy te tworzą bloki energetyczne (wyjątkowo hel jest przypisywany do bloku $s$ , a reszta pierwiastków $18$ grupy do bloku $p$ ). Zazwyczaj atomy pierwiastków tej samej grupy układu okresowego mają podobne konfiguracje elektronów walencyjnych, nie licząc oczywiście zmiany wartości głównej liczby kwantowej, a więc zmiany numeru powłoki. Od tej reguły istnieją oczywiście wyjątki, których liczba rośnie dla pierwiastków o większych liczbach atomowych. Przypomnijmy sobie teraz najważniejsze reguły dotyczących zapisu konfiguracji elektronowej pierwiastków.

Już wiesz

Istnieją trzy ważne zasady zapisu konfiguracji elektronowej pierwiastków:

zakaz Pauliego – w atomie nie mogą występować dwa elektrony o takich samych wartościach wszystkich liczb kwantowych;
reguła Hunda – orbitale jednej podpowłoki obsadzane są elektronami najpierw pojedynczo (z zachowaniem tej samej orientacji spinu), a dopiero później elektrony są parowane;
energia atomu powinna być jak najniższa – elektrony obsadzają powłoki i podpowłoki po kolei, począwszy od tych o najniższych energiach.

bg‑cyan

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup głównych – $1$ i $2$

Analizując konfiguracje elektronowe pierwiastków $1$ i $2$ grupy, można zauważyć, że konfiguracja powłoki walencyjnej (kolor niebieski) dla wszystkich pierwiastków w danej grupie jest taka sama (pomijając zmianę numeru powłoki).

RCVMOq7fRVBsU

Konfiguracje elektronowe 1 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{1}

H_{1} : 1 s^{1}

{Li}_{3} : 1 s^{2} 2 s^{1}

{Na}_{11} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

K_{19} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}

. . .

{Fr}_{87} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6 s^{2} 4 f^{14} 5 d^{10} 6 p^{6} 7 s^{1}

, Konfiguracje elektronowe 2 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2}

{Be}_{4} : 1 s^{2} 2 s^{2}

{Mg}_{12} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}

{Ca}_{20} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}

. . .

{Ra}_{88} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6 s^{2} 4 f^{14} 5 d^{10} 6 p^{6} 7 s^{2}

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 1. grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{1}$ ):
${}_{1}H : 1 s^{1}$
${}_{3}{Li} : 1 s^{2} 2 s^{1}$
${}_{11}{Na} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$
${}_{19}K : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$
. . .
${}_{87}{Fr} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6 s^{2} 4 f^{14} 5 d^{10} 6 p^{6} 7 s^{1}$

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 2. grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2}$ ):

${}_{4}{Be} : 1 s^{2} 2 s^{2}$
${}_{12}{Mg} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$
${}_{20}{Ca} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$
. . .
${}_{88}{Ra} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6 s^{2} 4 f^{14} 5 d^{10} 6 p^{6} 7 s^{2}$

Podsumowując, pierwiastki $1$ grupy układu okresowego mają jeden elektron walencyjnyelektrony walencyjneelektron walencyjny, natomiast dokładny zapis konfiguracji powłoki walencyjnej w tej grupie ma ogólną postać $n s^{1}$ ( $n$ – oznacza główną liczbę kwantową). W $2 .$ grupie układu okresowego pierwiastków, liczba elektronów walencyjnych wynosi dwa, a konfigurację powłoki walencyjnej ogólnie można zapisać jako $n s^{2}$ . Atomy pierwiastków obu tych grup oraz atom helu mają elektrony walencyjne rozmieszczone jedynie na orbitalu typu $s$ . Dlatego pierwiastki grupy $1$ i $2$ oraz hel należą do bloku energetycznego $s$ (bloku $s$ ).

bg‑cyan

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup $13$ do $18$

Przeanalizujmy konfiguracje powłok walencyjnych pierwiastków pozostałych grup głównych, a więc $13$ do $18$ (bez helu). Pominiemy w rozważaniach konfigurację atomów helu, który, jak wcześniej ustaliliśmy, jest zaliczany do bloku $s$ .

Rov83QQw7qe7z

Konfiguracje elektronowe 13 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2} {np}^{1}

B_{5} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}

{Al}_{13} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}

{Ga}_{31} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{1}

. . .
, Konfiguracje elektronowe 14 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2} {np}^{2}

C_{6} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

N_{14} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}

{Ge}_{32} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{2}

. . ., Konfiguracje elektronowe 15 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2} {np}^{3}

N_{7} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

P_{15} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}

A_{33} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{3}

. . ., Konfiguracje elektronowe 16 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2} {np}^{4}

O_{8} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

S_{16} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}

S_{34} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{4}

. . ., Konfiguracje elektronowe 17 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2} {np}^{5}

F_{9} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

{Cl}_{17} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}

{Br}_{35} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{5}

. . ., Konfiguracje elektronowe 18 grupy układu okresowego pierwiastków (

{ns}^{2} {np}^{6}

N e_{10} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

{Ar}_{18} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}

{Kr}_{36} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}

. . .

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 13 grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2} n p^{1}$ ):

${}_{5}B : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{1}$
${}_{13}{Al} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$
${}_{31}{Ga} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{1}$
. . .

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 14 grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2} n p^{2}$ ):
${}_{6}C : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$
${}_{14}N : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$
${}_{32}{Ge} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{2}$
. . .

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 15 grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2} n p^{3}$ ):
${}_{7}N : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$
${}_{15}P : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$
${}_{33}{As} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{3}$
. . .

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 16 grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2} n p^{4}$ ):
${}_{8}O : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$
${}_{16}S : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$
${}_{34}S : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{4}$
. . .

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 17 grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2} n p^{5}$ ):
${}_{9}F : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$
${}_{17}{Cl} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$
${}_{35}{Br} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{5}$
. . .

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków 18 grupy układu okresowego pierwiastków ( $n s^{2} n p^{6}$ ):
${}_{10}{Ne} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$
${}_{18}{Ar} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$
${}_{36}{Kr} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6}$
. . .

Wspólną cechą atomów pierwiastków reprezentujących te grupy jest całkowicie zapełniony orbital typu $s$ powłoki walencyjnej i w różnym stopniu zapełniony orbital typu $p$ dla tej powłoki. Dlatego też pierwiastki grup od $13$ do $18$ włącznie należą do bloku energetycznego $p$ (bloku $p$ ). Zwróć uwagę, że liczba elektronów na walencyjnej podpowłoce $p$ jest równa numerowi grupy pominiejszonemu o $12$ .

bg‑cyan

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup od $3$ do $12$

Analizując konfiguracje elektronowe pierwiastków w grupach od $3$ do $12$ , mimo szeregu wyjątków, można wywnioskować, że elektrony walencyjne atomów tych pierwiastków zajmują orbital typu $s$ i orbital typu $d$ . Uściślając, elektrony walencyjne występują na orbitalach typu $s$ ostatniej powłoki i orbitalach typu $d$ przedostatniej powłoki. Dlatego pierwiastki tych grup należą do bloku energetycznego $d$ (bloku $d$ ).

Konfiguracje elektronowe dla wybranych pierwiastków bloku $d$ należących do $4 .$ okresu:

${}_{21}{Sc}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{1}$
${}_{22}{Ti}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{2}$
${}_{23}V$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{3}$
${}_{24}{Cr}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}$
${}_{25}{Mn}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{5}$
${}_{26}{Fe}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$
${}_{27}{Co}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{7}$
${}_{28}{Ni}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{8}$
${}_{29}{Cu}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10}$

Jeżeli przyjrzymy się konfiguracjom elektronowym pierwiastków bloku $d$ w $4$ okresie, to zauważymy anomalię w sposobie rozmieszczania elektronów w przypadku chromu i miedzi. Z czego to wynika?

Okazuje się bowiem, że na skutek wzajemnego oddziaływania elektronów, zmianie może ulegać energia całego układu. W rezultacie zmienia się kolejność energetyczna podpowłoki $n s$ w stosunku do ( $n - 1$ ) $d$ . Dlatego w atomach niektórych pierwiastków bloku d następuje zmiana konfiguracji elektronowej, czyli tzw. promocja elektronowapromocja elektronowapromocja elektronowa.

Jak wspomniano, promocję elektronową obserwujemy dla atomu chromu $_{24} Cr$ :

_{24} Cr

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{4}

\overset{promocja}{\to}

{}_{24}{Cr}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}

a także dla atomu miedzi ${}_{29}{Cu}$ :

{}_{29}{Cu}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{9}

\overset{promocja}{\to}

{}_{29}{Cu}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{10}

gdzie jeden z elektronów podpowłoki $4 s$ przechodzi do podpowłoki $3 d$ .

Z powyższych zapisów wynika, że zazwyczaj układy, $s^{1} d^{5}$ jak i $s^{1} d^{10}$ są korzystniejsze energetycznie dla atomu niż układy $s^{2} d^{4}$ i $s^{2} d^{9}$ , ponieważ orbitale typu $d$ zostają możliwie całkowicie zapełnione.

bg‑cyan

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków lantanowców i aktynowców

Elektrony walencyjne pierwiastków należących do bloku $f$ , a wiec tzw. lantanowców i aktynowców mogą zajmować orbitale typu $s$ , typu $d$ i typu $f$ . Uściślając będą to: orbital typu $s$ ostatniej powłoki, orbital typu $d$ przedostatniej powłoki i orbital typu $f$ trzeciej powłoki od końca.

Konfiguracje elektronowe dla wybranych pierwiastków bloku $f$ :

${}_{58}{Ce}$ : $[Xe] 4 f^{1} 6 s^{2} 5 d^{1}$ ;
${}_{61}{Pm}$ : $[Xe] 4 f^{5} 6 s^{2}$ ;
${}_{95}{Am}$ : $[Rn] 5 f^{6} 7 s^{2}$ ;
${}_{96}{Cm}$ : $[Rn] 5 f^{6} 7 s^{1} 6 d^{1}$ .

bg‑cyan

Bloki energetyczne układu okresowego

Układ okresowy, podzielony na bloki energetyczne, wygląda następująco:

RKGtT0zO92qvH1

Ilustracja przedstawia układ okresowy pierwiastków z podziałem na bloki energetyczne. Po lewej stronie zaznaczono na różowo blok s, na środku jest niebieski blok d, po prawej stronie pomarańczowy blok p, na dole żółty blok f. W bloku f wyróżniono lantanowce i aktynowce. — Bloki energetyczne układu okresowego pierwiastków
Źródło: Zmodyfikowany, dostępny w internecie: wikimedia.org, licencja: CC BY-SA 3.0.

Blok $s$ – zawiera pierwiastki grupy $1$ i $2$ oraz $He$ . Konfiguracja ogólna powłoki walencyjnej grupy $1$ to $n s^{1}$ , grupy $2$ i $He$ to $n s^{2}$ . Grupa $1$ (z wyjątkiem wodoru) i $2$ to metale o dużej aktywności chemicznej. Poza $H$ i $He$ , które są niemetalami, pozostałe pierwiastki są elektrododatnie, czyli charakteryzują się niską elektroujemnością.

Blok $d$ – zawiera pierwiastki grup $3$ – $12$ . Konfiguracja ogólna powłoki walencyjnej ma postać w różnym stopniu zapełnionych: orbitalu typu $s$ ostatniej powłoki i orbitali typu $d$ przedostatniej powłoki. Ten blok wypełniają pierwiastki o charakterze metalicznym.

Blok $p$ – zawiera pierwiastki grup $13$ – $18$ (oprócz $He$ ). Konfiguracje ogólne powłok walencyjnych tych grup to dla:

grupy $13$ – $n s^{2} n p^{1}$ ;
grupy $14$ – $n s^{2} n p^{2}$ ;
grupy $15$ – $n s^{2} n p^{3}$ ;
grupy $16$ – $n s^{2} n p^{4}$ ;
grupy $17$ – $n s^{2} n p^{5}$ ;
grupy $18$ – $n s^{2} n p^{5}$ .

W tym bloku występują pierwiastki o charakterze metalicznym, ale także pierwiastki o charakterze niemetalicznym – wśród nich gazy szlachetne.

Blok $f$ – zawiera lantanowce i aktynowce, pierwiastki grup od $13$ do $18$ okresu $6$ i $7$ . Konfiguracja ogólna powłoki walencyjnej zawiera orbital typu $s$ , orbitale typu $d$ i orbitale typu $f$ ( $4 f$ – lantanowce i $5 f$ – aktynowce).

Polecenie 1

Zapisz konfigurację powłoki walencyjnej atomu indu w formie podpowłokowej.

RloIY6RXU2Wgv

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RtLVu89k9s9fm

Ind leży w $13$ grupie i w $5$ okresie układu okresowego. Zatem jego liczba elektronów walencyjnych wynosi $3$ , a liczba powłok elektronowych $5$ . Pierwiastek ten leży w bloku $p$ , zatem konfiguracja powłoki walencyjnej to $n s$ $n p$ . Wiemy, że $n = 5$ , a liczba elektronów walencyjnych wynosi $3$ . Zgodnie z powyższym, struktura powłoki walencyjnej indu wygląda następująco: $5 s^{2} 5 p^{1}$ .

Słownik

konfiguracja elektronowa

(łac. configuratio „konfiguracja”) opis atomu polegający na rozkładzie elektronów na podstawie prawdopodobieństwa ich położenia w atomie w funkcji odległości od jądra

elektrony walencyjne

(ang. electron – $1891$ rok – od gr. ἤlambdaepsilonkappataurhoomicronnu, ḗlektron „bursztyn”) elektrony występujące na zewnętrznych powłokach elektronowych atomu tworzonych przez orbitale o największej energii (dla danego pierwiastka); biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych oraz decydują o właściwościach pierwiastka

prawo okresowości

prawo sformułowane po raz pierwszy przez Dmitrija Mendelejewa ( $1869$ rok), w obecnej formie mówiące, że właściwości pierwiastków zmieniają się okresowo po uszeregowaniu ich zgodnie z ciężarem atomowym; na podstawie tego prawa powstała tzw. tablica Mendelejewa – układ okresowy pierwiastków chemicznych

blok energetyczny

(niem. Block) grupa pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, o takiej samej konfiguracji walencyjnej

periodyczny

(fr. périodique, łac. periodicus, z gr. periodikós „okresowy”) taki, który regularnie się powtarza

promocja elektronowa

pozorna anomalia w sposobie rozmieszczania elektronów walencyjnych atomów niektórych pierwiastków bloku $d$ i $f$ ; w przypadku bloku $d$ polega na przejściu elektronu z podpowłoki $n s$ na podpowłokę $(n - 1) d$

Bibliografia

Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 1994.

Encyklopedia PWN

Hejwowska S., Marcinkowski R., Chemia ogólna i nieorganiczna, Gdynia 2005.

Kaznowski K., Pazdro K. M., Chemia. Podręcznik do liceów i techników. Zakres rozszerzony, Warszawa 2019.

Wprowadzenie

Gra edukacyjna

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup głównych – $1$ i $2$

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup $13$ do $18$

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup od $3$ do $12$

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków lantanowców i aktynowców

Bloki energetyczne układu okresowego

Słownik

Bibliografia

Wprowadzenie

Gra edukacyjna

Przeczytaj

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup głównych – 1 i 2

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup 13 do 18

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup od 3 do 12

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków lantanowców i aktynowców

Bloki energetyczne układu okresowego

Słownik

Bibliografia

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup głównych – $1$ i $2$

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup $13$ do $18$

Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków należących do grup od $3$ do $12$