Zapisz równania reakcji zachodzące w ogniwie o schemacie:

AnodąanodaAnodą (-) jest półogniwopółogniwopółogniwo $\mathrm{Ni}|{\mathrm{Ni}}^{2+}$, na którym zachodzi reakcja utlenianiautlenianieutleniania. KatodąkatodaKatodą (+) jest półogniwo $\mathrm{Cu}|{\mathrm{Cu}}^{2+}$, na którym zachodzi reakcja redukcjiredukcjaredukcji.

Sumaryczne równanie reakcji, które zachodzi w ogniwie, otrzymuje się dodając stronami reakcje zachodzącą na anodzie i katodzie:

Zapisz równania reakcji zachodzące w ogniwie o schemacie:

Jest to ogniwo redoks. Anodą (-) jest półogniwo $\mathrm{Pt} | {\mathrm{I}}_2,{\mathrm{I}}^{-}$, na którym zachodzi reakcja utleniania, zaś katodą (+) jest półogniwo $\mathrm{Pt} | {\mathrm{Mn}}^{2+},{{\mathrm{MnO}}_4}^{-},{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$, gdzie zachodzi reakcja redukcji.

Liczba elektronów, oddanych przez reduktorreduktorreduktor i przyjętych przez utleniaczutleniaczutleniacz, musi być jednakowa, dlatego należy dokonać bilansu elektronowo‑jonowego, stosując matematyczną metodę najmniejszej wspólnej wielokrotności. W tym przypadku wszystkie elementy równania reakcji utleniania należy pomnożyć przez 2, a reakcji redukcji przez 5.

Sumaryczne równanie reakcji, które zachodzi w ogniwie, otrzymuje się na podstawie dodania do siebie stron reakcji zachodzącej na anodzie i katodzie:

Zapisz równania reakcji zachodzące w ogniwie o schemacie:

Jest to ogniwo stężeniowe, zbudowane z dwóch takich samych elektrod metalicznych zanurzonych w roztworze elektrolituelektrolitelektrolitu, który zawiera jony tego metalu, ale ich stężenia są różne (${\mathrm{c}}_1<{\mathrm{c}}_2$). Anodą (-) jest półogniwo o niższym stężeniu jonów potencjałotwórczych, z kolei katodą (+) jest półogniwo o wyższym stężeniu jonów potencjałotwórczych.

Sumaryczna reakcja zachodząca w ogniwie:

Jak będzie przebiegała reakcja redoksreakcja redoksreakcja redoks w półogniwie $\mathrm{Pt}|{{\mathrm{SO}}_4}^{2-},{{\mathrm{SO}}_3}^{2-},{\mathrm{OH}}^{-}$

jeżeli zostanie ono zestawione z półogniwem wodorowym $\mathrm{Pt}\left|{\mathrm{H}}_2\right|{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$?

Wskaż anodę i katodę. Przedstaw schemat tego ogniwa. Zapisz równania reakcji zachodzące na półogniwach oraz sumaryczne równanie reakcji ogniwa.

Katodą (+) będzie półogniwo $\mathrm{Pt}\left|{\mathrm{H}}_2\right|{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$, a anodą (-) półogniwo $\mathrm{Pt}|{{\mathrm{SO}}_4}^{2-},{{\mathrm{SO}}_3}^{2-},{\mathrm{OH}}^{-}$, ponieważ:

Skoro półogniwo $\mathrm{Pt}|{{\mathrm{SO}}_4}^{2-},{{\mathrm{SO}}_3}^{2-},{\mathrm{OH}}^{-}$ jest anodą, to zachodzi na nim reakcja utleniania jonów ${{\mathrm{SO}}_3}^{2-}$ do jonów ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$. Schemat tego ogniwa:

Sumaryczne równanie reakcji, które zachodzi w ogniwie, otrzymuje się na podstawie zsumowania stron reakcji zachodzącej na anodzie i katodzie:

Zaprojektuj ogniwo, w którym zachodzi reakcja:

Podaj schemat tego ogniwa oraz zapisz równanie reakcji, zachodzące na anodzie i katodzie.

Schemat ogniwa:

Równania reakcji zachodzące na anodzie i katodzie:

półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny

substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny

półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni

potencjał półogniwa, w którym metal zanurzony jest w roztworze zawierającym jony potencjałotwórcze o stężeniu 1 $\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$, a gazy są pod ciśnieniem 1013 hPa w temperaturze 298 K (25°C), mierzony względem standardowego półogniwa wodorowego

zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu)

reakcja chemiczna, w której dochodzi do zmiany stopni utlenienia w pierwiastku chemicznych

przyjmowanie elektronów przez jony lub atomy pierwiastków w wyniku czego dochodzi do obniżenia stopnia utlenienia

pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się)

pojęcie umowne, które określa ładunek danego pierwiastka chemicznego w danym związku, przy założeniu, że wszystkie wiązania w tym związku maja charakter jonowy

pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się)

oddawanie elektronów przez jony lub atomy pierwiastków w wyniku czego dochodzi do podwyższenia stopnia utlenienia