Zapisywanie równań reakcji zachodzących w ogniwach.5480Brawo! Poziom został zaliczony!Niestety, poziom nie został zaliczony.1

Test

Zapisywanie równań reakcji zachodzących w ogniwach.

Czy potrafisz sprawnie zapisywać równania reakcji zachodzących w ogniwach? Rozwiąż quiz sprawdzający. Gra składa się z trzech poziomów z limitem czasowym. Aby przejść do następnego etapu, najpierw musisz rozwiązać poprzedni. Powodzenia!

Liczba pytań:

5

Limit czasu:

4 min

Pozostało prób:

1/1

Twój ostatni wynik:

-

Zapisywanie równań reakcji zachodzących w ogniwach.

Pytanie: 1/5

Twój ostatni wynik: -

W ogniwie, półogniwo o biegunie ujemnym to:

anoda.
katoda.
półogniwo stężeniowe.
ogniwo redoks.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na katodzie zachodzi reakcja:

redukcji.
utlenienia.
syntezy.
spalania.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Pierwiastek, który podwyższa swój stopień utlenienia przyjmując elektrony, nazywany jest:

reduktorem.
utleniaczem.
katalizatorem.
katodą.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ogniwo o podanym schemacie to:
$(-) Fe | {Fe}^{2 +} (c_{1}) | | {Fe}^{2 +} (c_{2}) | Fe (+)$

ogniwo stężeniowe.
ogniwo redoks.
Ogniwo Daniella.
Ogniwo Peltiera.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Sumaryczne równanie reakcji chemicznej zachodzącej w ogniwie:
$(-) Mn | {Mn}^{2 +} | | {Sn}^{2 +} | Sn (+)$
przedstawia równanie:

$Mn + {Sn}^{2 +} \to Sn + {Mn}^{2 +}$ .
$Sn + {Mn}^{2 +} \to Mn + {Sn}^{2 +}$ .
$Mn + {Sn}^{+} \to Sn + {Mn}^{+}$ .
$Sn + {Mn}^{+} \to Mn + {Sn}^{+}$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Sumaryczne równanie reakcji
$Ni + {Cu}^{2 +} \to {Ni}^{2 +} + Cu$
zachodzi w ogniwie:

$(-) Ni | {Ni}^{2 +} | | {Cu}^{2 +} | Cu (+)$ .
$(-) Cu | {Cu}^{2 +} | | {Ni}^{2 +} | Ni (+)$ .
$(-) Cu | {Cu}^{2 +} | | Ni | {Ni}^{2 +} (+)$ .
$(-) {Cu}^{2 +} | Cu | | {Ni}^{2 +} | Ni (-)$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Z jakich półogniw składa się ogniwo, w którym zachodzi reakcja:
$Fe + 2 {Ag}^{+} \to {Fe}^{2 +} + 2 Ag$ ?

Z żelazowego i srebrowego.
Z chlorosrebrowego i kalomelowego.
Z żelazowego i chlorosrebrowego.
Z żelazowego i kalomelowego.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Zaznacz schemat ogniwa, w którym zachodzi reakcja:
${Cr}^{2 +} + {Fe}^{3 +} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{2 +}$ .

$(-) Pt | {Cr}^{2 +}, {Cr}^{3 +} | | {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} | Pt (+)$
$(-) Pt | {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} | | {Cr}^{2 +}, {Cr}^{3 +} | Pt (+)$
$(-) {Cr}^{2 +}, {Cr}^{3 +} | | {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} (+)$
$(+) Pt | {Cr}^{2 +}, {Cr}^{3 +} | | {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} | Pt (-)$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jak będzie przebiegała reakcja w półogniwie chlorowym ( $E_{{Cl}_{2} / {Cl}^{-}}^{\circ} = 1, 36 V$ ) po połączeniu z półogniwem wodorowym?

${Cl}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Cl}^{-}$
$2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$
$2 {Cl}^{-} + Pt \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$
${Cl}_{2} \to 2 {Cl}^{-} + 2 e^{-}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równanie reakcji zachodzące na anodzie, w ogniwie zbudowanym z półogniwa srebrowego i kalomelowego, to:

$2 Hg + 2 {Cl}^{-} \to {Hg}_{2} {Cl}_{2} + 2 e^{-}$ .
${Hg}_{2} {Cl}_{2} + 2 e^{-} \to 2 Hg + 2 {Cl}^{-}$ .
$Ag \to {Ag}^{+} + e^{-}$ .
$AgCl + e^{-} \to Ag + {Cl}^{-}$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równanie reakcji zachodzące w ogniwie o schemacie:
$(-) Pt | {Br}_{2}, {Br}^{-} | | {MnO}_{4}^{-}, {Mn}^{2 +}, H_{3} O^{+} | Pt (+)$
ma postać:

$2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H_{3} O^{+} + 10 {Br}^{-} \to 5 {Br}_{2} + 2 {Mn}^{2 +} + 24 H_{2} O$ .
$5 {Br}_{2} + 2 {Mn}^{2 +} + 24 H_{2} O \to 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H_{3} O^{+} + 10 {Br}^{-}$ .
${Br}_{2} + {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O \to {MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 2 {Br}^{-}$ .
${MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równania reakcji zachodzące w ogniwie Daniella mają postać:

$A (-) : Zn \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}$
$K (+) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu$ .
$A (-) : {Zn}^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn$
$K (+) : Cu \to {Cu}^{2 +} + 2 e^{-}$ .
$A (-) : Cu \to {Cu}^{2 +} + 2 e^{-}$
$K (+) : {Zn}^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn$ .
$A (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to Cu$
$K (+) : Zn \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równania reakcji, zachodzące w ogniwie magnezowo-chlorosrebrowym, mają postać:

$A (-) : Mg \to {Mg}^{2 +} + 2 e^{-}$
$K (+) : 2 AgCl + 2 e^{-} \to 2 Ag + {Cl}^{-}$ .
$A (-) : 2 AgCl + 2 e^{-} \to 2 Ag + {Cl}^{-}$
$K (+) : Mg \to {Mg}^{2 +} + 2 e^{-}$ .
$A (-) : 2 Ag + {Cl}^{-} \to 2 AgCl + 2 e^{-}$
$K (+) : {Mg}^{2 +} + 2 e^{-} \to Mg$ .
$A (-) : {Mg}^{2 +} + 2 e^{-} \to Mg$
$K (+) : 2 Ag + {Cl}^{-} \to 2 AgCl + 2 e^{-}$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równania reakcji zachodzące w ogniwie o schemacie:
$(-) Fe | {Fe}^{2 +} (c_{1}) | | {Fe}^{2 +} (c_{2}) | Fe (+)$
mają postać:

$A (-) : Fe \to {Fe}^{2 +} (c_{1}) + 2 e^{-}$
$K (+) : {Fe}^{2 +} (c_{2}) + 2 e^{-} \to Fe$ .
$A (-) : Fe \to {Fe}^{2 +} (c_{2}) + 2 e^{-}$
$K (+) : {Fe}^{2 +} (c_{1}) + 2 e^{-} \to Fe$ .
$A (-) : {Fe}^{2 +} (c_{1}) + 2 e^{-} \to Fe$
$K (+) : Fe \to {Fe}^{2 +} (c_{2}) + 2 e^{-}$ .
$A (-) : {Fe}^{2 +} (c_{2}) + 2 e^{-} \to Fe$
$K (+) : Fe \to {Fe}^{2 +} (c_{1}) + 2 e^{-}$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Równania reakcji zachodzące w ogniwie o schemacie:
$(-) Pt | I_{2}, I^{-} | | {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, {Cr}^{3 +}, H_{3} O^{+} | Pt (+)$
mają postać:

$A (-) : 6 I^{-} \to 3 I_{2} + 6 e^{-}$
$K (+) : {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O$ .
$A (-) : {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O$
$K (+) : 6 I^{-} \to 3 I_{2} + 6 e^{-}$ .
$A (-) : 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O \to {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-}$
$K (+) : 3 I_{2} + 6 e^{-} \to 6 I^{-}$ .
$A (-) : 3 I_{2} + 6 e^{-} \to 6 I^{-}$
$K (+) : 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O \to {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-}$ .

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.