Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R111JfeQrEwCO1

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tekst.

W ogniwie półogniwo o biegunie dodatnim to .............

Ćwiczenie 2

Dopasuj pojęcie do odpowiedniej definicji.

R8GFOxjVbOaVz

anoda Możliwe odpowiedzi: 1. półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny, 2. pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się), 3. substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny, 4. zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu), 5. półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni, 6. pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się) katoda Możliwe odpowiedzi: 1. półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny, 2. pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się), 3. substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny, 4. zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu), 5. półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni, 6. pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się) elektrolit Możliwe odpowiedzi: 1. półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny, 2. pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się), 3. substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny, 4. zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu), 5. półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni, 6. pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się) półogniwo Możliwe odpowiedzi: 1. półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny, 2. pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się), 3. substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny, 4. zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu), 5. półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni, 6. pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się) reduktor Możliwe odpowiedzi: 1. półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny, 2. pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się), 3. substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny, 4. zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu), 5. półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni, 6. pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się) utleniacz Możliwe odpowiedzi: 1. półogniwo, na którym zachodzi reakcja utleniania; w ogniwie ma znak ujemny, 2. pierwiastek obniżający swój stopień utlenienia (redukujący się), 3. substancja, która za pośrednictwem jonów przewodzi prąd elektryczny, 4. zbudowane jest z przewodnika elektronowego, który jest zanurzony w przewodniku jonowym (najczęściej to roztwór odpowiedniego elektrolitu), 5. półogniwo, na którym zachodzi reakcja redukcji; w ogniwie ma znak dodatni, 6. pierwiastek podwyższający swój stopień utlenienia (utleniający się)

R1Tir2nDnKQ3P1

Ćwiczenie 3

Wybierz prawidłowe dokończenie zdania.

Na anodzie zachodzi reakcja:

utleniania.
redukcji.

Ćwiczenie 4

Zapisz równania reakcji zachodzące na anodzie i katodzie oraz sumaryczne równanie zachodzące w ogniwie:

(-) Sn | {Sn}^{2 +} | | {Cl}_{2} | {Cl}^{-} | Pt (+)

R1RLQtXog297g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1ZRVWfHyhzCb

A (-) Sn \to {Sn}^{2 +} + 2 e^{-}

K (+) {Cl}_{2} + 2 e^{-} \to 2 {Cl}^{-}

Sn + {Cl}_{2} \to {Sn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}

Ćwiczenie 5

Zapisz równania reakcji zachodzące na anodzie i katodzie oraz sumaryczne równanie zachodzące w ogniwie:

(-) Mg | {Mg}^{2 +} (c_{1}) | | {Mg}^{2 +} (c_{2}) | Mg (+)

R1RLQtXog297g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1E0qQONbwrKy

A (-) Mg \to {Mg}^{2 +} (c_{1}) + 2 e^{-}

K (+) {Mg}^{2 +} (c_{2}) + 2 e^{-} \to Mg

Mg + {Mg}^{2 +} (c_{2}) \to {Mg}^{2 +} (c_{1}) + Mg

Ćwiczenie 6

Jak będzie przebiegała reakcja redoks w półogniwie $Fe | {Fe}^{2 +}$ , jeżeli zostanie ono zestawione z półogniwem wodorowym $Pt | H_{2} | H_{3} O^{+}$ ? Wskaż anodę i katodę. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz zapisz równania reakcji zachodzące na półogniwach i sumaryczne równanie reakcji ogniwa.

{E °}_{{Fe}^{2 +} | Fe} = - 0,44 V

R1RLQtXog297g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R5tViGFqgQnfX

Katodą (+) będzie półogniwo $Pt | H_{2} | H_{3} O^{+}$ , a anodą (-) półogniwo $Fe$ | $Fe | {Fe}^{2 +}$ , ponieważ:

{E °}_{H_{3} O^{+} | H_{2}} > {E °}_{{Fe}^{2 +} | Fe}

Skoro półogniwo $Fe | {Fe}^{2 +}$ jest anodą, to zachodzi na nim reakcja utleniania $Fe$ do jonów ${Fe}^{2 +}$ .

Schemat tego ogniwa:

(-) Fe | {Fe}^{2 +} | | H_{3} O^{+} | H_{2} | Pt (+)

A (-) Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-} K (+) 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 H_{2} O

Sumaryczne równanie reakcji zachodzące w ogniwie:

Fe + 2 H_{3} O^{+} \to {Fe}^{2 +} + H_{2} + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 7

Zaprojektuj ogniwo, w którym zachodzi reakcja:

{Sn}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} \to {Sn}^{4 +} + 2 {Fe}^{2 +}

Podaj schemat tego ogniwa oraz zapisz równanie reakcji zachodzące na anodzie i katodzie.

R1RLQtXog297g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RFybTYbtVSzaN

Schemat ogniwa:

(-) Pt | {Sn}^{2 +}, {Sn}^{4 +} | | {Fe}^{2 +}, {Fe}^{3 +} | Pt (+)

Równania reakcji zachodzące na anodzie i katodzie:

A (-) {Sn}^{2 +} \to {Sn}^{4 +} + 2 e^{-}

K (+) 2 {Fe}^{3 +} + 2 e^{-} \to 2 {Fe}^{2 +}

Ćwiczenie 8

Jak będzie przebiegała reakcja redoks w półogniwie

Pt | {Cr}^{3 +}, {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, H_{3} O^{+}

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} ⇄ 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

jeżeli zostanie ono zestawione z półogniwem wodorowym $Pt | H_{2} | H_{3} O^{+}$ ?

Wskaż anodę i katodę. Przedstaw schemat tego ogniwa. Zapisz równania reakcji zachodzące na półogniwach oraz sumaryczne równanie reakcji ogniwa.

{E °}_{{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} | {Cr}^{3 +}} = 1,33 V

R1RLQtXog297g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RBmJ3gTEMPTqC

Katodą (+) będzie półogniwo $Pt | {Cr}^{3 +}, {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, H_{3} O^{+}$ , a anodą (-) półogniwo $Pt | H_{2} | H_{3} O^{+}$ , ponieważ:

{E °}_{{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} | {Cr}^{3 +}} > {E °}_{H_{3} O^{+} | H_{2}}

Skoro półogniwo $Pt | {Cr}^{3 +}, {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, H_{3} O^{+}$ jest katodą, to zachodzi na nim reakcja redukcji jonów ${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}$ do jonów ${Cr}^{3 +}$ .

Schemat tego ogniwa:

(-) Pt | H_{2} | H_{3} O^{+} | | {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, {Cr}^{3 +}, H_{3} O^{+} | Pt (+)

A (-) H_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-}

K (+) {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

A (-) H_{2} + 2 H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} | \cdot 3

K (+) {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

A (-) 3 H_{2} + 6 H_{2} O \to 6 H_{3} O^{+} + 6 e^{-}

K (+) {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

Sumaryczne równanie reakcji zachodzące w ogniwie:

3 H_{2} + 6 H_{2} O + {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} \to 6 H_{3} O^{+} + 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

3 H_{2} + {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 8 H_{3} O^{+} \to 2 {Cr}^{3 +} + 15 H_{2} O

Ćwiczenie 9

Jak będzie przebiegała reakcja redoks w półogniwie $Fe | {Fe}^{2 +}$ , jeżeli zostanie ono zestawione z półogniwem $Pt | {Cr}^{3 +}, {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, H_{3} O^{+}$ ? Wskaż anodę i katodę. Przedstaw schemat tego ogniwa. Zapisz równania reakcji zachodzące na półogniwach oraz sumaryczne równanie reakcji ogniwa.

R1RLQtXog297g

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R149zes2NszrR

Katodą (+) będzie półogniwo $Pt | {Cr}^{3 +}, {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, H_{3} O^{+}$ , a anodą (-) półogniwo $Fe | {Fe}^{2 +}$ , ponieważ:

{E °}_{{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} | {Cr}^{3 +}} > {E °}_{Fe | {Fe}^{2 +}}

Skoro półogniwo $Fe | {Fe}^{2 +}$ jest anodą, to zachodzi na nim reakcja utleniania $Fe$ do jonów ${Fe}^{2 +}$ .

Schemat tego ogniwa:

(-) Fe | {Fe}^{2 +} | | {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}, {Cr}^{3 +}, H_{3} O^{+} | Pt (+)

A (-) Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-}

K (+) {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

A (-) Fe \to {Fe}^{2 +} + 2 e^{-} | \cdot 3

K (+) {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

A (-) 3 Fe \to 3 {Fe}^{2 +} + 6 e^{-}

K (+) {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

Sumaryczne równanie reakcji zachodzące w ogniwie:

3 Fe + {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} \to 3 {Fe}^{2 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela